Đề Thi Học Kì 1 Hoá 12 Sở Giáo Dục & Đào Tạo Bến Tre Có Đáp Án Và Lời Giải Chi Tiết

Đề thi Hoá 12 học kì 1 Sở Giáo Dục & Đào Tạo Bến Tre có đáp án và lời giải chi tiết gồm 40 câu trắc nghiệm. Các bạn xem ở dưới.

SỞ GD&ĐT BẾN TRE

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN: Hóa – Lớp 12 Thời gian làm bài: 90 phút; không kể thời gian phát đề

Câu 1 (TH): Tripeptit Ala – Gly – Ala có công thức phân tử là

A. C₉H₁₇N₃O₄ B. C₆H₁₁N₃O₄ C. C₈H₁₃N₃O₄ D. C₈H₁₅N₃O₄

Câu 2 (NB): Tinh bột không thuộc loại:

A. cacbohiđrat B. polisaccarit C. monosaccarit D. hợp chất tạp chức

Câu 3 (NB): Đặc điểm chung của phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường axit là

A. phản ứng oxi hóa – khử B. phản ứng thuận nghịch

C. phản ứng một chiều D. phản ứng xà phòng hóa

Câu 4 (TH): Cho dãy các chất: stiren, ancol benzylic, anilin, glucozơ, phenol. Số chất trong dãy có khả năng làm mất màu nước brom là

A. 3 B. 5 C. 2 D. 4

Câu 5 (NB): Nhỏ vài giọt nước brom vào dung dịch anilin, thấy xuất hiện kết tủa màu

A. đỏ B. xanh C. trắng D. tím

Câu 6 (NB): Kim loại bị thụ động trong dung dịch HNO₃ đặc nguội là

A. Al B. Cu C. Zn D. Ag

Câu 7 (TH): Thủy phân este X trong môi trường kiềm, thu được natri axetat và ancol metylic. Công thức của X là

A. C₂H₅COOCH₃ B. CH₃COOCH₃ C. C₂H₃COOC₂H₅ D. CH₃COOC₂H₅

Câu 8 (TH): Đồng phân của fructozơ là

A. xenlulozơ B. mantozơ C. saccarozơ D. glucozơ

Câu 9 (TH): Cho dãy các kim loại: K, Ag, Mg, Al. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là

A. 1 B. 4 C. 3 D. 2

Câu 10 (NB): Polime có cấu trúc mạng không gian là

A. amilopectin B. nhựa bakelit C. PE D. PVC

Câu 11 (TH): Cho các phát biểu sau:

(1) Peptit Gly – Ala tác dụng với Cu(OH)₂ tạo hợp chất màu tím

(2) Dung dịch metylamin, anilin làm quỳ tím sang xanh

(3) Có thể tạo ra tối đa 4 đồng phân đipeptit từ các amino axit Gly và Ala

(4) Anilin tan ít trong nước nhưng tan nhiều trong dung dịch NaOH

(5) Tripeptit Gly – Gly – Ala có phân tử khối là 203

(6) Polime được dùng để chế tạo thủy tinh hữu cơ là poli (metyl metacrylat)

Số phát biểu đúng là

A. 2 B. 1 C. 4 D. 3

Câu 12 (VD): Cho 4,45 gam α – amino axit X tác dụng vừa hết với dung dịch NaOH thu được 5,55 gam muối. Công thức của X là

A. H₂NCH₂CH₂CH₂COOH B. H₂NCH(CH₃)COOH

C. H₂NCH₂COOH D. H₂NCH₂CH₂COOH

Câu 13 (TH): Phân tử khối trung bình của PVC là 750000. Hệ số polime hóa của PVC là

