Đề Kiểm Tra Hoá 9 HK 1 Sở GD&ĐT Tỉnh Bến Tre Có Đáp Án Và Lời Giải Chi Tiết

Đề kiểm tra Hoá 9 hk 1 Phòng GD&ĐT Tỉnh Bến Tre có đáp án và lời giải chi tiết. Các bạn xem ở dưới.

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẾN TRE

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN: Hóa – Lớp 9 Thời gian làm bài: 45 phút; không kể thời gian phát đề

Câu 1 (TH): Hoàn thành các phương trình hóa học theo sơ đồ sau: (Ghi rõ điều kiện nếu có)

$Zn\xrightarrow{{\left( 1 \right)}}ZnC{l_2}\xrightarrow{{\left( 2 \right)}}Zn{(OH)_2}\xrightarrow{{\left( 3 \right)}}ZnO\xrightarrow{{\left( 4 \right)}}ZnS{O_4}\xrightarrow{{\left( 5 \right)}}Zn$

Câu 2 (TH): Viết phương trình hóa học và cho biết hiện tượng khi làm các thí nghiệm sau:

a) Cho nhôm vào dung dịch axit sunfuric loãng.

b) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch natri clorua.

Câu 3 (TH): Bằng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ bị mất nhãn sau: H₂SO₄, Na₂SO₄, NaNO₃. Viết phương trình hóa học (nếu có).

Câu 4 (VD): Biết 2,24 lít khí CO₂ (đktc) tác dụng vừa hết với dung dịch Ba(OH)₂ 0,5M, sản phẩm là BaCO₃ và H₂O.

a) Viết phương trình hóa học.

b) Tính khối lượng kết tủa thu được.

c) Tính thể tích của dung dịch Ba(OH)₂ đã dùng.

Câu 5 (VD): Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và CuO tác dụng hết với 200 ml dung dịch HCl thu được 3,36 lít H₂(đktc).

a) Viết phương trình hóa học.

b) Tính khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban đầu

c) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.

LỜI GIẢI CHI TIẾT

Câu 1: Đáp án

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của kim loại, bazo, muối để viết được phương trình.

Giải chi tiết:

$\begin{gathered}(1){\mkern 1mu} Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2} \hfill \\(2){\mkern 1mu} ZnC{l_2} + NaO{H_{{\mkern 1mu} vua{\mkern 1mu} du}}\xrightarrow{{}}Zn{(OH)_2} \downarrow  + 2NaCl \hfill \\\end{gathered}$

$\begin{gathered}(3){\mkern 1mu} Zn{(OH)_2}\xrightarrow{{t^\circ }}ZnO + {H_2}O \hfill \\(4){\mkern 1mu} ZnO + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}O \hfill \\(5){\mkern 1mu} ZnS{O_4} + Mg\xrightarrow{{}}Zn + Mg{(N{O_3})_2} \hfill \\\end{gathered}$

Câu 2: Đáp án

Phương pháp giải:

Hiện tượng là những gì quan sát được bằng mắt thường như sự thay đổi về màu sắc dung dịch, có xuất hiện kết tủa hay không, có khí thoát ra hay không, kết tủa hay khí màu gì, có mùi không….?

Giải chi tiết:

a) Hiện tượng: nhôm tan dần và có khí không màu thoát ra

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

b) Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng

PTHH: AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

Câu 3: Đáp án

Phương pháp giải:

Sử dụng quỳ tím và thuốc thử đặc trưng để nhận ra nhóm SO₄^2-

Giải chi tiết:

– Lấy mỗi chất một ít cho ra các ống nghiệm khác nhau và đánh số thứ tự tương ứng

– Cho quỳ tím lần lượt vào các dung dịch trên

+ quỳ chuyển đỏ: H₂SO₄

+ quỳ không đổi màu: Na₂SO₄ và NaNO₃

– Cho dd Ba(NO₃)₂ vào các dung dịch quỳ tím không đổi màu

+ Xuất hiện kết tủa trắng là: Na₂SO₄

PTHH: Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + 2NaNO₃

+ Không có hiện tượng gì là NaNO₃

Câu 4: Đáp án

Phương pháp giải:

a) CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O

b), c) Đổi số mol CO₂, dựa vào PTHH tính toán BaCO₃ ; HCl theo số mol CO₂

Giải chi tiết:

${n_{C{O_2}}}_{(dktc)} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\mkern 1mu} (mol)$

a) PTHH: CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O

b) Theo PTHH: n_BaCO3 = n_CO2 = 0,1 (mol)

Khối lượng kết tủa: m_BaCO3 = n_BaCO3×M_BaCO3 = 0,1×197 = 19,7 (mol)

c) Theo PTHH: n_Ba(OH)2 = n_CO2 = 0,1 (mol)

Thể tích dung dịch Ba(OH)₂ đã dùng là: V_Ba(OH)2 = n_Ba(OH)2 : C_M = 0,1 : 0,5 = 0,2 (lít)

Câu 5: Đáp án

Phương pháp giải:

b) Đổi số mol H₂, dựa vào PTHH tính số mol Fe theo số mol H₂

Từ đó tính được khối lượng Fe và CuO

c) Tính số mol HCl theo số mol của Fe và CuO

Giải chi tiết:

a) PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑  (1)

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O  (2)

b) ${n_{{H_2}(dktc)}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\mkern 1mu} (mol)$

Theo PTHH (1): n_Fe = n_H2 = 0,15 (mol)

Khối lượng của Fe là: m_Fe = n_Fe×M_Fe = 0,15×56 = 8,4 (g)

Khối lượng của CuO là: m_Cu­O = m_hh – m_Fe = 10 – 8,4 = 1,6 (g)

c) n_CuO = m_CuO : M_CuO = 1,6 : 80 = 0,02 (mol)

Theo PTHH (1): n­_HCl = 2n_Fe = 2×0,1 = 0,2 (mol)

Theo PTHH (2): n_HCl = 2n_CuO = 2×0,02 = 0,04 (mol)

Tổng mol HCl là: 0,2 + 0,04 = 0,24 (mol)   200 (ml) = 0,2 (l)

Nồng độ mol của dd HCl đã dùng là: ${C_M}HCl = \frac{{\sum {{n_{HCl}}} }}{{{V_{HCl}}}} = \frac{{0,24}}{{0,2}} = 1,2{\mkern 1mu} (M)$