Đề Thi Học Kì 1 Hoá 11 Trường THPT Yên Hoà- Hà Nội Có Đáp Án Và Lời Giải Chi Tiết

Đề thi Hoá 11 học kì 1 Trường THPT Yên Hoà- Hà Nội có đáp án và lời giải chi tiết gồm 20 câu trắc nghiệm. Các bạn xem ở dưới.

SỞ GD&ĐT HÀ NỘI TRƯỜNG THPT YÊN HÒA

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN: Hóa – Lớp 11 Thời gian làm bài: 45 phút; không kể thời gian phát đề

I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1 (NB): Trong phòng thí nghiệm, nitơ tinh khiết được điều chế từ:

A. không khí B. NH₃ và O₂ C. NH₄NO₂ D. Zn và HNO₃

Câu 2 (NB): Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO₃)₃ trong không khí thu được các sản phẩm là:

A. FeO, NO₂, O₂ B. Fe₂O₃, NO₂, O₂ C. Fe₂O₃, NO₂ D. Fe, NO₂, O₂

Câu 3 (TH): Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200ml dung dịch H₃PO₄ 1M. Muối thu được sau phản ứng là

A. NaH₂PO4 B. NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄

C. Na₂HPO₄ và Na₃PO₄ D. Na₃PO₄

Câu 4 (TH): Những ion sau đây cùng có mặt trong một dung dịch là:

A. Mg²⁺, SO₄^2-, Cl^–, Ag⁺. B. H⁺, Cl^‾, Na⁺, Al³⁺.

C. S^2‾, Fe²⁺, Cu²⁺, Cl^‾. D. OH^‾, Na⁺, Ba²⁺, Fe³⁺.

Câu 5 (NB): Phân bón hoá học: Đạm, Lân, Kali lần lượt được đánh giá theo chỉ số nào?

A. Hàm lượng % số mol: N, P₂O₅, K₂O B. Hàm lượng %khối lượng: N, P, K.

C. Hàm lượng % khối lượng: N, P₂O₅, K₂O D. Hàm lượng % khối lượng: N₂O₅, P₂O₅, K₂O

Câu 6 (TH): Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây làm bột nở?

A. (NH₄)₂SO₄ B. NH₄NO₂ C. CaCO₃ D. NH₄HCO₃

Câu 7 (NB): HNO₃ chỉ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các chất thuộc dãy nào dưới đây?

A. Mg, H₂S, C, Fe₃O₄, Fe(OH)₂. B. Na₂SO₃ , P, CuO, CaCO₃, Ag.

C. Al , FeCO₃ , HI , CaO, FeO. D. Cu, C, Fe₂O₃, Fe(OH)₂, SO₂.

Câu 8 (TH): Thí nghiệm với dung dịch HNO₃ thường sinh ra khí độc NO₂. Để hạn chế khí NO₂ thoát ra từ

ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bằng:

(a) bông khô (b) bông có tẩm nước

(c) bông có tẩm nước vôi trong (d) bông có tẩm giấm ăn

Trong 4 biện pháp trên, biện pháp có hiệu quả nhất là

A. (b) B. (a) C. (d) D. (c)

Câu 9 (NB): Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng

A. SiO₂ + 2Mg → 2MgO + Si. B. SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O. C. SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O. D. SiO₂ + Na₂CO₃ → Na₂SiO₃ + CO₂.

Câu 10 (VD): Một loại thủy tinh có thành phần gồm 70,559% SiO₂, 10,98% CaO, 18,43% K₂O. Công thức của thủy tinh này là

A. K₂O.2CaO.6SiO₂ B. K₂O.CaO.5SiO₂ C. K₂O.CaO.4SiO₂ D. K₂O.CaO.6SiO₂

Câu 11 (TH): Phản ứng nào chứng tỏ axit silixic yếu hơn axit cacbonic?

A. Na₂SiO₃ + CO₂ + H2O → Na₂CO₃ + H₂SiO₃ B. Na₂SiO₃ + 2HCl → 2 NaCl + H₂SiO₃ C. H₂SiO₃ + 2 NaOH → Na₂SiO₃ + 2 H₂O D. SiO₂ + 2 NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O

Câu 12 (VD): Hấp thụ toàn bộ 0,896 lít CO₂ vào 3 lít dd Ca(OH)₂ 0,01M được?

A. 1 gam kết tủa B. 2 gam kết tủa C. 3 gam kết tủa D. 4 gam kết tủa

II. TỰ LUẬN

Câu 13 (TH): Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện, xúc tác nếu có):

Câu 14 (TH): Nêu hiện tượng xảy ra, viết phương trình phản ứng khi:

a) Thổi từ từ đến dư khí CO₂ vào dung dịch nước vôi trong.

b) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Na₂SiO₃.

c) Cho dung dịch Ba(HCO₃)₂ vào dung dịch NaHSO₄.