A. 25000 B. 12000 C. 24000 D. 15000

Câu 14 (TH): Trường hợp kim loại bị ăn mòn điện hóa là

A. Cho kim loại Zn nguyên chất vào dung dịch HCl

B. Thép cacbon để trong không khí ẩm

C. Cho Cu nguyên chất vào dung dịch HNO₃ loãng

D. Đốt dây Fe nguyên chất trong khí O₂

Câu 15 (TH): Dầu chuối là este được điều chế từ

A. CH₃COOH và CH₃OH B. CH₃COOH và (CH₃)₂CHCH₂CH₂OH

C. C₂H₅COOH và C₂H₅OH D. (CH₃)₂CHCH₂OH và CH₃COOH

Câu 16 (NB): Cacbohiđrat nhất thiết phải chứa nhóm chức của

A. amin B. xeton C. ancol D. anđehit

Câu 17 (TH): Cho dãy các kim loại: Mg, Cu, Fe, Ag. Kim loại trong dãy có tính khử yếu nhất là

A. Fe B. Mg C. Ag D. Cu

Câu 18 (TH): Cho các phát biểu sau:

(1) Tất cả các cacbohiđrat đều có phản ứng thủy phân

(2) Trong môi trường axit, glucozơ và fructozơ có thể chuyển hóa lẫn nhau

(3) Thủy phân este no, đơn chức, mạch hở trong môi trường kiềm luôn tạo muối và ancol

(4) Tripanmitin có chứa 104 nguyên tử H

Số phát biểu đúng là

A. 2 B. 3 C. 1 D. 4

Câu 19 (TH): Cho các chất: saccarozơ, glucozơ, fructozơ, etyl fomat, axit fomic và anđehit axetic. Trong các chất trên, số chất có khả năng phản ứng với Cu(OH)₂ ở điều kiện thường là

A. 4 B. 5 C. 2 D. 3

Câu 20 (NB): Xenlulozơ có công thức là

A. [C₆H₇O₂(OH)₃]_n B. [C₆H₅O₂(OH)₃]_n C. [C₆H₅O₂(OH)₅]_n D. [C₆H₇O₂(OH)₂]_n

Câu 21 (TH): Cho dãy các kim loại: Fe, Na, K, Mg. Số kim loại trong dãy tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường là

A. 4 B. 2 C. 3 D. 1

Câu 22 (TH): Dãy chỉ chứa những amino axit không làm đổi màu quỳ tím là

A. Gly, Ala, Glu B. Val, Lys, Ala C. Gly, Val, Ala D. Gly, Glu, Lys

Câu 23 (VD): Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỷ lệ mol 1 : 1) bằng axit HNO₃, thu được V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO₂) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư). Tỉ khối của X đối với H₂ bằng 19. Giá trị của V là

A. 3,36 lít. B. 4,48 lít. C. 2,24 lít. D. 5,60 lít.

Câu 24 (NB): Hợp chất đường chiếm thành phân chủ yếu trong đường mía là

A. fructozơ B. mantozơ C. saccarozơ D. glucozơ

Câu 25 (VD): Cho m gam glucozơ phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ (đun nóng), thu được 16,2 gam Ag. Giá trị của m là

A. 18,0 B. 27,0 C. 9,0 D. 13,5

Câu 26 (TH): Để khử ion Cu²⁺ trong dung dịch CuSO₄ có thể dùng kim loại

A. Fe B. Na C. Ba D. Ag

Câu 27 (TH): Có bao nhiêu amin bậc I có cùng công thức phân tử C₄H₁₁N?

A. 4 B. 3 C. 1 D. 2

Câu 28 (VD): Trong phân tử este X no, đơn chức, mạch hở, hiđro chiếm 8,11% về khối lượng. Tổng số đồng phân este của X là

A. 4 B. 1 C. 2 D. 3

Câu 29 (TH): Dung dịch Fe₂(SO₄)₃ tác dụng với lượng dư kim loại nào tạo dung dịch chứa hai muối?

