Đề Thi Học Kì 1 Hoá 11 Trường THPT Ngô Gia Tự- Đắk Lắk Có Đáp Án Và Lời Giải Chi Tiết

Đề thi học kì 1 Hoá 11 Trường THPT Ngô Gia Tự- Đắk Lắk có đáp án và lời giải chi tiết gồm 32 câu trắc nghiệm. Các bạn xem ở dưới.

SỞ GD&ĐT ĐẮK LẮK TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN: Hóa – Lớp 11 Thời gian làm bài: 45 phút; không kể thời gian phát đề

Câu 1 (TH): Tổng hệ số cân bằng của các chất tham gia trong phản ứng sau là:

Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + N₂O↑ + H₂O

A. 24. B. 38. C. 14. D. 10.

Câu 2 (TH): Phương trình điện li nào sau đây viết đúng?

A. H₂SO₃ → 2H⁺ + SO₃^2- B. Na₂S → 2Na⁺ + S^2-

C. H₂CO₃ → 2H⁺ + CO₃^2- D. H₂SO₄ ⇌ 2H⁺ + SO₄^2-

Câu 3 (NB): Kết luận nào sau đây không đúng?

A. Sự điện li là sự phân li ra ion của các chất khi tan trong nước hoặc ở trạng thái nóng chảy

B. Dung dịch các chất điện li dẫn được điện

C. Chất khi tan trong nước hoặc ở trạng thái nóng chảy phân li thành ion gọi là chất điện li

D. Chất điện li mạnh là chất tan hoàn toàn trong nước

Câu 4 (NB): Axit HNO₃ là một axit

A. yếu. B. mạnh. C. rất yếu. D. trung bình.

Câu 5 (TH): Đối với dung dịch axit yếu CH₃COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion nào sau đây là đúng?

A. [H⁺] < [CH₃COO^–] B. [H⁺] < 0,1M C. [H⁺] = 0,1M D. [H⁺] > [CH₃COO^–]

Câu 6 (NB): Nước đá khô là khí nào sau đây ở trạng thái rắn:

A. CO₂ B. SO₂ C. CO D. NO₂

Câu 7 (NB): Hợp chất nào sau đây là hợp chất hữu cơ?

A. CaCO₃ B. CO C. CH₄ D. CaC₂

Câu 8 (NB): Chất nào sau đây khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li thành ion?

A. H₂CO₃ B. CH₃COOH C. NaOH D. HF

Câu 9 (TH): Tiến hành các thí nghiệm sau ở điều kiện thường:

(a) Sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S.

(b) Sục khí F₂ vào nước.

(c) Cho KMnO₄ vào dung dịch HCl đặc.

(d) Sục khí CO₂ vào dung dịch NaOH.

(e) Cho Si vào dung dịch NaOH.

(g) Cho Na₂SO₃ vào dung dịch H₂SO₄.

(h) C + H₂O_(hơi) ở nhiệt độ cao.

(i) Nung Cu(NO₃)₂.

(k) Dẫn CO qua FeO nung nóng.

Số thí nghiệm có sinh ra đơn chất là

A. 6 B. 5 C. 7 D. 8

Câu 10 (TH): Khí CO không khử được chất nào sau đây ở nhiệt độ cao:

A. CaO B. CuO C. PbO D. ZnO

Câu 11 (VD): Khử hoàn toàn 14 gam hỗn hợp X gồm CuO và một oxit sắt bằng CO thu được 10,32 gam hỗn hợp Y gồm 2 kim loại. Thể tích CO (đktc) đã dùng cho quá trình trên là:

A. 10,304 lít. B. 1,0304 lít. C. 5,152 lít. D. 51,52 lít.

Câu 12 (TH): Muối được sử dụng làm bột nở cho bánh quy xốp là muối nào sau đây?

A. NaHCO₃. B. NH₄HCO₃. C. Na₂CO₃. D. (NH₄)₂CO₃.

Câu 13 (TH): Cho các chất: nhôm cacbua (Al₄C₃), axetilen (C₂H₂), natri cacbonat (Na₂CO₃), đường saccarozơ (C₁₂H₂₂O₁₁), PVC ([C₂H₃Cl]_n). Số chất không phải là hợp chất hữu cơ là

A. 2 B. 1 C. 4 D. 3

Câu 14 (VD): Đốt cháy hoàn toàn 20 ml hợp chất hữu cơ M bằng vừa đủ 105 ml khí oxi, sản phẩm cháy thu được gồm 80 ml khí CO₂, 90 ml hơi H₂O, 10 ml N₂. Biết các thể tích đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất, nhiệt độ. Công thức phân tử của M là (cho nguyên tử khối của các nguyên tố C = 12; H=1; O = 16; N = 14)

