Đề Thi Hoá 11 Học Kì 1 Trường THPT Lương Ngọc Quyến – Thái Nguyên Có Lời Giải Và Đáp Án Chi Tiết

Đề thi Hoá 11 học kì 1 Trường THPT Lương Ngọc Quyến – Thái Nguyên có lời giải và đáp án chi tiết gồm 20 câu trắc nghiệm. Các bạn xem ở dưới.

SỞ GD&ĐT THÁI NGUYÊN TRƯỜNG THPT LƯƠNG NGỌC QUYẾN

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN: Hóa – Lớp 11 Thời gian làm bài: 45 phút; không kể thời gian phát đề

PHẦN I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1 (NB): Một học sinh đã điều chế và thu khí NH₃ theo sơ đồ sau đây, nhưng kết quả thí nghiệm không thành công. Lí do chính là:

A. NH₃ không được điều chế từ NH₄Cl và Ca(OH)₂.

B. NH₃ không được thu bằng phương pháp đẩy nước mà là đẩy không khí.

C. Thí nghiệm trên xảy ra ở điều kiện thường nên không cần nhiệt độ.

D. Ống nghiệm phải để hướng xuống chứ không phải hướng lên.

Câu 2 (NB): Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng % của :

A. N B. K₂O C. P D. P₂O₅

Câu 3 (VD): Sục V lít CO₂ (đktc) vào 100ml dung dịch Ca(OH)₂ 2M thu được 10 gam kết tủa. Giá trị của V là

A. 2,24 lít hoặc 6,72 lít. B. 2,24 lít.

C. 6,72 lít. D. 2,24 lít hoặc 4,48 lít.

Câu 4 (NB): Hiđroxit nào sau đây không phải là hiđroxit lưỡng tính:

A. Cr(OH)₃. B. Al(OH)₃ . C. Zn(OH)₂. D. Ba(OH)₂.

Câu 5 (TH): Cho 20 gam Fe tác dụng với HNO₃ loãng thu được sản phẩm khử duy nhất NO. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn còn dư 3,2 gam Fe. Thể tích NO thu được ở đktc là

A. 2,24 lít. B. 11,2 lít. C. 4,48 lít. D. 6,72 lít.

Câu 6 (TH): Cho dãy các chất sau: Al, NaHCO₃, (NH₄)₂CO₃, NH₄Cl, Al₂O₃, Zn, K₂CO₃, K₂SO₄. Có bao nhiêu chất trong dãy vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH?

A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 7 (NB): Cho N (Z = 7). Cấu hình electron của Nitơ là?

A. 1s²2s²2p⁴. B. 1s²2s²2p⁶. C. 1s²2s²2p³ . D. 1s²2s²2p⁵.

Câu 8 (TH): Photpho trắng được bảo quản bằng cách ngâm trong:

A. benzen. B. ete. C. dầu hoả. D. nước.

Câu 9 (NB): “Nước đá khô” không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô rất tiện cho việc bảo quản thực phẩm. Nước đá khô là:

A. H₂O rắn. B. CO₂ rắn. C. SO₂ rắn. D. CO rắn.

Câu 10 (TH): Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp Al₂O₃, CuO, MgO, Fe₂O₃ đun nóng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn là:

A. Al₂O₃, Cu, MgO, Fe . B. Al; Fe, Cu, Mg.

C. Al₂O₃, Cu, Mg, Fe. D. Al₂O₃, Cu, MgO, Fe₂O₃.

Câu 11 (NB): Khi cho quỳ tím vào dung dịch HCl 0,10M thì quỳ tím đổi sang màu:

A. vàng. B. xanh. C. trắng. D. đỏ.

Câu 12 (NB): Phân đạm giúp cho cây phát triển nhanh, cho nhiều hạt, củ, quả. Hiện nay người ta chủ yếu sử dụng đạm urê để bón cho cây trồng. Công thức phân tử của đạm urê là:

A. NaNO₃. B. (NH₂)₂CO. C. NH₄NO₃. D. NH₄Cl.

Câu 13 (VD): Một dung dịch có nồng độ [OH^–] = 2,5.10^-10 mol/l. Môi trường của dung dịch này là:

A. Kiềm. B. Axit. C. Trung tính D. Lưỡng tính.

Câu 14 (NB): Những kim loại nào sau đây không tác dụng được với dung dịch HNO₃ đặc, nguội

A. Fe, Al B. Zn, Pb C. Mn, Ni D. Cu, Ag

Câu 15 (NB): Chất nào sau đây không dẫn điện được?