A. Fe B. Zn C. Cu D. Ag

Câu 30 (VD): Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp hai este X, Y no, đơn chức, mạch hở cần 3,976 lít oxi (đktc) thu được 6,38 gam CO₂. Cho lượng este này tác dụng vừa đủ với KOH thu được hỗn hợp hai ancol kế tiếp và 3,92 gam muối của một axit hữu cơ. Công thức cấu tạo của X, Y lần lượt là

A. HCOOC₃H₇ và HCOOC₄H₉ B. C₂H₅COOCH₃ và C₂H₅COOC₂H₅

C. CH₃COOCH₃ và CH₃COOC₂H₅ D. C₂H₅COOC₂H₅ và C₂H₅COOC₃H₇

Câu 31 (NB): Tơ nilon-6,6 là sản phẩm trùng ngưng của

A. axit ađipic và etylen glicol B. axit ađipic và hexametylenđiamin

C. axit ađipic và glixerol D. etylen glicol và hexametylenđiamin

Câu 32 (VD): Khử glucozơ bằng hiđro để tạo sobitol. Lượng glucozơ dùng để tạo ra 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80% là

A. 1,44 gam B. 1,80 gam C. 4,28 gam D. 2,25 gam

Câu 33 (TH): Trong các chất sau, chất nào là amin bậc II?

A. C₆H₅NH₂ B. CH₃CH(CH₃)NH₂ C. H₂N-[CH₂]₆-NH₂ D. CH₃NHCH₃

Câu 34 (TH): Cho các polime: polietilen, poli(metyl metacrylat), polibutađien, polistiren, poli(vinyl axetat) và tơ nilon-6,6. Trong các polime trên, số polime có thể bị thủy phân trong dung dịch axit và dung dịch kiềm là

A. 5 B. 3 C. 4 D. 2

Câu 35 (VD): Xà phòng hóa 8,8 gam etyl axetat bằng 200 ml dung dịch NaOH 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được bao nhiêu gam rắn khan?

A. 8,56 gam B. 3,28 gam C. 10,4 gam D. 8,2 gam

Câu 36 (NB): Cho dãy các kim loại sau: nhôm, sắt, đồng, vàng. Kim lọa nào có tính dẫn điện tốt nhất trong các kim loại trên?

A. nhôm B. sắt C. vàng D. đồng

Câu 37 (VD): Cho biết X là tetrapeptit (mạch hở) tạo thành từ 1 amino axit A no, mạch hở (phân tử chứa 1 nhóm NH₂ và 1 nhóm COOH). Biết rằng trong phân tử A chứa 15,73% N về khối lượng. Thủy phân m gam X trong môi trường axit thu được 41,58 gam tripeptit; 25,6 gam đipeptit và 92,56 gam A. Giá trị của m là

A. 161,00 B. 149,00 C. 143,45 D. 159,25

Câu 38 (TH): Dãy gồm các chất được xếp theo chiều tính bazơ giảm dần từ trái sang phải là

A. CH₃NH₂, C₆H₅NH₂, NH₃ B. CH₃NH₂, NH₃, C₆H₅NH₂

C. C₆H₅NH₂, NH₃, CH₃NH₂ D. NH₃, CH₃NH₂, C₆H₅NH₂

Câu 39 (VD): Hòa tan hoàn toàn 14,5 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe, Zn bằng dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí (đktc). Khối lượng muối clorua thu được sau phản ứng là

A. 15,57 gam B. 35,80 gam C. 25,15 gam D. 16,63 gam

Câu 40 (VD): Hợp chất X có công thức cấu tạo: CH₃-CH₂-OCO-CH₃. Tên gọi của X là

A. metyl axetat B. metyl propionat C. propyl axetat D. etyl axetat

Đáp án

1-D	2-C	3-B	4-D	5-C	6-A	7-B	8-D	9-C	10-B
11-A	12-B	13-B	14-B	15-B	16-C	17-C	18-C	19-D	20-A
21-B	22-C	23-D	24-C	25-D	26-A	27-C	28-C	29-C	30-C
31-B	32-D	33-D	34-B	35-B	36-D	37-C	38-A	39-B	40-D

LỜI GIẢI CHI TIẾT

Câu 1: Đáp án D

Phương pháp giải:

Chuyển công thức cấu tạo của peptit sang công thức cấu tạo.

Giải chi tiết:

Tripeptit có công thức phân tử là C₈H₁₅N₃O₄

Câu 2: Đáp án C

Phương pháp giải:

Xem lại lý thuyết về tinh bột.

Giải chi tiết:

Tinh bột không thuộc monosaccarit

Câu 3: Đáp án B

Phương pháp giải:

Xem lại lí thuyết về phản ứng thủy phân của chất béo.

