Đề Thi Hoá 11 Học Kì 1 Trường THPT Tôn Đức Thắng- Ninh Thuận Có Lời Giải Và Đáp Án Chi Tiết

Đề thi Hoá 11 học kì 1 Trường THPT Tôn Đức Thắng- Ninh Thuận có lời giải và đáp án chi tiết gồm 22 câu trắc nghiệm. Các bạn xem ở dưới.

SỞ GD&ĐT NINH THUẬN TRƯỜNG THPT TÔN ĐỨC THẮNG

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN: Hóa – Lớp 11 Thời gian làm bài: 45 phút; không kể thời gian phát đề

I. TRẮC NGHIỆM (7 điểm)

Câu 1 (VD): Hòa tan hoàn toàn 13,00 gam Zn trong dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được dung dịch X và 0,448 lít khí N₂ (đktc). Khối lượng muối trong dung dịch X là

A. 18,90 gam. B. 37,80 gam. C. 39,80 gam. D. 28,35 gam.

Câu 2 (NB): Trong phòng thí nghiệm, axit photphoric được điều chế bằng phản ứng

A. Ca₃(PO₄)₃ + 3H₂SO₄ → 3CaSO₄ ↓  + 2H₃PO₄

B. Ca₃F(PO₄)₃ + 5H₂SO₄ → 5CaSO₄ + 3H₃PO₄ + HF

C. P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

D. P + 5HNO₃ → H₃PO₄ + 5NO₂ ↑  + H₂O

Câu 3 (VD): Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na₂CO₃ 1,5M và KHCO₃ 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là

A. 4,48. B. 2,24. C. 3,36. D. 1,12.

Câu 4 (TH): Dãy nào cho dưới đây gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. Ca²⁺, K⁺, Cu²⁺, NO₃^–, OH^–, Cl^–. B. Ag⁺, Fe³⁺, H⁺, Br^–, CO₃^2-, NO₃^–.

C. Na⁺, NH₄⁺, Al³⁺, SO₄^2-, OH^–, Cl^–. D. Na⁺, Mg²⁺, NH₄⁺, Cl^–, NO₃^–.

Câu 5 (NB): Tủ lạnh dùng lâu có mùi hôi, ta có thể cho vào tủ lạnh một ít cục than gỗ (xốp) để khử mùi hôi đó là do

A. than gỗ có thể hấp phụ mùi hôi.

B. than gỗ tác dụng với mùi hôi để biến thành chất khác.

C. than gỗ sinh ra chất hấp thụ mùi hôi.

D. than gỗ sinh ra mùi khác hấp thụ mùi hôi.

Câu 6 (VD): Cho 8,3 gam hỗn hợp gồm (Al, Fe) theo tỉ lệ mol 1 : 1 tác dụng hết với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được dung dịch A và 2,688 lít (đktc) khí X gồm N₂, NO, NO₂, N₂O (trong đó số mol N₂ = số mol NO₂). Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, không thấy khí thoát ra. Cô cạn dung dịch A thu được khối lượng muối khan là

A. 45,5 gam. B. 26,9 gam. C. 39,3 gam. D. 30,8 gam.

Câu 7 (VD): Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,1M và H₂SO₄ 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)₂ có nồng độ a mol/l thu được dung dịch X có pH = 13. Giá trị của a là

A. 1,5M. B. 0,12M. C. 0,15M. D. 1M.

Câu 8 (TH): Hợp chất nào sau đây của cacbon dùng làm thuốc giảm đau dạ dày do thừa axit?

A. Na₂CO₃. B. CaCO₃. C. NaHCO₃. D. Ca(OH)₂.

Câu 9 (TH): Khi bị nhiệt phân dãy muối nitrat nào sau đây cho sản phẩm là oxit kim loại, khí nitơ đioxit và oxi?

A. KNO₃, Hg(NO₃)₂, LiNO₃. B. Cu(NO₃)₂, AgNO₃, NaNO₃.

C. Mg(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃. D. Pb(NO₃)₂, Zn(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂.

Câu 10 (TH): Dịch vị dạ dày thường có pH trong khoảng từ 2-3. Những người bị mắc bệnh viên loét dạ dày, tá tràng thường có pH < 2. Để chữa căn bệnh này, người bệnh thường uống trước bữa ăn chất nào sau đây?

