Đề Thi Hoá 11 Học Kì 1 Trường THPT Gia Nghĩa Đắk Nông Có Lời Giải Và Đáp Án Chi Tiết

Đề thi Hoá 11 học kì 1 Trường THPT Gia Nghĩa Đắk Nông có lời giải và đáp án chi tiết gồm 30 câu trắc nghiệm. Các bạn xem ở dưới.

SỞ GD&ĐT ĐẮK NÔNG TRƯỜNG THPT GIA NGHĨA

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN: Hóa – Lớp 11 Thời gian làm bài: 45 phút; không kể thời gian phát đề

PHẦN I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1 (TH): Phương trình hóa học nào viết sai so với phản ứng xảy ra?

A. CaCl₂ + CO₂ + H₂O → CaCO₃ + 2HCl B. BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

C. FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S D. CH₃COONa + HCl → CH₃COOH + NaCl

Câu 2 (NB): Công thức cấu tạo nào sau đây là sai?

A. CH₃ – CH₂ – CH₃ B. CH₃= CH₃ C. CH₂=CH₂ D. CH ≡ CH

Câu 3 (VD): Cho 2,24 lít CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M, khối lượng kết tủa thu được là

A. 25 g B. 15 g C. 20 g D. 10 g

Câu 4 (TH): Tính oxi hóa của C thể hiện ở phản ứng (điều kiện phản ứng coi như có đủ)?

A. C + O₂ → CO₂ B. C + 2CuO → 2Cu + CO

C. 3C + 4Al → Al₄C₃ D. C + H₂O → CO+ H₂

Câu 5 (NB): Công thức đơn giản nhất là công thức

A. biểu thị tỉ lệ tối đa các nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử

B. biểu thị tỉ lệ số nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử

C. biểu diễn số lượng nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử

D. biểu thị tỉ lệ tối giản các nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử

Câu 6 (VD): Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO₃ và Cu(NO₃)₂ thu được hỗn hợp khí X (tỉ khối của X so với khí hiđro bằng 18,8). Khối lượng Cu(NO₃)₂ trong hỗn hợp ban đầu là

A. 20,50 gam. B. 8,60 gam. C. 9,40 gam. D. 11,28 gam.

Câu 7 (NB): Kim cương và than chì là các dạng

A. đồng hình của cacbon. B. đồng vị của cacbon.

C. thù hình của cacbon. D. đồng phân của cacbon.

Câu 8 (VD): Dung dịch HCl 0,1M có pH là:

A. pH = 2 B. pH = 13 C. pH = 12 D. pH = 1

Câu 9 (NB): Khí N₂ tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do

A. Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ, phân tử không phân cực.

B. Nguyên tử nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm nitơ.

C. Trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử còn một cặp electron chưa tham gia liên kết.

D. Trong phân tử N₂ chứa liên kết 3 rất bền.

Câu 10 (VD): Hòa tan hoàn toàn 1,2 gam kim loại X vào dung dịch HNO₃ dư thu được 0,224 lít khí N₂ ở đktc (sản phẩm khử duy nhất). Kim loại X là

A. Cu. B. Zn. C. Mg. D. Al.

Câu 11 (TH): Các chất nào trong dãy sau đều là chất hữu cơ?

A. C₂H₂, C₁₂H₂₂O₁₁, C₂H₄, NaCN.

B. HCOOH, CH₄, C₆H₁₂O₆, CH₃COONa.

C. CH₃COOH, CH₃COONa, (NH₄)₂CO₃, C₆H₆.

D. CH₃COOH, C₂H₅OH, C₆H₁₂O₆, CO.

Câu 12 (TH): Dung dịch amoniac trong nước có chứa các ion nào sau đây (bỏ qua sự phân li của nước) :

A. NH₄⁺, NH₃. B. NH₄⁺, NH₃, H⁺. C. NH₄⁺, NH₃, OH^–. D. NH₄⁺, OH^–.

Câu 13 (NB): Theo thuyết cấu tạo hoá học, trong phân tử các chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết hoá học với nhau theo cách nào sau đây:

A. một thứ tự nhất định. B. đúng hoá trị và theo một thứ tự nhất định.

C. đúng số oxi hoá. D. đúng hoá trị.

Câu 14 (TH): Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng:

