Đề thi Hoá 9 hk 1 Trường THCS Nguyễn Văn Trỗi Gò Vấp có lời giải và đáp án chi tiết. Các bạn xem ở dưới.
| PHÒNG GD&ĐT QUẬN GÒ VẤP
TRƯỜNG THCS NGUYỄN VĂN TRỖI |
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I
MÔN: Hóa – Lớp 9 Thời gian làm bài: 45 phút; không kể thời gian phát đề |
Câu 1 (TH): Viết các phương trình hóa học thực hiện chuỗi biến hóa sau:
$AlC{l_3} \to Al{(N{O_3})_3} \to Al{(OH)_3} \to A{l_2}{O_3} \to A{l_2}{(S{O_4})_3}$
Câu 2 (TH): Viết phương trình hóa học xảy ra trong các thí nghiệm sau:
a) Ngâm dây đồng trong dung dịch bạc nitrat một thời gian.
b) Sục khí lưu huỳnh đioxit vào dung dịch nước vôi trong lấy dư.
Câu 3 (TH): Trình bày phương pháp hóa học nhận biết dung dịch các chất sau đây đựng riêng biệt trong các lọ: Ca(OH)2, H2SO4, HNO3, KCl. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
Câu 4 (TH): a) Cho biết pH của một số loại nước ngọt như sau:
7UP (pH = 3,2), Pepsi (pH = 2,53), Coca cola (pH = 2,4), Sprite (pH = 3,3). Hãy cho biết nước ngọt là dung dịch có tính axit hay bazơ. Uống nhiều nước ngọt ảnh hưởng gì đến sức khỏe của em?
b) Bằng phương pháp hóa học, em hãy nêu cách tách riêng kim loại bạc ra khỏi hỗn hợp kim loại kẽm và bạc. Viết phương trình hóa học minh họa.
Câu 5 (VD): Cho 50 ml dung dịch KOH 2M phản ứng với 75 ml dung dịch ZnCl2 1M
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b) Tính nồng độ mol các chất tan có trong dung dịch sau phản ứng. Biết rằng thể tích dung dịch thu được thay đổi không đáng kể.
c) Lọc lấy kết tủa thu được sau phản ứng, hòa tan hoàn toàn lượng kết tủa này vào dung dịch HNO3 có nồng độ 20%. Tính khối lượng dung dịch HNO3 20% đã dùng.
(Cho số liệu: O = 16, H = 1, N = 14)
LỜI GIẢI CHI TIẾT
Câu 1: Đáp án
Phương pháp giải:
Xem lại tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ.
Giải chi tiết:
$AlC{l_3} + 3AgN{O_3} \to 3AgCl + Al{(N{O_3})_3}$
$Al{(N{O_3})_3} + 3N{H_3} + 3{H_2}O \to Al{(OH)_3} + 3N{H_4}N{O_3}$
$2Al{(OH)_3}\xrightarrow{{t^\circ }}A{l_2}{O_3} + 3{H_2}O$
$A{l_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O$
Câu 2: Đáp án
Phương pháp giải:
a) Kim loại mạnh tác dụng với muối của kim loại yếu hơn sinh ra muối của kim loại mạnh và kim loại yếu hơn.
b) Oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ sinh ra muối và nước.
Giải chi tiết:
a) $Cu + 2AgN{O_3} \to Cu{(N{O_3})_2} + 2Ag$
b) $S{O_2} + Ca{(OH)_{2{\kern 1pt} {\kern 1pt} du}} \to CaS{O_3} + {H_2}O$
Câu 3: Đáp án
Phương pháp giải:
– Dùng quỳ tím phân biệt các mẫu thử thành 3 nhóm
– Dùng dung dịch BaCl2 để nhận biết các chất còn lại.
Giải chi tiết:
– Trích một lượng nhỏ các mẫu nhận biết vào các ống nghiệm
– Nhúng quỳ tím vào các ống nghiệm chứa các mẫu nhận biết
+ Quỳ tím chuyển sang màu xanh: Ca(OH)2
+ Quỳ tím chuyển sang màu đỏ: H2SO4, HCl.
+ Quỳ tím không chuyển màu: KCl.
– Cho dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm làm quỳ tím chuyển đỏ
+ Xuất hiện kết tủa trắng: H2SO4
+ Không có hiện tượng: HCl
PTHH: ${H_2}S{O_4} + BaC{l_2} \to BaS{O_4} + 2HCl$
Câu 4: Đáp án
Phương pháp giải:
a) – pH < 7: môi trường axit
– pH = 7: môi trường trung tính
– pH > 7: môi trường bazơ
b) – Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch HCl, tách được kim loại Ag
– Nhúng thanh Al vào dung dịch thu được, thu được kim loại Zn.