A. Nước đường saccarozo. B. Nước đun sôi để nguội.

C. Một ít giấm ăn. D. Dung dịch NaHCO₃.

Câu 11 (TH): Hiện tượng nào xảy ra khi cho mảnh Cu kim loại vào dung dịch HNO₃ đặc?

A. dung dịch có màu xanh, có khí không màu thoát ra.

B. không có hiện tượng gì.

C. dung dịch có màu xanh, có khí nâu đỏ bay ra.

D. dung dịch có màu xanh, H₂ bay ra.

Câu 12 (TH): Để phân biệt 4 lọ mất nhãn, mỗi lọ chứa một trong các dung dịch sau: (NH₄)₂SO₄, NH₄Cl, Na₂SO₄, NaCl, người ta chỉ cần dùng một thuốc thử duy nhất là

A. BaCl₂. B. Ba(OH)₂. C. HCl. D. NaOH.

Câu 13 (TH): Muối nào sau đây không phải là muối axit?

A. Na₂HPO₃. B. NaHSO₄. C. Na₂HPO₄. D. Ca(HCO₃)₂.

Câu 14 (VDC): Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l và H₂SO₄ 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch Ba(OH)₂ a mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của m và a là

A. 0,5825 gam và 0,06M. B. 1,97 gam và 0,01M.

C. 0,5875 gam và 0,04M. D. 0,5626 gam và 0,05M.

Câu 15 (TH): Tính khử của cacbon thể hiện ở phản ứng nào trong các phản ứng sau?

A. C + 2H₂ → CH₄. B. C + 2FeO → 2Fe + CO₂.

C. 2C + Ca → CaC₂. D. 3C + 4Al → Al₄C₃.

Câu 16 (TH): Cho các cặp chất sau đây: (I) Na₂CO₃ + BaCl₂; (II) (NH₄)₂CO₃ + Ba(NO₃)₂; (III) Ba(HCO₃)₂ + K₂CO₃; (IV) BaCl₂ + MgCO₃.

Những cặp chất khi phản ứng có cùng phương trình ion thu gọn là

A. (I), (II), (III). B. (I). C. (I), (II). D. (I), (II), (III), (IV).

Câu 17 (TH): Số oxi hóa cao nhất của Silic thể hiện ở hợp chất nào trong các chất sau đây?

A. SiO. B. SiO₂. C. SiH₄. D. Mg₂Si.

Câu 18 (TH): Trong dân gian thường lưu truyền kinh nghiệm “mưa rào mà có giông sấm là có thêm đạm trời rất tốt cho cây trồng”. Vậy đạm trời chứa thành phần nguyên tố dinh dưỡng nào ?

A. Photpho. B. Silic. C. Kali. D. Nitơ.

Câu 19 (NB): Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?

A. C₂H₅OH.  B. H₂O. C. NaCl. D. CH₃COOH.

Câu 20 (TH): Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào đúng?

A. Số oxi hóa của nitơ trong các hợp chất và ion NO, NH₄⁺, NO₃^– lần lượt là +2, -3, +5.

B. Nitơ thể hiện tính khử khi tác dụng với khí H₂ ở nhiệt độ, áp suất, xúc tác thích hợp.

C. Ở điều kiện thường, đơn chất N₂ hoạt động hóa học hơn photpho.

D. Khí nitơ duy trì sự hô hấp và sự cháy.

Câu 21 (TH): Muối nào tan trong nước?

A. Ca₃(PO₄)₂. B. CaHPO₄. C. Ca(H₂PO₄)₂. D. AlPO₄.

II. TỰ LUẬN

Câu 22 (TH): Giải thích dựa trên phương diện hóa học (có viết phương trình minh họa) câu ca dao:

“Lúa chiêm lấp ló đầu bờ

Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên”

Câu 23 (VD): Tính pH của dung dịch thu được khi cho 1 lít dung dịch H₂SO₄ 0,005M tác dụng với 4 lít dung dịch KOH 0,005M.

