Đề thi Hoá 8 học kì 1 Phòng GD&ĐT Ninh Hoà Khánh Hoà có đáp án và lời giải chi tiết. Các bạn xem ở dưới.
| PHÒNG GD&ĐT
THỊ XÃ NINH HÒA |
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I
MÔN: Hóa – Lớp 8 Thời gian làm bài: 45 phút; không kể thời gian phát đề |
Câu 1 (TH): Các cách viết sau đây chỉ những ý gì: 3 Fe, 2 N, 3 Ag, 4 N2?
Câu 2 (NB): Hãy cho biết chất nào là đơn chất, chất nào là hợp chất trong số các chất đã cho sau đây: K, SO2, NaHSO4, Fe3O4, Ba, O2.
Câu 3 (VD): Lập phương trình hóa học theo các sơ đồ phản ứng sau:
P2O5 + H2O $\xrightarrow{{}}$ H3PO4
K + H2O $\xrightarrow{{}}$ KOH + H2
Fe(OH)3 $\xrightarrow{{}}$ Fe2O3 + H2O
Zn(OH)2 + HNO3 $\xrightarrow{{}}$ Zn(NO3)2 + H2O
Câu 4 (VD): a. Tính số mol của 13,44 lít khí NO2 (ở đktc).
b. Tính khối lượng của 0,15 mol H2SO4.
c. Tính số mol của 56,8 gam Na2SO4.
Câu 5 (VD): Có một học sinh đã viết hai sơ đồ phản ứng như sau:
AlO3 + HCl $\xrightarrow{{}}$ AlCl3 + H2O
Ca(NO3)2 + Na2CO3 $\xrightarrow{{}}$ Na2NO3 + CaCO3
Câu 6 (VDC): Hoà tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg, Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch chứa 19,6 gam H2SO4, thu được dung dịch chứa a gam hỗn hợp gồm MgSO4, ZnSO4 và 4,48 lít khí hiđro (ở đktc). Lập các phương trình hóa học của các phản ứng và tính giá trị của a.
LỜI GIẢI CHI TIẾT
Câu 1: Đáp án
Phương pháp giải:
Ghi nhớ kí hiệu hóa học của các nguyên tố trong bảng 1 sgk hóa 8 – trang 52
Giải chi tiết:
3Fe : 3 nguyên tử sắt
2 N : chỉ 2 nguyên tử nitơ
3 Ag: chỉ 3 nguyên tử bạc
4 N2 : chỉ 4 phân tử nitơ
Câu 2: Đáp án
Phương pháp giải:
Ghi nhớ :
+ Đơn chất: là các chất được tạo nên chỉ từ một nguyên tố hóa học
+ Hợp chất: là các chất được tạo nên từ hai hay nhiều nguyên tố hóa học trở nên.
Giải chi tiết:
Đơn chất: K, Ba, O2
Hợp chất: SO2, NaHSO4, Fe3O4
Câu 3: Đáp án
Phương pháp giải:
Đặt hệ số thích hợp trước các công thức hóa học, sao cho khi cân bằng tổng các nguyên tử của mỗi nguyên tố trước và sau phản ứng bằng nhau.
Giải chi tiết:
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
2K + 2H2O → 2KOH + H2↑
2Fe(OH)3 $\xrightarrow{{t^\circ }}$ Fe2O3 + 3H2O
Zn(OH)2 + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H2O
Câu 4: Đáp án
Phương pháp giải:
a. ${n_{N{O_2}}} = \frac{{{V_{N{O_2}}}}}{{22,4}} = ?{\mkern 1mu} (mol)$
b. m = n. M
c. n = m : M
Giải chi tiết:
a. ${n_{N{O_2}}} = \frac{{{V_{N{O_2}}}}}{{22,4}} = \frac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6{\mkern 1mu} (mol)$
b. mH2SO4 = n.M = 0,15. 98 = 14,7 (g)
c. nNa2SO4 = m: M = 56,8 : 142 = 0,4 (mol)
Câu 5: Đáp án
Phương pháp giải:
Ghi nhớ hóa trị của các nguyên tử và của nhóm nguyên tử => từ đó xét xem công thức hóa trị của các chất đã được viết đúng hay chưa? => công thức nào sai thì sửa lại cho đúng với quy tắc hóa trị.
$\mathop {{\text{ }}A}\limits^a x\mathop {{\text{ }}B}\limits^b y$ => đúng quy tắc hóa trị sẽ có: a× x = b × y
Giải chi tiết:
Các công thức hóa học sai:
AlO3 => sửa thành: Al2O3
Na2NO3 => sửa thành: NaNO3
Lập phương trình hóa học:
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Ca(NO3)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaNO3
Câu 6: Đáp án
Phương pháp giải:
Phương trình hóa học:
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ (1)
x → x → x (mol)
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ (2)
y → y → y (mol)
Gọi số mol của Mg và Zn lần lượt là x và y (mol)
Ta thấy: ∑ nH2SO4 bđ = ∑ nH2 sinh ra = 0,2 (mol) => phản ứng xảy ra hoàn toàn
$\left\{ \begin{array}{l}\sum {{n_{{H_2}}} = x + y = 0,2} \\\sum {{m_{hh}} = 24x + 65y = 8,9} \end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = ?{\mkern 1mu} (mol)\\y = {\mkern 1mu} ?{\mkern 1mu} (mol)\end{array} \right.$
=> a = mMgSO4 + mZnSO4 = ? (g)
Giải chi tiết:
${n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{19,6}}{{98}} = 0,2{\mkern 1mu} (mol)$
$n{H_2} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\mkern 1mu} (mol)$
Phương trình hóa học:
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ (1)
x → x → x (mol)
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ (2)
y → y → y (mol)
Gọi số mol của Mg và Zn lần lượt là x và y (mol)
Ta thấy: ∑ nH2SO4 bđ = ∑ nH2 sinh ra = 0,2 (mol) => phản ứng xảy ra hoàn toàn
$\left\{ \begin{array}{l}\sum {{n_{{H_2}}} = x + y = 0,2} \\\sum {{m_{hh}} = 24x + 65y = 8,9} \end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,1{\mkern 1mu} (mol)\\y = {\mkern 1mu} 0,1{\mkern 1mu} (mol)\end{array} \right.$
Theo PTHH (1): nMgSO4 = x = 0,1 (mol) => mMgSO4 = 0,1.120 = 12 (g)
Theo PTHH (2): nZnSO4 = y = 0,1 (mol) => mZnSO4 = 0,1.161 = 16,1 (g)
=> a = mMgSO4 + mZnSO4 = 12 + 16,1 = 28,1 (g)