A. C₄H₁₀O₂N₂ B. C₃H₇O₂N C. C₄H₇O₂N D. C₄H₉O₂N

Câu 15 (TH): Thành phần của dung dịch NH₃ gồm:

A. NH₃, NH₄⁺ và OH^‑. B. NH₃ và H₂O.

C. NH₄⁺, OH^–, NH₃ và H₂O. D. NH₄⁺ và OH⁻.

Câu 16 (VD): Dung dịch BaCl₂ 2M có nồng độ mol/l của anion là

A. 4M B. 1M C. 2M D. 0,5M

Câu 17 (TH): Ở nhiệt độ thường, nitơ phản ứng được với:

A. Li B. Cl₂ C. Pb D. F₂

Câu 18 (TH): Phát biểu nào dưới đây không đúng:

A. Dung dịch NH₃ là 1 bazơ yếu.

B. Đốt cháy NH₃ không có xúc tác thu được N₂ và H₂O.

C. NH₃ là chất khí không màu, không mùi, tan nhiều trong nước.

D. Phản ứng tổng hợp NH₃ là phản ứng thuận nghịch.

Câu 19 (VD): Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO₂ (điều kiện tiêu chuẩn) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH và 0,1 mol Ba(OH)₂ thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 9,850. B. 19,700. C. 29,550. D. 14,775.

Câu 20 (TH): Cacbon phản ứng với tất cả các chất nào sau đây?

A. Al, HNO₃ đặc, KClO₃ B. Na₂O, NaOH, HCl

C. NH₄Cl, KOH, AgNO₃ D. Ba(OH)₂, Na₂CO₃, CaCO₃

Câu 21 (TH): Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau đều tạo ra sản phẩm đều là chất khí?

A. CO₂ và NaOH B. C và HNO₃ đặc C. CO và Fe₂O₃ D. C và CuO

Câu 22 (VD): Khối lượng NaNO₂ cần dùng trong phòng thí nghiệm để thu được 6,72 lít N₂ (đktc) là

A. 19,2 gam B. 20,1 gam C. 27,0 gam D. 20,7 gam

Câu 23 (VD): Dẫn 2,24 lít khí NH₃ (đktc) đi qua ống đựng 32 gam bột CuO nung nóng thu được chất rắn X và khí Y. Thể tích khí Y sinh ra là:

A. 3,36 B. 2,24 C. 1,12 D. 1,344

Câu 24 (VD): Cho từ từ khí CO đi qua ống đựng 3,2 gam CuO nung nóng. Khí thoát ra khỏi ống được hấp thụ hoàn toàn vào nước vôi trong dư tạo thành 1 gam kết tủa. Chất rắn còn lại trong ống sứ cho vào cốc đựng 500 ml dung dịch HNO₃ 0,16M thu được V₁ lít khí NO và còn một phần kim loại chưa tan. Thêm tiếp vào cốc 760 ml dung dịch HCl 2/3 M, sau khi phản ứng xong thu thêm V₂ lít khí NO. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵, các phản ứng xảy ra hoàn toàn. V₂ gần nhất với giá trị nào sau đây

A. 0,037. B. 0,336. C. 0,112. D. 1,490.

Câu 25 (VDC): Cho m gam hỗn hợp X (gồm Mg, Al, Zn và Cu) tác dụng hết với dung dịch HNO₃ thu được dung dịch Y (không có muối amoni) và 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí Z (gồm N₂, NO, N₂O và NO₂, trong đó N₂ và NO₂ có phần trăm thể tích bằng nhau) có tỉ khối đối với heli bằng 8,9. Số mol HNO₃ phản ứng là

A. 3,0 mol. B. 2,8 mol. C. 3,2 mol. D. 3,4 mol.

Câu 26 (VD): Cho 200 ml dung dịch HNO₃ vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và KOH 0,3M được 400 ml dung dịch X có pH = a. Cô cạn dung dịch X được 7,66 gam chất rắn khan. Giá trị của a là

A. 1 B. 2 C. 12 D. 13

Câu 27 (VD): Hợp chất hữu cơ X có công thức đơn giản nhất CH₂O và có tỉ khối so với hiđro là 30. Công thức phân tử của X là (cho nguyên tử khối của các nguyên tố C = 12; H=1; O = 16)