A. 2,7. B. 11,3. C. 1,7. D. 12,0.

Câu 24 (VD): Cho 0,448 lít khí CO₂ (đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,5M. Thu được dung dịch X, cô cạn X thu được m gam chất rắn. Tìm giá trị của m.

Đáp án

1-C	2-D	3-D	4-D	5-A	6-A	7-C	8-C	9-D	10-D
11-C	12-B	13-A	14-A	15-B	16-A	17-B	18-D	19-C	20-A
21-C	22-B

LỜI GIẢI CHI TIẾT

Câu 1: Đáp án C

Phương pháp giải:

– Tính số mol của Zn, N₂

– So sánh thấy ${n_{e{\kern 1pt} cho}} = 2{n_{Zn}} > {n_{e{\kern 1pt} nhan}} = 10{n_{{N_2}}}$ → Sản phẩm khử có chứa NH₄NO₃

– Viết các quá trình oxi hóa – khử, áp dụng định luật bảo toàn electron tính được số mol NH­₄NO₃

– Xác định thành phần của muối trong dung dịch sau phản ứng từ đó tính khối lượng muối.

Giải chi tiết:

${n_{Zn}} = \frac{{13}}{{65}} = 0,2(mol);{\mkern 1mu} {n_{{N_2}}} = \frac{{0,448}}{{22,4}} = 0,02(mol)$

Ta thấy: ${n_{e{\kern 1pt} cho}} = 2{n_{Zn}} = 0,4(mol) > {n_{e{\kern 1pt} nhan}} = 10{n_{{N_2}}} = 0,2(mol)$→ Sản phẩm khử có chứa NH₄NO₃

Quá trình cho – nhận e:

$\mathop {Zn}\limits^0 \to \mathop {Zn}\limits^{ + 2} + 2e$                         $2\mathop {{\rm{ }}N}\limits^{ + 5} + 10e \to 2\mathop {{\rm{ }}N}\limits^0 ({N_2})$

$2\mathop {{\rm{ }}N}\limits^{ + 5} + 8e \to \mathop {{\rm{ }}N}\limits^{ – 3} (N{H_4}N{O_3})$

Áp dụng bảo toàn e: $2{n_{Zn}} = 10{n_{{N_2}}} + 8{n_{N{H_4}N{O_3}}} \Leftrightarrow 2.0,2 = 10.0,02 + 8{n_{N{H_4}N{O_3}}} \Leftrightarrow {n_{N{H_4}N{O_3}}} = 0,025(mol)$

Muối trong dung dịch X gồm: 0,2 mol Zn(NO₃)₂ và 0,025 mol NH₄NO₃

→ m _muối = 0,2.189 + 0,025.80 = 39,8 gam

Câu 2: Đáp án D

Phương pháp giải:

Lý thuyết về axit H₃PO₄.

Giải chi tiết:

Trong phòng thí nghiệm, axit photphoric được điều chế bằng phản ứng:

P + 5HNO₃ → H₃PO₄ + 5NO₂ ↑  + H₂O

Câu 3: Đáp án D

Phương pháp giải:

– Khi nhỏ từ từ H⁺ vào hỗn hợp {CO₃^2-; HCO₃^–} thì các phản ứng xảy ra theo thứ tự:

(1) H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^2-

(2) H⁺ + HCO₃^– → H₂O + CO₂

– Tính toán theo các PT ion để xác định thể tích khí CO₂ thu được.

Giải chi tiết:

${n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} = 0,2(mol)$

${n_{C{O_3}^{2 – }}} = {n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,15(mol)$

${n_{HC{O_3}^ – }} = {n_{NaHC{O_3}}} = 0,1(mol)$

Khi nhỏ từ từ H⁺ vào hỗn hợp {CO₃^2-; HCO₃^–} thì các phản ứng xảy ra theo thứ tự:

(1) H⁺   +   CO₃^2- → HCO₃^2-

0,15 ← 0,15 →    0,15     (mol)

Lúc này: ${n_{{H^ + }}} = 0,2 – 0,15 = 0,05(mol);{n_{HC{O_3}^{2 – }}} = 0,1 + 0,15 = 0,25(mol)$

(2) H⁺ + HCO₃^– → H₂O + CO₂

0,05 → 0,05 →    0,05  (mol)

→ V = 0,05.22,4 = 1,12 lít

Câu 4: Đáp án D

Phương pháp giải:

– Các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là các ion không phản ứng với nhau.

