Đề Thi Hoá 9 Học Kì 1 Trường THCS & THPT Marie Curie Hà Nội Có Lời Giải Và Đáp Án Chi Tiết

Đề thi Hoá 9 học kì 1 Trường THCS& THPT Marie Curie Hà Nội có lời giải và đáp án chi tiết. Các bạn xem ở dưới.

TRƯỜNG THCS&THPT MARIE CURIE

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN: Hóa – Lớp 9 Thời gian làm bài: 60 phút; không kể thời gian phát đề

Câu 1 (VD): Cho các dung dịch sau đây lần lượt phản ứng với nhau từng đôi một, hãy ghi dấu (x) nếu có phản ứng xảy ra, số 0 nếu không có phản ứng. Viết các phương trình hóa học (nếu có)

Dung dịch	Ba(OH)2	Na3PO4	K2CO3
HCl
Mg(NO3)2

Câu 2 (VD): Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết:

a. Các dung dịch: KOH, KNO­₃, K₂SO₄.

b. Các kim loại: Ag, Mg.

Câu 3 (TH): Hãy cho biết hiện tượng xảy ra và viết phương trình phản ứng khi:

a. Nhúng dây đồng vào dung dịch bạc nitrat.

b. Cho bột sắt vào dung dịch axit clohiđric.

Câu 4 (VD): Cho 19,6 gam Na₂O vào nước thu được 4 lít dung dịch bazơ.

a. Viết phương trình hóa học và tính nồng độ mol của dung dịch bazơ thu được.

b. Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ 10% cần dùng để trung hòa dung dịch bazơ nói trên.

Câu 5 (VDC): Cho 8,1 gam bột Al tan vào 300 ml dung dịch CuSO₄ 0,5M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng.

LỜI GIẢI CHI TIẾT

Câu 1: Đáp án

Phương pháp giải:

Điều kiên xảy ra phản ứng: sản phẩm thu được có chất kết tủa hoặc chất bay hơi hoặc nước.

Giải chi tiết:

Dung dịch	Ba(OH)2	Na3PO4	K2CO3
HCl	x	x	x
Mg(NO3)2	x	x	x

PTHH:

2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + H₂O

3HCl + Na₃PO₄ → 3NaCl + H₃PO₄

2HCl + K₂CO₃ → 2KCl + CO₂↑ + H­₂O

Mg(NO₃)₂ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + Mg(OH)₂↓

3Mg(NO₃)₂ + 2Na₃PO₄→ Mg₃(PO₄)₂↓ + 6NaNO₃

Mg(NO₃)₂ + K₂CO₃ → MgCO₃↓ + 2KNO₃

Câu 2: Đáp án

Phương pháp giải:

a. Lấy mỗi chất 1 ít cho ra các ống nghiệm khác nhau và đánh số thứ tự tương ứng.

– Cho quỳ tím lần lượt vào ống nghiệm trên nhận biết được: KOH

– Tiếp theo cho dung dịch BaCl₂ nhận biết được K₂SO₄

– Còn lại là KNO­₃

b. Dùng dung dịch HCl hoặc H₂SO₄ loãng

Giải chi tiết:

a. Lấy mỗi chất 1 ít cho ra các ống nghiệm khác nhau và đánh số thứ tự tương ứng.

– Cho quỳ tím lần lượt vào ống nghiệm trên:

+ Qùy tím chuyển sang màu xanh là: KOH

+ Quỳ tím không chuyển màu là: KNO­₃, K₂SO₄ dãy (I)

– Cho dung dịch BaCl₂ lần lượt vào các chất ở dãy (I)

+ Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng là K₂SO₄

BaCl₂ + K₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2KCl

+ Ống nghiệm còn lại không có hiện tượng gì là: KNO­₃

b. Thả lần lượt 2 kim loại vào 2 ống nghiệm đựng sẵn dung dịch HCl

+ Kim loại nào có phản ứng với dd HCl tạo khí hidro bay lên là Mg

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

+ Kim loại thả vào không có hiện tượng gì là Ag.

Câu 3: Đáp án

Phương pháp giải:

Hiện tượng quan sát được: sự thay đổi về màu sắc, có xuất hiện kết tủa hay không, có khí thoát ra hay không

Sau đó viết PTHH để giải thích.

Giải chi tiết:

a. Hiện tượng: Dây đồng tan dần, dung dịch thu được có màu xanh lam, đồng thời xuất hiện kim loại trắng bạc bám vào dây đồng.

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓

b. Hiện tượng: bột sắt tan dần, có khí không màu thoát ra.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Câu 4: Đáp án

a. ${n_{N{a_2}O}} = \frac{{19,6}}{{62}} = \frac{{49}}{{155}}{\mkern 1mu} (mol)$

PTHH: Na₂O + H₂O → 2NaOH

Theo PTHH: ${n_{NaOH}} = {\text{ }}2{n_{Na2O}} = 2.\frac{{49}}{{155}}{\mkern 1mu} = \frac{{98}}{{155}}(mol)$

Nồng độ mol của dd NaOH thu được là: ${C_M}NaOH = \frac{{{n_{NaOH}}}}{V} = \frac{{\frac{{98}}{{155}}}}{4} = \frac{{49}}{{310}} \approx 0,158(M)$

b. PTHH: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Theo PTHH: ${n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{1}{2}{n_{NaOH}} = \frac{1}{2}.\frac{{98}}{{155}} = \frac{{49}}{{155}}{\mkern 1mu} (mol)$

Khối lượng của H₂SO₄ đã dùng là: ${m_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}}.98 = \frac{{49}}{{155}}{\mkern 1mu} .98 = \frac{{4802}}{{155}}(g)$

Khối lượng dung dịch của H₂SO₄ 10% đã dùng là:

${m_{dd{\kern 1pt} {H_2}S{O_4}}} = \frac{{{m_{{H_2}S{O_4}}}}}{{C\% }}.100\% = \frac{{\frac{{4802}}{{155}}}}{{10\% }}.100\% \approx 309,81(g)$

${m_{dd{\kern 1pt} {H_2}S{O_4}}} = \frac{{{m_{{H_2}S{O_4}}}}}{{C\% }}.100\% = \frac{{\frac{{4802}}{{155}}}}{{10\% }}.100\% \approx 309,81(g)$

Câu 5: Đáp án

${n_{Al}} = \frac{{8,1}}{{27}} = 0,3{\mkern 1mu} (mol);{\mkern 1mu} {n_{CuS{O_4}}} = 0,3.0,5 = 0,15{\mkern 1mu} (mol)$

PTHH: 2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu↓

Theo PT: (mol) 2 3

Theo Đề bài (mol) 0,3 0,15

Ta thấy 0,3/2 > 0,15/3. Vậy Al dư, CuSO₄ phản ứng hết, mọi tính toán theo số mol của CuSO₄.

Theo PTHH: n_Cu = n_CuSO4 = 0,15 (mol)

Khối lượng của Cu thu được là: m_Cu = 0,15. 64 = 9,6 (g)

Theo PTHH: n_Al pư = 2/3 n_CuSO4 = 2/3. 0,15 = 0,1 (mol)

=> Số mol Al dư là: 0,3 – 0,1 = 0,2 (mol)

Khối lượng Al dư sau phản ứng là: m_Al dư = 0,2. 27 = 5,4 (g)

Sau phản ứng khối lượng chất rắn thu được là: m_rắn = m_Cu + m_Al dư = 9,6 + 5,4 = 15 (g)