Giải chi tiết:
a) – Vì pH của các loại nước ngọt đều < 7
→ Nước ngọt là dung dịch có tính axit.
– Do nước ngọt có môi trường axit nên khi uống nhiều nước ngọt sẽ làm tăng nồng độ axit trong dạ dày, dễ mắc các bệnh về dạ dày. Ngoài ra, uống nhiều nước ngọt sẽ bổ sung vào cơ thể một lượng đường lớn dễ mắc bệnh tiểu đường, đường trong máu cao,…
b) – Hòa tan hỗn hợp kẽm và bạc bằng dung dịch HCl dư, kim loại Ag không tác dụng tách ra khỏi dung dịch. Lọc dung dịch thu được kim loại Ag.
PTHH: $Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}$
– Nhúng một thanh Al vào dung dịch thu được, kim loại Zn bị tách ra. Lọc dung dịch thu được kim loại Zn.
PTHH: $2Al + 3ZnC{l_2} \to 2AlC{l_3} + 3Zn$
Câu 5: Đáp án
Phương pháp giải:
a) Viết phương trình phản ứng hóa học.
b) – So sánh tỷ lệ $\frac{{{n_{KOH}}}}{2}$ và $\frac{{{n_{ZnC{l_2}}}}}{1}$, kết luận chất dư, chất hết
– Tính thể tích dung dịch sau phản ứng, bằng tổng thể tích các chất trước phản ứng.
– Theo phương trình hóa học, tính số mol ZnCl2 phản ứng theo số mol KOH, suy ra số mol ZnCl2 dư
– Áp dụng công thức ${C_M} = \frac{n}{V}$
– Theo phương trình hóa học, tính số mol KCl theo số mol KOH
– Áp dụng công thức ${C_M} = \frac{n}{V}$
c) – Theo phương trình hóa học, tính số mol kết tủa
– Viết phương trình hóa học
– Từ phương trình, tính số mol HNO3 theo số mol kết tủa.
– Tính khối lượng HNO3 theo công thức m = n.M
– Tính khối lượng dung dịch HNO3 theo công thức ${m_{dd{\kern 1pt} {\kern 1pt} HN{O_3}}} = \frac{{{m_{HN{O_3}}}}}{{C\% }}.100\% $
Giải chi tiết:
${n_{KOH}} = 0,05.2 = 0,1{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol;{n_{ZnC{l_2}}} = 0,075.1 = 0,075{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol$
a) PTHH: $ZnC{l_2} + 2KOH \to Zn{(OH)_2} + 2KCl$
b) Vì $\frac{{{n_{KOH}}}}{2} < \frac{{{n_{ZnC{l_2}}}}}{1} \to $ KOH phản ứng hết, ZnCl2 dư
Ta có: Vdd sau pư = 0,05 + 0,075 = 0,125 lít
Theo phương trình hóa học: ${n_{ZnC{l_2}{\kern 1pt} pu}} = \frac{1}{2}{n_{KOH}} = \frac{1}{2}.0,1 = 0,05{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol$
$ \to {n_{ZnC{l_2}{\kern 1pt} du}} = 0,075 – 0,05 = 0,025{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol$
$ \to {C_{M(ZnC{l_2}{\kern 1pt} du)}} = \frac{{0,025}}{{0,125}} = 0,2M$
Theo phương trình hóa học: ${n_{KCl}} = {n_{KOH}} = 0,05{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol \to {C_{M(KCl)}} = \frac{{0,05}}{{0,125}} = 0,4M$
c) Theo phương trình hóa học: ${n_{Zn{{(OH)}_2}}} = \frac{1}{2}{n_{KOH}} = \frac{1}{2}.0,1 = 0,05{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol$
PTHH: $Zn{(OH)_2} + 2HN{O_3} \to Zn{(N{O_3})_2} + 2{H_2}O$
0,05 → 0,1
Theo phương trình hóa học: ${n_{HN{O_3}}} = 2{n_{Zn{{(OH)}_2}}} = 2.0,05 = 0,1{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol$
$ \to {m_{HN{O_3}}} = 0,1.63 = 6,3{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} gam$
$ \to {m_{dd{\kern 1pt} {\kern 1pt} HN{O_3}}} = \frac{{6,3}}{{20\% }}.100\% = 31,5{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} gam$