– Phản ứng trao đổi ion chỉ xảy ra khi tạo thành ít nhất 1 trong 3 loại chất: kết tủa, khí, chất điện li yếu.

Giải chi tiết:

A sai vì có phản ứng: Cu²⁺ + 2OH^– → Cu(OH)₂ ↓

B sai vì có phản ứng: 2H⁺ + CO₃^2- → H₂O + CO₂; Ag⁺ + Br^– → AgBr ↓; …

C sai vì có phản ứng: NH₄⁺ + OH^– → NH₃ ↑ + H₂O

D đúng

Câu 5: Đáp án A

Phương pháp giải:

Lý thuyết về cacbon.

Giải chi tiết:

Tủ lạnh dùng lâu có mùi hôi, ta có thể cho vào tủ lạnh một ít cục than gỗ (xốp) để khử mùi hôi đó là do than gỗ có khả năng hấp phụ cao nên hấp phụ mùi hôi của tủ lạnh.

Câu 6: Đáp án A

Phương pháp giải:

– Dựa vào khối lượng hỗn hợp kim loại và tỉ lệ mol tính được số mol mỗi kim loại.

– Từ dữ kiện cho dung dịch A phản ứng với NaOH không thấy khí thoát ra để lập luận khả năng tạo NH₄NO₃.

– Xác định thành phần muối từ đó tính được khối lượng muối tạo thành.

Giải chi tiết:

Đặt n_Al = n_Fe = x mol

Ta có: 27x + 56x = 8,3 → x = 0,1

Do cho dd A phản ứng với NaOH không thấy khí thoát ra nên dd A không chứa NH₄NO₃.

Hỗn hợp Al, Fe phản ứng với HNO₃ dư không tạo NH₄NO₃ nên muối trong dung dịch sau phản ứng là:

${n_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Al}} = 0,1(mol)$

${n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Fe}} = 0,1(mol)$

→ m_muối = 0,1.213 + 0,1.242 = 45,5 gam

Câu 7: Đáp án C

Phương pháp giải:

– Từ số mol các axit và bazo ban đầu tính được số mol của ion H⁺ và OH^– (theo a).

– Dung dịch sau phản ứng có pH = 13 > 7 → OH^– dư, H⁺ phản ứng hết

– Tính toán theo PT ion rút gọn: H⁺ + OH^– → H₂O

Giải chi tiết:

${n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,02 + 2.0,01 = 0,04(mol)$

${n_{O{H^ – }}} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,6a(mol)$

Dung dịch sau phản ứng có pH = 13 > 7 → OH^– dư, H⁺ phản ứng hết

→ pOH = 14 – pH = 1 → [OH^–] = 10^-1 = 0,1M

PT ion:    H⁺   +   OH^–  →   H₂O

Bđ:        0,04        0,6a              (mol)

Pư:        0,04 →    0,04               (mol)

Sau:         0         0,6a- 0,04       (mol)

Ta có: $[O{H^ – }] = \frac{{0,6a – 0,04}}{{0,2 + 0,3}} = 0,1 \to a = 0,15$

Câu 8: Đáp án C

Phương pháp giải:

Lý thuyết về các hợp chất của cacbon.

Giải chi tiết:

NaHCO₃ được dùng làm thuốc đau dạ dày do thừa axit.

Câu 9: Đáp án D

Phương pháp giải:

Nhiệt phân muối nitrat M(NO₃)_n

– Nếu M là [K, …, Ca] thì nhiệt phân thu được muối M(NO₂)_n và O₂

– Nếu M là [Mg, …, Cu] thì nhiệt phân thu được M₂O_n, NO₂, O₂

Ngoại lệ: 2Fe(NO₃)₂ → Fe₂O₃ + 4NO₂ + 0,5O₂

– Nếu M là [Ag, …] thì nhiệt phân thu được M, NO₂, O₂

Giải chi tiết:

Nhiệt phân các muối nitrat của các kim loại [Mg, …, Cu] thu được oxit kim loại, NO₂, O₂.