Giải chi tiết:

Đặc điểm chung của phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường axit là phản ứng thuân nghịch

Câu 4: Đáp án D

Phương pháp giải:

Các chất có khả năng làm mất màu dung dịch brom

+ Có liên kết đôi giống anken, có liên kết ba giống ankin

+ Có nhóm chức anđehit CHO

+ Axit fomic HCOOH, este của axit fomic HCOOR

+ Glucozơ

+ Phenol, anilin.

Giải chi tiết:

Các chất có khả năng làm mất màu dung dịch brom là stiren, anilin, glucozơ, phenol.

Câu 5: Đáp án C

Phương pháp giải:

Xem lại lý thuyết về anilin

Giải chi tiết:

${C_6}{H_5}N{H_2} + 3B{r_2} \to {C_6}{H_2}N{H_2}B{r_3} \downarrow + 3HBr$

Anilin tác dụng với nước brom thu được kết tủa màu trắng

Câu 6: Đáp án A

Phương pháp giải:

Al, Cr, Fe bị thụ động hóa trong axit HNO₃ đặc nguội và H₂SO₄ đặc nguội

Giải chi tiết:

Kim loại Al bị thụ động hóa trong dung dịch HNO₃ đặc nguội

Câu 7: Đáp án B

Phương pháp giải:

Từ các sản phẩm thu được suy ra gốc axit và gốc ancol của este. Suy ra công thức của este

Giải chi tiết:

X có công thức là CH₃COOCH₃

Câu 8: Đáp án D

Phương pháp giải:

Glucozơ và fructozơ là đồng phân của nhau

Giải chi tiết:

Đồng phân của fructozơ là glucozơ.

Câu 9: Đáp án C

Phương pháp giải:

Những kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học có khả năng tác dụng với dung dịch HCl tạo ra muối và khí H₂.

Giải chi tiết:

Những kim loại phản ứng được với dung dịch HCl là K, Mg, Al

Câu 10: Đáp án B

Phương pháp giải:

Phân loại polime theo cấu trúc

+ Không phân nhánh: PVC, PE, PS, cao su, xenlulozơ,..

+ Có nhánh: amilopectin, glicogen,…

+ Mạng không gian: nhựa rezit, cao su lưu hóa.

Giải chi tiết:

Polime có cấu trúc mạng không gian là nhựa bakelit.

Câu 11: Đáp án A

Phương pháp giải:

Xem lại lý thuyết tổng hợp hữu cơ.

Giải chi tiết:

(1) sai, đipeptit không có phản ứng màu biure

(2) sai, dung dịch metylamin làm quỳ tím hóa xanh, anilin thì không (có tính bazơ nhưng rất yếu)

(3) sai, chỉ có 2 đồng phân Ala-Gly và Gly-Ala, còn lại Gly-Gly và Ala-Ala không phải đồng phân

(4) Sai, anilin tan nhiều trong axit, không tan trong kiềm

(5) đúng (75.2 + 89 – 18.2 = 203)

(6) đúng

Câu 12: Đáp án B

Phương pháp giải:

– Áp dụng tăng giảm khối lượng tìm được số mol của X

– Tìm phân tử khối của X và kết luận.

Giải chi tiết:

${n_X} = \frac{{{m_{muoi}} – {m_X}}}{{22}} = 0,05$

$ \to {M_X} = \frac{{{m_X}}}{{{n_X}}} = 89 \to X:{H_2}N – CH(C{H_3}) – COOH$

Câu 13: Đáp án B

Phương pháp giải:

Hệ số polime hóa của PVC: n = phân tử khối trung bình của polime : phân tử khối của mỗi mắt xích.

Giải chi tiết:

Hệ số polime hóa của PVC: $n = \frac{{750000}}{{62,5}} = 12000$

Câu 14: Đáp án B

Phương pháp giải:

Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa

+ Có hai điện cực khác nhau về bản chất: kim loại – kim loại, kim loại – phi kim, kim loại – hợp chất.