A. SiO₂ + 2NaOH →Na₂SiO₃ + CO₂ B. SiO₂ + 4HF →SiF₄ + 2H₂O

C. SiO₂ + Mg → 2MgO + Si D. SiO₂ + Na₂CO₃ →Na₂SiO₃ + CO₂

Câu 15 (TH): Tìm phản ứng nhiệt phân sai:

A. 2AgNO₃ → Ag₂O + 2NO₂ + 1/2O₂ B. Mg(NO₃)₂ → MgO + 2NO₂ + 1/2O₂

C. Zn(NO₃)₂ → ZnO + 2NO₂ + 1/2O₂ D. KNO₃ → KNO₂ + 1/2O₂

Câu 16 (TH): Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế N₂ bằng cách

A. phân hủy khí NH₃. B. thủy phân Mg₃N₂.

C. đun hỗn hợp NaNO₂ và NH₄Cl. D. nhiệt phân NaNO₂.

Câu 17 (TH): Trường hợp nào sau đây các ion không cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. Al³⁺ , SO₄^2-, Mg²⁺, Cl^– B. H⁺, NO₃^–, SO₄^2-, Mg²⁺

C. K⁺, CO₃^2-, SO₄^2- D. Fe²⁺, NO₃^–, S^2-, Na⁺

Câu 18 (NB): Liên kết hóa học chủ yếu trong hợp chất hữu cơ là

A. liên kết cộng hóa trị. B. liên kết ion.

C. liên kết cho nhận. D. liên kết đơn.

Câu 19 (NB): Ion NH₄⁺ có tên gọi:

A. Cation amoni B. Cation nitric C. Cation amino D. Cation hidroxyl

Câu 20 (VD): Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g H₃PO₄. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Hỏi những muối nào thu được và khối lượng muối khan thu được là bao nhiêu ?

A. Na₂HPO₄ và 15,0g B. Na₂HPO₄ và 14,2g ; Na₃PO₄ và 49,2g

C. NaH₂PO₄ và 49,2g ; Na₂HPO₄ và 14,2g D. Na₃PO₄ và 50,0g

Câu 21 (TH): Số liên kết xích-ma (σ) trong phân tử C₄H₁₀ là:

A. 12 B. 13 C. 14 D. 10

Câu 22 (TH): Hai chất nào sau đây là đồng đẳng của nhau?

A. CH₃CH₂CH₂OH, C₂H₅OH. B. CH₃OCH₃, CH₃CHO.

C. C₂H₅OH, CH₃OCH₃. D. C₄H₁₀­, C­₆H₆.

Câu 23 (TH): Cho phản ứng NaOH + HCl → NaCl + H₂O. Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng trên?

A. 2KOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2KCl. B. NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃ + H₂O.

C. KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O. D. NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O.

Câu 24 (NB): Đánh giá độ dinh dưỡng của phân lân bằng hàm lượng %:

A. P₂O₅. B. P. C. PO₄^3-. D. H₃PO₄.

PHẦN II. TỰ LUẬN

Câu 25 (VD): Một chất hữu cơ X có thành phần khối lượng các nguyên tố là: 54,5% C; 9,1% H; 36,4% O.

a) Tìm công thức đơn giản nhất của X?

b) Biết X có khối lượng phân tử là 88 đvC. Hãy xác định công thức phân tử của X?

Đáp án

1-A	2-B	3-D	4-C	5-D	6-C	7-C	8-D	9-D	10-C
11-B	12-D	13-B	14-B	15-A	16-C	17-D	18-A	19-A	20-B
21-B	22-A	23-C	24-A	25-	26-	27-	28-	29-	30-

LỜI GIẢI CHI TIẾT

Câu 1: Đáp án A

Phương pháp giải:

Một phản ứng trao đổi xảy ra khi thỏa mãn ít nhất 1 trong số các điều kiện sau:

+ Tạo chất khí

+ Tạo chất kết tủa

+ Tạo chất điện li yếu

(Trong đó các chất sau phản ứng không phản ứng được với nhau)

Giải chi tiết:

Phản ứng A không xảy ra do CaCO₃ lại tan được trong HCl

Câu 2: Đáp án B

Phương pháp giải:

Trong hợp chất hữu cơ C có hóa trị 4; H có hóa trị 1; O có hóa trị 2.