A loại KNO₃, Hg(NO₃)₂, LiNO₃

B loại AgNO₃, NaNO₃

C loại AgNO₃

D đúng

Câu 10: Đáp án D

Phương pháp giải:

Lý thuyết về hợp chất của cacbon.

Giải chi tiết:

Để chữa đau dạ dày, người bệnh thường uống trước bữa ăn dung dịch NaHCO₃.

Câu 11: Đáp án C

Phương pháp giải:

– Khi kim loại phản ứng với HNO₃ đặc cho sản phẩm khử là NO₂ và kim loại bị oxi hóa lên mức oxi hóa cao nhất.

– Viết PTHH của phản ứng hóa học xảy ra từ đó nêu hiện tượng.

Giải chi tiết:

PTHH: Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

→ Hiện tượng: Dung dịch có màu xanh của Cu(NO₃)₂ và khí màu nâu đỏ NO₂.

Câu 12: Đáp án B

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Để nhận biết 4 chất trên ta có thể dùng Ba(OH)₂:

– Xuất hiện khí mùi khai và kết tủa trắng → (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ ↓ + 2NH₃ ↑ + 2H₂O

– Xuất hiện khí mùi khai → NH₄Cl

2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2NH₃ ↑ + 2H₂O

– Xuất hiện kết tủa trắng → Na₂SO₄

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ ↓ + 2NaOH

– Không hiện tượng → NaCl

Câu 13: Đáp án A

Phương pháp giải:

Muối axit là muối chứa nguyên tử H có khả năng phân li ra H⁺.

Chú ý: Các muối HPO₃^2-, H₂PO₂^–, HPO₂^2- không phải là muối axit.

Giải chi tiết:

Na₂HPO₃ không phải là muối axit do không còn khả năng phân li ra H⁺.

Câu 14: Đáp án A

Phương pháp giải:

– Dựa vào số mol các chất ban đầu tính được số mol các ion: H⁺, OH^– (theo a), SO₄^2-, Ba²⁺ (theo a).

– Dung dịch sau phản ứng có pH = 12 > 7 → OH^– dư, H⁺ phản ứng hết

Tính được nồng độ của OH^– sau phản ứng.

– Tính toán theo PT ion rút gọn tìm được giá trị của a.

– Xét phản ứng của ion Ba²⁺ và SO₄^2- tính được khối lượng kết tủa BaSO₄.

Giải chi tiết:

Tính được: ${n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,025(mol)$

${n_{O{H^ – }}} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,5a(mol)$

${n_{S{O_4}^{2 – }}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,0025(mol)$

${n_{B{a^{2 + }}}} = {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,25a(mol)$

Dung dịch sau phản ứng có pH = 12 > 7 → OH^– dư, H⁺ phản ứng hết

→ pOH = 14 – pH = 2 → [OH^–] = 10^-2 = 0,01M

PT ion:    H⁺   +   OH^–  →   H₂O

Bđ:       0,025       0,5a               (mol)

Pư:       0,025 →  0,025               (mol)

Sau:        0       0,5a- 0,025          (mol)

Ta có: $[O{H^ – }] = \frac{{0,5a – 0,025}}{{0,5}} = 0,01 \to a = 0,06$

$ \to {n_{B{a^{2 + }}}} = 0,25a = 0,015(mol);{n_{S{O_4}^{2 – }}} = 0,0025(mol)$

PT ion:  Ba²⁺   +    SO₄^2- → BaSO₄ ↓

Bđ:       0,015       0,0025                  (mol)

Pư:       0,0025 ← 0,0025 →  0,0025    (mol)

→ m = 0,0025.233 = 0,5825 gam

Câu 15: Đáp án B

Phương pháp giải:

– Khái niệm: Chất khử là chất cho electron (có số oxi hóa tăng lên).

– Xác định số oxi hóa của nguyên tố C trước và sau trong các phản ứng từ đó xác định phản ứng mà C thể hiện tính khử.

Giải chi tiết:

Chất khử là chất cho electron (có số oxi hóa tăng lên).