+ Hai điện cực tiếp xúc (trực tiếp hoặc gián tiếp qua dây dẫn)

+ Hai điện cực nhúng vào cùng một dung dịch chất điện ly

Giải chi tiết:

Trường hợp kim loại bị ăn mòn điện hóa là Thép cacbon để trong không khí ẩm

Câu 15: Đáp án B

Phương pháp giải:

Đa số các este có mùi thơm đặc trưng: isoamyl axetat có mùi chuối chín, etyl butirat có mùi dứa, geranyl axetat có mùi hoa hồng,…

Giải chi tiết:

Dầu chuổi là este được điều chế từ CH₃COOH và (CH₃)₂CHCH₂CH₂OH

Câu 16: Đáp án C

Phương pháp giải:

Cacbohiđrat là những hợp chất hữu cơ tạp chức thường có công thức chung là C_n(H₂O)_m

Giải chi tiết:

Cacbohiđrat nhất thiết phải chứa nhóm chức của ancol

Câu 17: Đáp án C

Phương pháp giải:

Trong dãy điện hóa của kim loại, theo chiều từ trái sang phải, tính khử của kim loại giảm dần:

K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au

Giải chi tiết:

Kim loại có tính khử yếu nhất là Ag.

Câu 18: Đáp án C

Phương pháp giải:

Xem lại lý thuyết tổng hợp hữu cơ.

Giải chi tiết:

(1) sai, monosaccarit không bị thủy phân

(2) sai, chuyển hóa lẫn nhau trong môi trường kiềm

(3) đúng

(4) sai, tripanmitin là (C₁₅H₃₁COO)₃C₃H₅ hay C₅₁H₉₈O₆

Câu 19: Đáp án D

Phương pháp giải:

Những chất có khả năng phản ứng với Cu(OH)₂ ở điều kiện thường:

+ Tripeptit trở lên

+ Poliancol có nhóm OH kề nhau

+ Axit.

Giải chi tiết:

Các chất có khả năng phản ứng với Cu(OH)₂ là glucozơ, fructozơ, axit fomic

Câu 20: Đáp án A

Phương pháp giải:

Xenlulozơ có công thức phân tử là (C₆H₁₀O₅)_n hoặc [C₆H₇O₂(OH)₃]_n

Giải chi tiết:

Xenlulozơ có công thức là [C₆H₇O₂(OH)₃]_n

Câu 21: Đáp án B

Phương pháp giải:

Kim loại kiềm, Ba và Ca có khả năng tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.

Giải chi tiết:

Kim loại có khả năng tác dụng với nước ở nhiệt độ thường là Na, K

Câu 22: Đáp án C

Phương pháp giải:

Hợp chất có dạng (NH₂)_xR(COOH)_y

+ Nếu x < y → dung dịch có môi trường axit → quỳ chuyển đỏ

+ Nếu x > y → dung dịch có môi trường bazơ → quỳ chuyển xanh

+ Nếu x = y → dung dịch có môi trường trung tính → không đổi màu quỳ

Giải chi tiết:

Những amino axit không làm đổi màu quỳ là Gly, Ala, Val.

Câu 23: Đáp án D

Phương pháp giải:

– Gọi số mol Fe và Cu là a mol. Từ khối lượng hỗn hợp kim loại, tìm a

– Đặt x, y là số mol NO và NO2

– Bảo toàn electron (1)

– Lập phương trình khối lượng hỗn hợp X (2)

– Từ (1) và (2) tìm x, y

– Suy ra số mol hỗn hợp X, tính thể tích hỗn hợp X.

Giải chi tiết:

Gọi số mol Fe và Cu đều là a mol → 56a + 64a = 12 → a = 0,1

Đặt x, y là số mol NO và NO2

Bảo toàn electron: ne = 3x + y = 0,1.3 + 0,1.2 (1)

Lại có: mkhí X = 30x + 46y = 19.2.(x + y) (2)

→ x = y = 0,125

→ nX = 0,25 mol

→ V = 5,6 lít.