A. Nước ở hồ, nước mặn. B. Nước biển.

C. KCl rắn, khan. D. Dung dịch KCl trong nước.

Câu 16 (TH): Dung dịch X có chứa a mol Na⁺, b mol Mg²⁺, c mol Cl^– và d mol SO₄^2-. Biểu thức nào sau đây đúng:

A. a + b = c + d. B. a + 2b = c + 2d. C. a + 2b = c + d. D. a + 2b = – c – 2d.

Câu 17 (TH): Cho từ từ dung dịch (NH₄)₂SO₄ vào dung dịch Ba(OH)₂. Hiện tượng xảy ra là?

A. có kết tủa trắng. B. không có hiện tượng.

C. có mùi khai bay lên và có kết tủa trắng. D. có khí mùi khai bay lên.

Câu 18 (VD): Cho 20 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H₃PO₄. Hỏi muối nào được tạo thành? Khối lượng là bao nhiêu ?

A. Na₃PO₄: 50 gam. B. Na₂HPO₄: 14,2 gam và Na₃PO₄: 49,2 gam.

C. Na₃PO₄: 50 gam và Na₂HPO₄: 22,5 gam. D. NaH₂PO₄: 36 gam và Na₂HPO₄: 14,2 gam.

PHẦN II. TỰ LUẬN

Câu 19 (TH): Viết phương trình hóa học theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện (nếu có):

Câu 20 (VD): Khi cho 3,32 gam hỗn hợp Fe và Cu tác dụng hoàn toàn với 400 ml dung dịch HNO₃ 0,5M thu được 1,008 lít khí NO duy nhất (đktc).

a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu ?

b) Tính nồng độ mol của axit HNO₃ trong dung dịch sau phản ứng ? Biết thể tích dung dịch không đổi.

Đáp án

1-B	2-D	3-A	4-D	5-C	6-A	7-C	8-D	9-B	10-A
11-D	12-B	13-B	14-A	15-C	16-B	17-C	18-D	19-	20-

LỜI GIẢI CHI TIẾT

Câu 1: Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào tính tan của NH₃

Giải chi tiết:

NH₃ tan nhiều trong nước nên ta không sử dụng phương pháp đẩy nước để thu khí.

Câu 2: Đáp án D

Phương pháp giải:

Ghi nhớ cách đánh giá độ dinh dưỡng của một số loại phân:

Đạm: %N

Lân: %P₂O₅

Kali: %K₂O

Giải chi tiết:

Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng của P₂O₅

Câu 3: Đáp án A

Phương pháp giải:

Xét 2 trường hợp:

TH1: Ca(OH)₂ dư, kết tủa chưa bị hòa tan

TH2: Kết tủa bị hòa tan một phần

Giải chi tiết:

TH1: Ca(OH)₂ dư, kết tủa chưa bị hòa tan

BTNT “C”: n_CO2 = n_CaCO3 = 0,1 mol

=> V_CO2 = 2,24 lít

TH2: Kết tủa bị hòa tan một phần

BTNT “Ca” => n_Ca(HCO3)2 = n_Ca(OH)2 – n_CaCO3 = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol

BTNT “C” => n_CO2 = n_CaCO3 + 2n_Ca(HCO3)2 = 0,1 + 2.0,1 = 0,3 mol

=> V_CO2 = 6,72 lít

Câu 4: Đáp án D

Câu 5: Đáp án C

Phương pháp giải:

Do Fe dư nên tạo thành muối Fe²⁺

Sử dụng định luật bảo toàn e: 2n_Fe = 3n_NO => n_NO = ?

Giải chi tiết:

Do Fe dư nên tạo thành muối Fe²⁺

n_Fe = (20 – 3,2)/56 = 0,3 mol

BTe ta có: 2n_Fe = 3n_NO => n_NO = 2.0,3/3 = 0,2 mol

=> V = 4,48 lít

Câu 6: Đáp án A

Các chất vừa tác dụng với NaOH và HCl là: Al, NaHCO₃, (NH₄)₂CO₃, Al₂O₃, Zn

Câu 7: Đáp án C

Câu 8: Đáp án D

P trắng được bảo quản bằng cách ngâm trong nước

Câu 9: Đáp án B

Câu 10: Đáp án A

Phương pháp giải:

Chỉ những oxit của KL đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học bị khử bởi CO hoặc H₂

Giải chi tiết:

CuO và Fe₂O₃ bị CO khử ở nhiệt độ cao theo PTHH:

CuO + CO → Cu + CO₂

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

Như vậy chất rắn thu được sau phản ứng gồm: Al₂O₃, Cu, MgO, Fe

Câu 11: Đáp án D

Câu 12: Đáp án B

Công thức phân tử của đạm urê là: (NH₂)₂CO.