Giải chi tiết:

B sai vì khi đó C có hóa trị 5

Câu 3: Đáp án D

Phương pháp giải:

Tính tỉ lệ n_OH-/n_CO2 = a

+ a ≤ 1 chỉ tạo muối HCO₃^–

+ 1 < a < 2 tạo 2 muối CO₃^2- và HCO₃^–

+ a ≥ 2 chỉ tạo muối CO₃^2-

Giải chi tiết:

n_OH- = 2n_Ca(OH)2 = 0,4 mol

n_CO2 = 0,1 mol

Ta có n_OH- /n_CO2 = 4 => Ca(OH)₂ dư, chỉ tạo muối trung hòa

n_CaCO3 = n_CO2 = 0,1 mol => m_CaCO3 = 0,1.100 = 10 (g)

Câu 4: Đáp án C

Phương pháp giải:

– Xác định được số oxi hóa của C trong các hợp chất

– Chất oxi hóa là chất nhận e (số oxi hóa giảm)

Giải chi tiết:

Chất oxi hóa là chất nhận e (số oxi hóa giảm)

A. C⁰ – 4e → C⁺⁴

B. C⁰ – 2e → C⁺²

C. C⁰ + 4e → C^-4

D. C⁰ – 2e → C⁺²

Câu 5: Đáp án D

Câu 6: Đáp án C

Phương pháp giải:

Nhiệt phân muối nitrat:

– Muối nitrat của các KL hoạt động (K, Na, Ba, Ca, …) tạo thành muối nitrit và O₂

– Muối nitrat của các KL trung bình (Mg, …., Cu) tạo thành oxit bazo, NO₂ và O₂

– Muối nitrat của KL yếu (Ag, Hg, …) tạo thành KL, NO₂ và O₂

Giải chi tiết:

Đặt số mol của KNO₃ và Cu(NO₃)₂ lần lượt là x và y (mol)

Áp dụng phương pháp đường chéo ta có:

O₂        32                    8,4                   3

37,6                 =

NO₂     46                    5,6                   2

=> n_O2/n_NO2 = 1,5

PTHH khi nhiệt phân muối:

KNO₃ → KNO₂ + 0,5O₂

x      →               0,5x (mol)

Cu(NO₃)₂ → CuO + 2NO₂ + 0,5O₂

y              →           2y →     0,5y (mol)

Theo đề bài ta có:

m _hh = 101x + 188y = 34,65 (1)

n_O2/n_NO2 = (0,5x + 0,5y)/2y = 1,5 (2)

Giải (1) và (2) được x = 0,25 và y = 0,05

=> m_Cu(NO3)2 = 0,05.188 = 9,4 gam

Câu 7: Đáp án C

Câu 8: Đáp án D

Phương pháp giải:

pH = – log[H⁺]

Giải chi tiết:

HCl  →    H⁺ + Cl^–

0,1M → 0,1M

pH = -log[H⁺] = -log(0,1) = 1

Câu 9: Đáp án D

Câu 10: Đáp án C

Phương pháp giải:

Bảo toàn e: n e cho = n e nhận

$ \to k.{n_X} = 10{n_{{N_2}}} \to \frac{{1,2k}}{X} = 10.0,01 \to X = 12k$

Biện luận với k = 1, 2, 3

Giải chi tiết:

Giả sử kim loại X có hóa trị là k

${n_X} = \frac{{1,2}}{X}$

n_N2 = 0,01 mol

BTe: n e cho = n e nhận

$\frac{{1,2}}{X} \to k.{n_X} = 10{n_{{N_2}}} \to \frac{{1,2k}}{X} = 10.0,01 \to X = 12k$

+ k = 1 => X = 12 (loại)

+ k = 2 => X = 24 (Mg)

+ k = 3 => X = 36 (loại)

Câu 11: Đáp án B

Phương pháp giải:

Nắm được khái niệm về hợp chất hữu cơ: Chất hữu cơ là hợp chất của C (trừ CO, CO2, muối cacbonat kim loại, muối xianua, …)

Giải chi tiết:

A. Loại NaCN

C. Loại (NH₄)₂CO₃

D. Loại CO

Câu 12: Đáp án D

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

NH₄OH → NH₄⁺ + OH^–

Câu 13: Đáp án B

Câu 14: Đáp án B

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Thủy tinh bị axit HF ăn mòn nên người ta sử dụng HF để khắc chữ lên thủy tinh

Câu 15: Đáp án A

Phương pháp giải:

Nhiệt phân muối nitrat:

– Muối nitrat của các KL hoạt động (K, Na, Ba, Ca, …) tạo thành muối nitrit và O₂