Câu 24: Đáp án C

Phương pháp giải:

Đường mía chứa nhiều Saccarozơ

Giải chi tiết:

Hợp chất đường chiếm thành phần chủ yếu trong đường mía là saccarzơ

Câu 25: Đáp án D

Phương pháp giải:

– Từ số mol Ag tính được số mol glucozơ

– Tìm m

Giải chi tiết:

${n_{Ag}} = \frac{{16,2}}{{108}} = 0,15{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol$

$ \to {n_{Glucozo}} = \frac{1}{2}{n_{Ag}} = 0,075{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol$

Câu 26: Đáp án A

Phương pháp giải:

Kim loại mạnh có thể khử ion của kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối.

Chú ý: Trừ các kim loại có khả năng phản ứng với nước ở điều kiện thường.

Giải chi tiết:

Kim loại Fe có thể khử ion Cu²⁺ ra khỏi dung dịch CuSO₄.

Câu 27: Đáp án C

Phương pháp giải:

Amin bậc 1 có dạng RNH2.

Giải chi tiết:

Các đồng phân bậc 1 của C4H11N

CH3CH2CH2CH2NH2

CH3CH2CH(NH2)CH3

(CH3)2CHCH2NH2

(CH3)3CNH2

Câu 28: Đáp án C

Phương pháp giải:

– Gọi công thức phân tử tổng quát của X

– Tính %H

– Tìm được CTPT của X

– Viết các đồng phân của X.

Giải chi tiết:

X có dạng C_nH_2nO₂ $ \to \% H = \frac{{2n}}{{14n + 32}}.100\% = 8,11\% $

→ n = 3

Các đồng phân este của X là:

HCOOCH₂CH₃

CH₃COOCH₃

Câu 29: Đáp án C

Phương pháp giải:

Viết phương trình phản ứng và kết luận

Giải chi tiết:

Đáp án A: Fe dư + Fe₂(SO₄)₃ → FeSO₄

Đáp án B: Zn dư + Fe₂(SO₄)₃ → ZnSO₄ + Fe

Đáp án C: Cu dư + Fe₂(SO₄)₃ → FeSO₄ + CuSO₄

Đáp án D: Không phản ứng

Câu 30: Đáp án C

Phương pháp giải:

– Bảo toàn nguyên tố O, tìm số mol X

– Tìm số C trung bình, suy ra công thức phân tử của hai este

– Tìm số mol của muối từ số mol của X.

– Tìm phân tử khối của muối, suy ra công thức của muối

– Suy ra công thức cấu tạo của 2 este

Giải chi tiết:

${n_{{O_2}}} = 0,1775mol;{n_{{H_2}O}} = {n_{C{O_2}}} = 0,145mol$

Bảo toàn nguyên tố O: $2{n_X} + 2{n_{{O_2}}} = 2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}}$

→ n_X = 0,04 mol

→ số C = $\frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_X}}} = 3,625$

→ CTPT của 2 este là C₃H₆O₂ và C₄H₈O₂

Ta có: n_muối = n_X = 0,04 mol → M_muối = 98 (CH₃COOK)

→ X là CH₃COOCH₃ và Y là CH₃COOC₂H₅.

Câu 31: Đáp án B

Phương pháp giải:

Nilon-6,6 là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng hexametylenđiamin và axit hexanđioic (axit ađipic).

Giải chi tiết:

Tơ nilon-6,6 là sản phẩm trùng ngưng của axit ađipic và hexametylenđiamin

Câu 32: Đáp án D

Phương pháp giải:

– Viết PTHH, từ số mol của sobitol suy ra số mol glucozo phản ứng

– Tính khối lượng glucozo phản ứng

– Tính khối lượng của glucozo ban đầu dựa vào công thức tính hiệu suất: $H = \frac{{{m_{bd}}}}{{{m_{pu}}}}.100\% $

Giải chi tiết:

C₆H₁₂O₆ (glucozo) + H₂ → C₆H₁₄O₆ (sobitol)

Theo PTHH → ${n_{glucozo(pu)}} = {n_{sobitol}} = \frac{{1,82}}{{182}} = 0,01\left( {mol} \right)$