Trong phản ứng: C + 2FeO → 2Fe + CO₂ thì số oxi hóa của C tăng từ 0 lên +4 nên C thể hiện tính khử.

Câu 16: Đáp án A

Phương pháp giải:

Cách chuyển đổi các phương trình phân tử sang phương trình ion rút gọn:

+ Chuyển tất cả các chất vừa dễ tan, vừa điện li mạnh thành ion, các chất khí, kết tủa, điện li yếu để nguyên dưới dạng phân tử thu được phương trình ion đầy đủ.

+ Lược bỏ những ion không tham gia phản ứng ta được phương trình ion rút gọn.

Giải chi tiết:

(I) Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃ ↓ + 2NaCl

→ PT ion thu gọn: Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃

(II) (NH₄)₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ → BaCO₃ ↓ + 2NH₄NO₃

→ PT ion thu gọn: Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃

(III) Ba(HCO₃)₂ + K₂CO₃ → BaCO₃ ↓ + 2KHCO₃

→ PT ion thu gọn: Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃

(IV) BaCl₂ + MgCO₃ không phản ứng.

Vậy các cặp (I), (II), (III) có cùng phương trình ion thu gọn.

Câu 17: Đáp án B

Phương pháp giải:

Quy tắc xác định số oxi hóa:

1. Trong các đơn chất, số oxi hóa của nguyên tố bằng 0

2. Trong một phân tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tố nhân với số nguyên tử của từng nguyên tố bằng 0.

3. Trong các ion đơn nguyên tử, số oxi hóa của nguyên tố bằng điện tích của ion đó. Trong ion đa nguyên tử, tổng số số oxi hóa của các nguyên tố nhân với số nguyên tử của từng nguyên tố bằng điện tích của ion.

4. Trong hầu hết các hợp chất, số oxi hóa của H bằng +1 (trừ hiđrua kim loại). Số oxi hóa của O bằng -2 (trừ OF₂ và peoxit).

Giải chi tiết:

$\mathop {Si}\limits^{ + 2} \mathop {{\rm{ }}O}\limits^{ – 2} ;{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \mathop {Si}\limits^{ + 4} \mathop {{\rm{ }}O}\limits_2^{ – 2} ;{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \mathop {Si}\limits^{ – 4} \mathop {{\rm{ }}H}\limits_4^{ + 1} ;{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \mathop {Mg}\limits_2^{ + 2} \mathop {Si}\limits^{ – 4} $

Vậy trong SiO₂ thì Si có số oxi hóa cao nhất.

Câu 18: Đáp án D

Phương pháp giải:

Lý thuyết về phân bón hóa học.

Giải chi tiết:

“Đạm trời” là phân đạm, có chứa nguyên tố dinh dưỡng N.

Câu 19: Đáp án C

Phương pháp giải:

Chất điện li mạnh gồm có các axit mạnh, bazo mạnh và hầu hết các muối (trừ một số muối như AgCl, CuCl, HgCl₂, …).

Giải chi tiết:

Chất điện li mạnh gồm có các axit mạnh, bazo mạnh và hầu hết các muối (trừ một số muối như AgCl, CuCl, HgCl₂, …).

Trong các chất đề bài cho, NaCl là chất điện li mạnh.

Câu 20: Đáp án A

Phương pháp giải:

Lý thuyết tổng hợp về nitơ và các hợp chất của nitơ.

Giải chi tiết:

– Số oxi hóa của nitơ trong các hợp chất và ion NO, NH₄⁺, NO₃^– lần lượt là +2, -3, +5.

→ Đúng

– Nitơ thể hiện tính khử khi tác dụng với khí H₂ ở nhiệt độ, áp suất, xúc tác thích hợp.

→ Sai, N₂ phản ứng với H₂ tạo NH₃ có số oxi hóa giảm từ 0 xuống -3 nên N₂ thể hiện tính oxi hóa.

– Ở điều kiện thường, đơn chất N₂ hoạt động hóa học hơn photpho.

→ Sai, đơn chất N₂ có liên kết ba rất bền nên khá trơ về mặt hóa học.

– Khí nitơ duy trì sự hô hấp và sự cháy.

→ Sai, khí duy trì sự hô hấp và sự cháy là O₂.

