Đề Thi Hoá 11 Học Kì 1 Trường THPT Bình Chánh-TP Hồ Chí Minh Có Lời Giải Và Đáp Án Chi Tiết

Đề thi Hoá 11 học kì 1 Trường THPT Bình Chánh-TP HCM có lời giải và đáp án chi tiết gồm 40 câu trắc nghiệm. Các bạn xem ở dưới.

SỞ GD&ĐT HỒ CHÍ MINH TRƯỜNG THPT BÌNH CHÁNH

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN: Hóa – Lớp 11 Thời gian làm bài: 45 phút; không kể thời gian phát đề

Câu 1 [NB]: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện (nếu có)

Câu 2 [NB]: Phân biệt các dung dịch sau (không dùng quỳ tím):

Na₂CO₃, NH₄Cl, Na₂SiO₃, Na₃PO₄

Câu 3 [TH]: Trả lời các yêu cầu bên dưới

a. Giải thích vì sao không dùng bình chữa cháy chứa khí CO2 để dập tắc các đám cháy than hay kim loại đứng trước Zn?

b. Muối A thường được dùng để làm xốp bánh. Cho biết công thức hóa học của muối A và giải thích lí do.

Câu 4 [VD]: Dẫn 5,6 lít khí CO₂ (đktc) vào 150 gam dung dịch Ca(OH)₂ 7,4%. Tính nồng độ % chất tan trong dung dịch sau phản ứng.

a. Metyl salixylat là hợp chất được dùng làm thuốc xoa bóp giảm đau. Oxi hóa hoàn toàn 7,6 gam metyl salixylat rồi dẫn sản phẩm lần lượt qua bình H₂SO₄ đặc (1) và bình nước vôi trong (2) thấy bình (1) tăng 3,6 gam, bình (2) tăng 17,6 gam.

b. Tìm công thức đơn giản nhất của metyl salixylat.

c. Xác định công thức phân tử biết khi hóa hơi 11,4 gam metyl salixylat thì thu được thể tích đúng bằng thể tích của 2,4 gam khí oxi (đo cùng điều kiện).

Câu 9 [VD]: Nung 37,6 gam Cu(NO₃)₂ một thời gian thu được 26,8 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp X vào 500 ml nước thu được dung dịch Y. Tính pH của dung dịch Y.

Đáp án

1-	2-	3-	4-	5-	6-	7-	8-	9-	10-
11-	12-	13-	14-	15-	16-	17-	18-	19-	20-
21-	22-	23-	24-	25-	26-	27-	28-	29-	30-
31-	32-	33-	34-	35-	36-	37-	38-	39-	40-

LỜI GIẢI CHI TIẾT

Câu 1: Đáp án

(1) $NaN{O_3}\overset{t_0}{\rightarrow}NaN{O_2} + \frac{1}{2}{O_2}$

(2)${O_2} + Si\overset{t_0}{\rightarrow}\frac{1}{2}{O_2}$

(3) $Si{O_2} + 2Mg \to Si + 2MgO$

(4) $Si + 2NaOH + {H_2}O \to N{a_2}Si{O_3} + 2{H_2}$

(5) $5{O_2} + 4P2\overset{t_0}{\rightarrow}{P_2}{O_5}$

(6) ${P_2}{O_5} + 3{H_2}O \to {H_3}P{O_4}$

(7) ${H_3}P{O_4} + NaOH \to Na{H_2}P{O_4} + {H_2}O$

(8) $Na{H_2}P{O_4} + NaOH \to N{a_2}HP{O_4} + {H_2}O$

Câu 2: Đáp án

Phương pháp giải:

– Sử dụng dung dịch NaOH, nhận biết được dung dịch NH₄Cl

– Sử dụng axit HCl nhận biết được các chất còn lại

Giải chi tiết:

– Trích các mẫu nhận biết vào các ống nghiệm.

– Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào các ống nghiệm

+ Xuất hiện khí không màu, mùi khai: NH₄Cl

+ Không có hiện tượng: Na₂CO₃, Na₂SiO₃, Na₃PO₄

PTHH: $N{H_4}Cl + NaOH \to NaCl + N{H_3} + {H_2}O$

– Nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào các ống nghiệm chưa được nhận biết

+ Có khí không màu thoát ra: Na₂CO₃

+ Xuất hiện kết tủa keo: Na₂SiO₃

+ Không có hiện tượng: Na₃PO₄

PTHH: $N{a_2}C{O_3} + 2HCl \to 2NaCl + C{O_2} + {H_2}O$

$N{a_2}Si{O_3} + 2HCl \to 2NaCl + {H_2}Si{O_3}$

Câu 3: Đáp án

a. Phương pháp giải:

NH₃ thể hiện tính khử khi tham gia phản ứng với các chất có tính oxi hóa.

Giải chi tiết:  

b. Phương pháp giải:

Kim loại có tính khử mạnh như Mg, Al,… có thể cháy được trong khí CO₂.

Giải chi tiết:

Kim loại có tính khử mạnh (thí dụ Mg, Al,…) có thể cháy được trong khí CO₂:

Vì vậy, người ta không dùng khí CO₂ để dập tắt đám cháy magie hoặc nhôm.

Câu 4: Đáp án

a. Phương pháp giải:

Trong thực tế, người ta thường dùng muối NH₄HCO₃ để làm xốp bánh.

Giải chi tiết:

Các muối amoni cacbonat và amoni hiđrocacbonat bị phân hủy dần dần ngay ở nhiệt độ thường giải phóng khí NH₃ và khí CO₂, khi đun nóng phản ứng xảy ra nhanh hơn

${(N{H_4})_2}C{O_3} \to N{H_3} + N{H_4}HC{O_3}$

$N{H_4}HC{O_3} \to N{H_3} + C{O_2} + {H_2}O$

Trong thực tế, người ta thường dùng muối NH₄HCO₃ để làm xốp bánh.

b. Phương pháp giải:

– Tính số mol CO₂ và Ca(OH)₂

– Xét tỷ lệ $\frac{{2{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}}{{{n_{C{O_2}}}}}$ và kết luận muối sinh ra

– Viết PTHH, đặt ẩn

– Lập phương trình số mol CO₂ (*)

– Lập phương trình số mol Ca(OH)₂ (**)

– Từ (*) và (**) tìm ra số mol mỗi muối

– Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng

– Tính nồng độ phần trăm muối tan trong dung dịch.

Giải chi tiết:

${n_{C{O_2}}} = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol$

${m_{Ca{{(OH)}_2}}} = \frac{{150.7,4\% }}{{100\% }} = 11,1{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} gam \to {n_{Ca{{(OH)}_2}}} = \frac{{11,1}}{{74}} = 0,15{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol$

$ \to {n_{O{H^ – }}} = 2{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = 2.0,15 = 0,3{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol$

Ta có: $1 < \frac{{{n_{O{H^ – }}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \frac{{0,3}}{{0,25}} = 1,2 < 2 \to $ phản ứng tạo 2 muối $HCO_3^ – $ và $CO_3^{2 – }$

$2C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to Ca{(HC{O_3})_2}$ (1)

2x  ← x    →            x

$C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to CaC{O_3} + {H_2}O$ (2)

y  ←    y        →     y

Gọi số mol của Ca(OH)₂ trong phương trình (1) và (2) lần lượt là x và y

→ x + y = 0,15 (*)

Theo phương trình (1) và (2) ta có số mol CO₂ lần lượt là 2x và y mol

→ 2x + y = 0,25 (**)

Từ (*) và (**) → x = 0,1 và y = 0,05

Ta có: m_{dd spu} = ${m_{C{O_2}}} + {m_{dd{\kern 1pt} {\kern 1pt} Ca{{(OH)}_2}}} – {m_{CaC{O_3}}} = 0,25.44 + 150 – 0,05.100 = 156{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} gam$

$ \to C{\% _{Ca{{(HC{O_3})}_2}}} = \frac{{0,1.162}}{{156}}.100\% = 10,38\% $

c. Phương pháp giải:

– Khối lượng bình 1 tăng chính là khối lượng của nước, suy ra số mol nước và số mol H – Khối lượng bình 2 tăng là khối lượng của CO₂, suy ra số mol CO₂ và số mol C – Tính tổng khối lượng C và H, so sánh với khối lượng của metyl salixylat, kết luận có O hay không – Gọi công thức phân tử của metyl salixylat là C_xH_yO_z $x:y:z = {n_C}:{n_H}:{n_O}$ – Kết luận

Giải chi tiết:

Ta có: m_{bình 1 tăng} = m_nước $ \to {m_{{H_2}O}} = 3,6{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} gam \to {n_{{H_2}O}} = \frac{{3,6}}{{18}} = 0,2{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol$

$ \to {n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 2.0,2 = 0,4{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol \to {m_H} = 1.0,4 = 0,4{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} gam$

Ta có: m_{bình 2 tăng} = m_CO2 $ \to {m_{C{O_2}}} = 17,6{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} gam \to {n_{C{O_2}}} = \frac{{17,6}}{{44}} = 0,4{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol$

$ \to {n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,4{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol \to {m_C} = 12.0,4 = 4,8{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} gam$

Vì m_C + m_H = 4,8 + 0,4 = 5,2 < m_{metyl salixylat} → trong metyl salixylat có O

${m_O} = {m_{metyl{\kern 1pt} {\kern 1pt} salixylat}} – {m_C} – {m_H} = 7,6 – 4,8 – 0,4 = 2,4{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} gam \to {n_O} = \frac{{2,4}}{{16}} = 0,15{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol$

Gọi công thức phân tử của metyl salixylat là C_xH_yO_z

$x:y:z = {n_C}:{n_H}:{n_O} = 0,4:0,4:0,15 = 8:8:3$

Vậy công thức đơn giản nhất của metyl salixylat là C₈H₈O₃.

Câu 5: Đáp án

Phương pháp giải:

– Tính số mol O₂

– Vì thể tích của metyl salixylat bằng thể tích của oxi nên số mol của chúng bằng nhau – Tính phân tử khối của metyl salixylat

– Kết luận.

Giải chi tiết:

${n_{{O_2}}} = \frac{{2,4}}{{32}} = 0,075{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol$

Vì thể tích của metyl salixylat bằng thể tích oxi nên ${n_{metyl{\kern 1pt} {\kern 1pt} salixylat}} = {n_{{O_2}}} = 0,075{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol$

$ \to {M_{metyl{\kern 1pt} {\kern 1pt} salixylat}} = \frac{{11,4}}{{0,075}} = 152 \to (8.12 + 8.1 + 3.16)n = 152$

$ \to n = 1$

Vậy công thức phân tử của metyl salixylat là C₈H₈O₃.

Câu 6: Đáp án

Phương pháp giải:

– Gọi số mol O₂ là x, suy ra số mol của NO­₂ theo số mol O₂

– Áp dụng bảo toàn khối lượng, tìm ra số mol O₂

– Viết phương trình phản ứng của hỗn hợp X với nước

– Tính số mol HNO₃ theo số mol O₂

– Tính số mol H⁺

– Tính nồng độ H⁺

– Tính pH của dung dịch thu được.

Giải chi tiết:

PTHH: Ca{(N{O_3})_2} \to Cu{O}+2N{O_2}+1/2{O_2}

Gọi số mol O₂ là x → số mol của NO₂ là 4x

Áp dụng bảo toàn khối lượng cho phản ứng: ${m_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = {m_{ran}} + {m_{N{O_2}}} + {m_{{O_2}}}$

$ \to 37,6 = 26,8 + 46.4x + 32x \to x = 0,05$

Dẫn hỗn hợp khí X vào nước ta có phương trình: $2N{O_2} + \frac{1}{2}{O_2} + {H_2}O \to 2HN{O_3}$

Theo phương trình, ${n_{HN{O_3}}} = 4{n_{{O_2}}} = 4.0,05 = 0,2{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol$

$ \to {n_{{H^ + }}} = {n_{HN{O_3}}} = 0,2{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol \to [{H^ + }] = \frac{{0,2}}{{0,5}} = 0,4M$

$ \to pH = – \log [{H^ + }] = – \log 0,4 = 0,398$