→ m_glucozo(pư) = 0,01.180 = 1,8 gam

Do hiệu suất đạt 80% nên lượng cần dùng lớn hơn lượng tính toán

→ m_glucozo(bđ) = 1,8.(100/80) = 2,25 gam

Câu 33: Đáp án D

Phương pháp giải:

Bậc của amin được tính bằng số nguyên tử H trong phân tử NH₃ được thay thế bằng gốc hiđrocacbon. Theo đó các amin được phân loại thành: amin bậc I, bậc II và bậc III

Giải chi tiết:

C₆H₅NH₂, CH₃CH(CH₃)NH₂ và H₂N(CH₂)₆NH₂ là các amin bậc I

CH₃NHCH₃ là amin bậc II.

Câu 34: Đáp án B

Phương pháp giải:

Những polime có thể bị thủy phân trong môi trường axit và môi trường kiềm là

+ Có nhóm chức este trong phân tử

+ Có nhóm chức amin trong phân tử

Giải chi tiết:

Những polime có thể bị thủy phân trong dung dịch axit và dung dịch kiềm là: poli(metyl metacrylat), poli(vinyl axetat) và tơ nilon-6,6.

Câu 35: Đáp án B

Phương pháp giải:

– Tính số mol este

– So sánh số mol NaOH và số mol este, kết luận chất dư chất hết

– Kết luận chất có trong chất rắn sau phản ứng

– Tính khối lượng chất rắn.

Giải chi tiết:

${n_{C{H_3}COO{C_2}{H_5}}} = 0,1{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol$

$C{H_3}COO{C_2}{H_5} + NaOH \to C{H_3}COONa + {C_2}{H_5}OH$

0,1              0,04

0,04     ←    0,04     →    0,04

0,06                0

Chất rắn chỉ có CH₃COONa: 0,04 mol

→ m_rắn = 3,28 gam

Câu 36: Đáp án D

Phương pháp giải:

Các kim loại dẫn điện tốt nhất theo thứ tự giảm dần: Ag, Cu, Au, Al, Fe,…

Giải chi tiết:

Đồng có tính dẫn điện tốt nhất

Câu 37: Đáp án C

Phương pháp giải:

– Dựa vào %N tìm được A.

– Tính số mol tripeptit, đipeptit và A

– Bảo toàn Ala tìm số mol X

– Tìm m.

Giải chi tiết:

${M_A} = \frac{{14}}{{15,73\% }} = 89 \to A:Ala$

${n_{{{(ala)}_3}}} = 0,18{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol$

${n_{{{(ala)}_2}}} = 0,16{\mkern 1mu} mol$

${n_{ala}} = 1,04{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol$

Bảo toàn Ala: $ \to {n_{{{(ala)}_4}}} = 0,475{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol$

$ \to {m_{{{(ala)}_4}}} = 143,45{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} gam$

Câu 38: Đáp án A

Phương pháp giải:

Gốc no (-CH₃) làm tăng tính bazơ, gốc thơm (-C₆H₅) làm giảm tính bazơ

Giải chi tiết:

Gốc no (-CH₃) làm tăng tính bazơ, gốc thơm (-C₆H₅) làm giảm tính bazơ

→ Tính bazơ giảm dần: CH₃NH₂, NH₃, C₆H₅NH₂.

Câu 39: Đáp án B

Phương pháp giải:

– Tính số mol gốc Cl^– theo số mol H₂

– Áp dụng bảo toàn khhối lượng cho muối clorua, tinh khối lượng muối.

Giải chi tiết:

${n_{C{l^ – }}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,6{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol$

$ \to {m_{muoi}} = {m_{KL}} + {m_{C{l^ – }}} = 35,8{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} gam$

Câu 40: Đáp án D

Phương pháp giải:

Cho este RCOOR’

+ Nếu ancol đơn chức: Tên este = tên gốc hiđrocacbon R’ + tên gốc axit (“ic” → “at”)

+ Nếu ancol đa chức: Tên este = tên ancol + tên gốc axit (“ic” → “at”)

Giải chi tiết:

CH₃CH₂OCOCH₃ viết xuôi là CH₃COOCH₂CH₃ có tên là etyl axetat