Câu 15 (VD): Hòa tan hoàn toàn 25,6 gam hỗn hợp A gồm Cu và Fe₂O₃ vào dung dịch HNO₃ 2M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) thu được dung dịch B và 2,24 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất.

a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

b) Tính phần trăm khối lượng Fe₂O₃ trong hỗn hợp A?

c) Tính thể tích dung dịch HNO₃ ban đầu?

d) Lấy dung dịch B đem cô cạn rồi nung tới khối lượng không đổi thì thu được m gam chất rắn. Tính giá trị của m?

Đáp án

1-C	2-C	3-B	4-B	5-C	6-D	7-A	8-D	9-C	10-D
11-A	12-B	13-	14-	15-	16-	17-	18-	19-	20-

LỜI GIẢI CHI TIẾT

Câu 1: Đáp án C

Phương pháp giải:

Dựa vào phương pháp điều chế N₂.

Giải chi tiết:

Trong phòng thí nghiệm, nitơ tinh khiết được điều chế từ NH₄NO₂ theo PTHH: NH₄NO₂ N₂ +2H₂O

Câu 2: Đáp án C

4Fe(NO₃)₃ 2Fe₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂

→ Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO₃)₃ trong không khí thu được các sản phẩm là: Fe₂O₃, NO₂, O₂

Câu 3: Đáp án B

Phương pháp giải:

Xét tỉ lệ n_NaOH : n_H3PO4 = a

NaOH + H₃PO₄ → NaH₂PO₄ + H₂O

2NaOH + H₃PO₄ → Na₂HPO₄ + 2H₂O

3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3H₂O

Nếu a ≤ 1 thì phản ứng chỉ tạo ra NaH₂PO₄

Nếu 1 < a < 2 thì phản ứng tạo 2 muối NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄

Nếu a = 2 thì phản ứng chỉ tạo Na₂HPO₄

Nếu 2 < a < 3 thỉ phản ứng tạo 2 muối Na₂HPO₄ và Na₃PO₄

Nếu a ≥ 3 nên phản ứng tạo muối Na₃PO₄

Giải chi tiết:

Vì n_NAOH : n_H3PO4 = 0,3 : 0,2 = 1,5 nên phản ứng tạo 2 muối NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄

NaOH + H₃PO₄ → NaH₂PO₄ + H₂O

2NaOH + H₃PO₄ → Na₂HPO₄ + 2H₂O

Câu 4: Đáp án B

Phương pháp giải:

Các ion tồn tại trong một dung dịch khi các ion không phản ứng với nhau.

Giải chi tiết:

A. không thể cùng trong một dung dịch do Ag⁺ + Cl^– → AgCl

B. có thể tồn tại trong dung dịch vì các ion không phản ứng với nhau

C. không tồn tại được vì Fe²⁺ + S^2- → FeS hoặc Cu²⁺ + S^2- → CuS

D. không tồn tại được vì Fe³⁺ + OH^– → Fe(OH)₃

Câu 5: Đáp án C

Phân đạm, lân, kali được đánh giá theo hàm lượng % khối lượng: N, P₂O₅, K₂O.

Câu 6: Đáp án D

Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng làm NH₄HCO₃ bột nở.

PTHH: NH₄HCO₃ NH₃ + H₂O + CO₂

Câu 7: Đáp án A

Phương pháp giải:

HNO₃ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với chất khử → là những chất có số oxi hóa chưa phải cao nhất

Giải chi tiết:

A. đúng

B. sai vì tác dụng với Na₂CO₃ và CaCO₃ thì HNO₃ không thể hiện tính oxi hóa

C. sai vì tác dụng với CaO thì HNO₃ không thể hiện tính oxi hóa

D. sai vì tác dụng với Fe₂O₃ thì HNO₃ không thể hiên tính oxi hóa

Câu 8: Đáp án D

Phương pháp giải:

Đê hạn chế khí NO₂ thoát ra ngoài tốt nhất cần lựa chọn bông tẩm có khả năng phản ứng với NO₂ tạo chất rắn an toàn.