Câu 13: Đáp án B

Phương pháp giải:

Trong một dung dịch ta luôn có: [H+][OH-] = 10-14

– Tính [H+]

– Tính pH = -log[H+]

+ pH = 7: môi trường trung tính

+ pH > 7: môi trường kiềm

+ pH < 7: môi trường axit

Giải chi tiết:

[H⁺] = 10^-14/[OH^–] = 10^-14/(2,5.10^-10) = 4.10^-5 mol/l

=> pH = -log[H⁺] = 4,4 < 7

=> Môi trường axit

Câu 14: Đáp án A

Phương pháp giải:

Ghi nhớ một số KL bị thụ động với HNO3 đặc nguội như Al, Fe, Cr

Giải chi tiết:

Al, Fe là những kim loại bị thụ động với HNO₃ đặc nguội

Câu 15: Đáp án C

Câu 16: Đáp án B

Phương pháp giải:

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: ∑n₍₊₎ = ∑n_(-)

Giải chi tiết:

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch X ta có:

n_Na+ + 2n_Mg2+ = n_Cl- + 2n_SO42-

=> a + 2b = c + 2d

Câu 17: Đáp án C

Khi cho từ từ (NH₄)₂SO₄ vào dung dịch Ba(OH)₂ có phản ứng hóa học xảy ra theo phương trình sau:

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Câu 18: Đáp án D

Phương pháp giải:

a = n_OH- : n_H3PO4

+ a > 3 => Bazo dư, sau phản ứng thu được muối PO₄^3- và OH^–

+ a = 3 => thu được muối PO₄^3-

+ 2< a < 3 => thu được HPO₄^2- và PO₄^3-

+ a = 2 => thu được HPO₄^2-

+ 1 < a < 2 => thu được HPO₄^2- và H₂PO₄^–

+ a = 1 => thu được H₂PO₄^–

+ a < 1 => axit dư, sau phản ứng thu được H₂PO₄^–và H⁺

Giải chi tiết:

n_NaOH = 0,5 mol

n_H3PO4 = 0,4 mol

1 < n_NaOH : n_H3PO4 = 0,5:0,4 = 1,25 < 2

=> Tạo thành 2 muối: NaH₂PO₄ (x mol) và Na₂HPO₄ (y mol)

BT “Na”: x + 2y = n_NaOH = 0,5

BT “P”: x + y = n_H3PO4 = 0,4

=> x = 0,3 và y = 0,1

m_NaH2PO4 = 0,3.120 = 36 (g)

m_Na2HPO4 = 0,1.142 = 14,2 (g)

Câu 19: Đáp án

(1) N₂ + O₂ → 2NO

(2) 2NO + O₂ → 2NO₂

(3) 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

(4) 6HNO₃ + Fe₂O₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Câu 20: Đáp án

Phương pháp giải:

Dựa vào dữ kiện đề bài lập hệ phương trình:

+ Phương trình về khối lượng

+ Phương trình về bảo toàn e

Giải chi tiết:

n_{HNO3 bđ} = 0,4.0,5 = 0,2 mol

n_NO = 1,008/22,4 = 0,045 mol

Đặt n_Fe = x mol và n_Cu = y mol

a) Khối lượng của hỗn hợp là 3,32 gam nên ta có: 56x + 64y = 3,32 (1)

Ta có quá trình cho – nhận e:

Fe⁰ – 3e → Fe⁺³

x → 3x (mol)

Cu⁰ – 2e → Cu⁺²

y → 2y (mol)

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

0,135←0,045 (mol)

Theo định luật bảo toàn e ta có: 3x + 2y = 0,135 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

$\left\{ \begin{array}{l}56x + 64y = 3,32\\3x + 2y = 0,135\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x = 0,025\\y = 0,03\end{array} \right.$

$\left\{ \begin{array}{l}{m_{Fe}} = 0,025.56 = 1,4(g)\\{m_{Cu}} = 3,32 – 1,4 = 1,92(g)\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}\% {m_{Fe}} = \frac{{1,4}}{{3,32}}.100\% = 42,17\% \\\% {m_{Cu}} = 100\% – 42,17\% = 57,83\% \end{array} \right.$

b) BT “N”: n_{HNO3 sau pư} = n_{HNO3 bđ} – 3n_Fe(NO3)3 – 2n_Cu(NO3)2 – n_NO

= 0,2 – 3.0,025 – 2.0,03 – 0,045 = 0,02 mol

=> C_{M HNO3 sau pư} = n/V = 0,02/0,4 = 0,05 M