Câu 21: Đáp án C

Phương pháp giải:

Tính tan trong nước của muối photphat:

+ Các muối photphat của các kim loại kiềm, amoni đều tan.

+ Với các kim loại khác, chỉ có muối H₂PO₄^– tan; các muối PO₄^3- và HPO₄^2- đều không tan hoặc ít tan.

Giải chi tiết:

Muối Ca(H₂PO₄)₂ tan trong nước.

Câu 22: Đáp án B

Phương pháp giải:

Lý thuyết về nitơ và các hợp chất của nitơ.

Giải chi tiết:

– “Lúa chiêm lấp ló đầu bờ” chỉ giai đoạn lúa đang cần chất dinh dưỡng cho sự phát triển.

– Khi có mưa giông sấm sét, tia lửa điện cung cấp nhiệt độ rất cao (≈ 3000^oC) khiến cho N₂ trong không khí phản ứng với O₂:

Sau đó, NO sinh ra kết hợp với O₂ tạo thành NO₂: $2NO + {O_2} \to 2N{O_2}$

Khí NO₂ phản ứng với nước và O₂ trong không khí tạo HNO₃:

$4N{O_2} + {O_2} + 2{H_2}O \to 4HN{O_3}$

Axit HNO₃ có tính oxi hóa mạnh, dễ dàng phản ứng với nhiều chất tạo ion NH₄⁺, NO₃^– cung cấp nguyên tố dinh dưỡng N cho sự phát triển của cây, do đó cây lúa phát triển nhanh nên được ví như “hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên”.

Câu 23: Đáp án

Phương pháp giải:

– Từ số mol của H₂SO₄ và KOH tính được số mol H⁺ và OH^–.

– Tính toán theo PT ion thu gọn: H⁺   +  OH^– → H₂O

– Xác định được nồng độ ion H⁺ (hoặc OH^–) sau phản ứng.

– Tính pH: pH = -log[H⁺] hoặc pH = 14 + log[OH^–]

Giải chi tiết:

${n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 2.(0,005.1) = 0,01(mol)$

${n_{O{H^ – }}} = {n_{KOH}} = 4.0,005 = 0,02(mol)$

PT ion: H⁺   +  OH^– → H₂O

Bđ:      0,01     0,02            (mol)

Pư:      0,01 → 0,01            (mol)

Sau:      0       0,01            (mol)

$ \to [O{H^ – }] = \frac{{0,01}}{{1 + 4}} = 0,002(M)$

$ \to pOH = – \log [O{H^ – }] = – \log (0,002) = 2,7$

$ \to pH = 14 – pOH = 14 – 2,7 = 11,3$

Câu 24: Đáp án

Phương pháp giải:

Bài toán CO₂ tác dụng với dung dịch kiềm

CO₂ + 2OH^– → CO₃^2- + H₂O

CO₂+ OH^– → HCO₃^–

Đặt n_OH-/n_CO2 = (*)

Nếu (*) ≤ 1 thì phản ứng chỉ tạo muối HCO₃^–

Nếu 1 < (*) < 2 thì phản ứng sinh ra HCO₃^– và CO₃^2-

Nếu (*) = 2 thì phản ứng chỉ sinh ra CO₃^2-

Nếu (*) > 2 thì sau phản ứng thu được CO₃^2- và OH^– dư

Chú ý: Kiềm còn dư nằm trong chất rắn sau khi cô cạn.

Giải chi tiết:

${n_{C{O_2}}} = \frac{{0,448}}{{22,4}} = 0,02(mol)$

${n_{NaOH}} = 0,1.0,5 = 0,05(mol)$

Ta thấy: $\frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \frac{{0,05}}{{0,02}} = 2,5 > 2$ → Sau phản ứng thu được Na₂CO₃ và NaOH dư

PTHH: CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Bđ:      0,02       0,05                               (mol)

Pư:      0,02 →  0,04 →      0,02               (mol)

Sau:       0       0,01          0,02                (mol)

Vậy chất rắn sau khi cô cạn có chứa: 0,02 mol Na₂CO₃ và 0,01 mol NaOH dư

→ m _{chất rắn} = 0,02.106 + 0,01.40 = 2,52 gam