– Muối nitrat của các KL trung bình (Mg, …., Cu) tạo thành oxit bazo, NO₂ và O₂

– Muối nitrat của KL yếu (Ag, Hg, …) tạo thành KL, NO₂ và O₂

Giải chi tiết:

2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + O₂

Câu 16: Đáp án C

Phương pháp giải:

Nắm được phương pháp điều chế N2 trong phòng thí nghiệm

Giải chi tiết:

NaNO₂ + NH₄Cl → N₂ + NaCl + 2H₂O

Câu 17: Đáp án D

Phương pháp giải:

Những ion nào có khả năng phản ứng với nhau không cùng tồn tại trong dung dịch

Giải chi tiết:

Fe²⁺ + S^2- → FeS↓

Câu 18: Đáp án A

Câu 19: Đáp án A

Câu 20: Đáp án B

Phương pháp giải:

a = n_OH- : n_H3PO4

+ a > 3 => Bazo dư, sau phản ứng thu được muối PO₄^3- và OH^–

+ a = 3 => thu được muối PO₄^3-

+ 2< a < 3 => thu được HPO₄^2- và PO₄^3-

+ a = 2 => thu được HPO₄^2-

+ 1 < a < 2 => thu được HPO₄^2- và H₂PO₄^–

+ a = 1 => thu được H₂PO₄^–

+ a < 1 => axit dư, sau phản ứng thu được H₂PO₄^–và H⁺

Giải chi tiết:

n_NaOH = 1,1 mol

n_H3PO4 = 0,4 mol

2 < n_NaOH : n_H3PO4 = 1,1 : 0,4 = 2,75 < 3

=> Tạo muối Na₂HPO₄ (x mol) và Na₃PO₄ (y mol)

BT “Na”: n_NaOH = 2n_Na2HPO4 + 3n_Na3PO4 => 2x + 3y = 1,1 (1)

BT “P”: n_H3PO4 = n_Na2HPO4 + n_Na3PO4 => x + y = 0,4 (2)

Giải (1) và (2) được x = 0,1 và y = 0,3

=> m_Na2HPO4 = 0,1.142 = 14,2 (g) và m_Na3PO4 = 0,3.164 = 49,2 (g)

Câu 21: Đáp án B

Phương pháp giải:

Mỗi liên kết đơn chứa 1σ

Mỗi liên kết đôi chứa 1σ và 1π

Mỗi liên kết ba chứa 1σ và 2π

Giải chi tiết:

Phân tử C₄H₁₀ chỉ chứa liên kết đơn, mà mỗi liên kết đơn chứa 1σ

Như vậy trong phân tử C₄H₁₀ có chứa 3σ của C-C và 10σ của C-H

Như vậy C₄H₁₀ có tổng cộng 13 liên kết σ

Câu 22: Đáp án A

Phương pháp giải:

Nắm được khái niệm đồng đẳng.

Đồng đẳng là những chất có cấu tạo tương tự nhau và hơn kém nhau một hay nhiều nhóm nguyên tử (thường là -CH₂-)

Giải chi tiết:

CH₃CH₂CH₂OH, C₂H₅OH vì chúng có cấu tạo tương tự nhau và hơn kém nhau 1 nhóm -CH₂–

Câu 23: Đáp án C

Phương trình ion rút gọn của phản ứng NaOH + HCl → NaCl + H₂O là:

OH^– + H⁺ → H₂O

A. 2OH^– + Fe²⁺ → Fe(OH)₂

B. OH^– + NH₄⁺ → NH₃ + H₂O

C. OH^– + H⁺ → H₂O

D. OH^– + HCO₃^– → CO₃^2- + H₂O

Câu 24: Đáp án A

Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng P₂O₅

Câu 25: Đáp án

a) Giả sử công thức phân tử của X là C_xH_yO_z

Ta có: $x:y:z = \frac{{\% {m_C}}}{{12}}:\frac{{\% {m_H}}}{1}:\frac{{\% {m_O}}}{{16}}$

${\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} = \frac{{54,5}}{{12}}:\frac{{9,1}}{1}:\frac{{36,4}}{{16}}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} $

$\begin{array}{l}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} = 4,54:9,1:2,275{\mkern 1mu} \\{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} = 2:4:1\end{array}$

Vậy công thức đơn giản nhất của X là: C₂H₄O

b) Công thức phân tử của X có dạng (C₂H₄O)_n

M_X = 88 => 44n = 88 => n = 2

Vậy công thức phân tử của X là C₄H₈O₂