Giải chi tiết:

Thí nghiệm với dung dịch HNO₃ thường sinh ra khí độc NO₂. Để hạn chế khí NO₂ thoát ra từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bằng bông có tẩm nước vôi trong vì: 2Ca(OH)₂ + 4NO₂ → Ca(NO₃)₂ + Ca(NO₂)₂ + 2H₂O

Câu 9: Đáp án C

Để khắc chữ trên thủy tinh (thành phần chính là SiO₂) người ta dùng dung dịch chứa HF vì:

4HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O

Câu 10: Đáp án D

Phương pháp giải:

Đặt CTHH của thủy tinh là aSiO₂. bCaO. c K₂O thì ta có: $a:b:c = \frac{{\% Si{O_2}}}{{{M_{Si{O_2}}}}}:\frac{{\% CaO}}{{{M_{CaO}}}}:\frac{{\% {K_2}O}}{{{M_{{K_2}O}}}}$ → a, b, c

Giải chi tiết:

Đặt CTHH của thủy tinh là aSiO₂. bCaO. c K₂O thì ta có:

$a:b:c = \frac{{\% Si{O_2}}}{{{M_{Si{O_2}}}}}:\frac{{\% CaO}}{{{M_{CaO}}}}:\frac{{\% {K_2}O}}{{{M_{{K_2}O}}}}$ = $\frac{{70,559\% }}{{60}}:\frac{{10,98\% }}{{56}}:\frac{{18,43\% }}{{94}} = 6:1:1$

→ CTHH là 6SiO₂. CaO. K₂O

Câu 11: Đáp án A

Phản ứng chứng tỏ axit silixic yếu hơn axit cacbonic Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O → Na₂CO₃ + H₂SiO₃

Câu 12: Đáp án B

Phương pháp giải:

Lập tỉ lệ n_Ca(OH)2 : n_CO2 = x

PTHH: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Ca(OH)₂ + 2CO₂ → Ca(HCO₃)₂

Nếu x ≥ 1 thì phản ứng chỉ tạo CaCO₃

Nếu ½ < x < 1 thì phản ứng tạo 2 muối

Nếu x ≤ ½ thì phản ứng chỉ tạo muối Ca(HCO₃)₂

Giải chi tiết:

n_CO2 = 0,04 mol và n_Ca(OH)2 = 0,03 mol

vì 0,5 < n_Ca(OH)2 : n_CO2 = 0,03 : 0,04 = 0,75 < 1 → phản ứng tạo 2 muối CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂

PTHH: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

a →      a          a mol

Ca(OH)₂ + 2CO₂ → Ca(HCO₃)₂

b    →       2b           b mol

Ta có $\left\{ \begin{array}{l}a + b = 0,03\\a + 2b = 0,04\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}a = 0,02{\mkern 1mu} mol\\b = 0,01{\mkern 1mu} mol\end{array} \right.$

→ m_CaCO3 = 0,02.100 = 2 gam

Câu 13: Đáp án

(1) NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O

(2) 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

(3) N₂ + O₂ →2NO

(4) 2NO + O₂ → 2NO₂

(5) 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

(6) HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O

(7) 2NaNO₃ 2NaNO₂ + O₂

(8) 5HNO₃ + P → H₂O + 5NO₂ + H₃PO₄

Câu 14: Đáp án

a. Thổi từ từ đến dư khí CO₂ vào dung dịch nước vôi trong:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần.

b. Cho dung dịch HCl vào dung dịch Na₂SiO₃:

HCl + Na₂SiO₃ → NaCl + H₂SiO₃↓

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa keo trắng H₂SiO₃

c. Cho dung dịch Ba(HCO₃)₂ vào dung dịch NaHSO₄:

Ba(HCO₃)₂ + 2NaHSO₄ → BaSO₄ ↓ + Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂↑

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng đồng thời có bọt khí

Câu 15: Đáp án

a. PTHH: Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₂ + 3H₂O (1)

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO (2)

b. Đặt số mol Fe₂O₃ và Cu lần lượt là x, y mol.

Từ PTHH (2) ta có: n_NO = 2/3.n_Cu = 0,1 mol → n_Cu = 0,15 mol.

→ m_Cu = 0,15.64 = 9,6 gam → m_Fe2O3 = 16 gam → %m_Fe2O3 = 62,5%

c. n_Fe2O3 = 0,1 mol → n_{HNO3 (phản ứng)} = 6n_Fe2O3 + 4n_NO = 6.0,1 + 4.0,1 = 1 mol

Vì HNO₃ lấy dư 20% so với lượng cần nên n_{HNO3 thực tế} = 120%. n_{HNO3 phản ứng} = 1,2.1 = 1,2 mol

→ V_HNO3 = 1,2 : 2 = 0,6 lít

d. Dung dịch B có Fe(NO₃)₃, Cu(NO₃)₂ và HNO₃ dư. Khi cô cạn thì HNO₃ bay hơi nên thu được 0,2 mol Fe(NO₃)₃ (bảo toàn Fe) và 0,1 mol Cu(NO₃)₂

→ m_rắn = m_Fe(NO3)3 + m_Cu(NO3)2 = 0,2.242 + 0,1.188 = 67,2 gam