A. CH₂O B. C₂H₄O₂ C. C₂H₄O D. C₃H₈O

Câu 28 (NB): Hợp chất hữu cơ là hợp chất của nguyên tố

A. cacbon B. oxi C. silic D. nitơ

Câu 29 (TH): Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

A. HNO₂ B. H₂CO₃ C. CH₃COOH D. HCl

Câu 30 (NB): Muối amoni là chất điện li thuộc loại:

A. Mạnh. B. Trung bình. C. Tùy gốc axit. D. Yếu.

Câu 31 (TH): Cho từ từ dung dịch (NH₄)₂SO₄ vào dung dịch Ba(OH)₂. Hiện tượng xảy ra là:

A. Có khí mùi khai bay lên B. Không có hiện tượng.

C. Có kết tủa trắng D. Có khí mùi khai bay lên và có kết tủa trắng.

Câu 32 (TH): Chất nào sau đây khi tan trong nước tạo thành dung dịch có khả năng dẫn được điện?

A. đường saccarozơ (C₁₂H₂₂O₁₁) B. muối ăn (NaCl)

C. đường glucozơ (C₆H₁₂O₆) D. rượu etylic (C₂H₅OH)

Đáp án

1-C	2-B	3-D	4-B	5-B	6-A	7-C	8-C	9-C	10-A
11-C	12-B	13-A	14-D	15-C	16-A	17-A	18-C	19-B	20-A
21-B	22-D	23-C	24-A	25-C	26-D	27-B	28-A	29-D	30-A
31-D	32-B

LỜI GIẢI CHI TIẾT

Câu 1: Đáp án C

Phương pháp giải:

Cân bằng phương trình bằng phương pháp thăng bằng eletron.

Giải chi tiết:

$\begin{array}{*{20}{l}}{x4{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \mathop {Mg}\limits^0 – 2e \to \mathop {Mg}\limits^{ + 2} }\\{x1{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} 2\mathop {{\rm{ }}N}\limits^{ + 5} + 8e \to 2\mathop {{\rm{ }}N}\limits^{ + 1} }\end{array}$

4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + N₂O↑ + 5H₂O

Tổng hệ số các chất tham gia là: 4 + 10 = 14

Câu 2: Đáp án B

Phương pháp giải:

Chất điện li mạnh phân li hoàn toàn ta sử dụng mũi tên một chiều

Chất điện li yếu phân li không hoàn toàn ta sử dụng mũi tên hai chiều

Giải chi tiết:

A sai vì H₂SO₃ là chất điện li yếu, phải sử dụng mũi tên hai chiều

B đúng vì Na₂S là chất điện li mạnh

C sai. H₂CO₃ ⇄ H₂O + CO₂

D sai vì H₂SO₄ là 1 axit mạnh, phải sử dụng mũi tên một chiều

Câu 3: Đáp án D

A, B, C đúng

D sai vì chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành ion

Câu 4: Đáp án B

Câu 5: Đáp án B

Phương pháp giải:

CH₃COOH là một chất điện li yếu do đó khi hòa tan vào nước không phân li hoàn toàn thành ion.

Giải chi tiết:

CH₃COOH là một chất điện li yếu do đó khi hòa tan vào nước không phân li hoàn toàn thành ion.

=> [H⁺] < 0,1M

Câu 6: Đáp án A

Câu 7: Đáp án C

Phương pháp giải:

Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon (trừ CO, CO₂, muối cacbonat kim loại, muối cacbua, muối xianua, …)

Giải chi tiết:

CH₄ là một hợp chất hữu cơ

Câu 8: Đáp án C

Câu 9: Đáp án C

Phương pháp giải:

Viết PTHH

Chú ý: Đơn chất là các chất được tạo nên từ một nguyên tố.

Giải chi tiết:

(a) SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O => tạo đơn chất S

(b) 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂ => tạo đơn chất O₂

(c) 2KMnO₄ + 16HCl đặc → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O => tạo đơn chất Cl₂

(d) CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

=> không tạo đơn chất

(e) Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂ => tạo đơn chất H₂

(g) Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂ => không tạo đơn chất

(h) C + H₂O → CO + H₂

C + 2H₂O → CO₂ + 2H₂

=> tạo đơn chất H₂

(i) 2Cu(NO₃)₂  2CuO + 4NO₂ + O₂ => tạo đơn chất O₂

(k) CO + FeO Fe + CO₂ => tạo đơn chất Fe

Vậy các phản ứng sinh ra đơn chất là: a, b, c, e, h, i, k

Câu 10: Đáp án A

Phương pháp giải:

CO chỉ khử được những oxit của KL đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học:

K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au

Giải chi tiết:

CO không khử được CaO

Câu 11: Đáp án C

Phương pháp giải:

Oxit + CO → KL + CO₂

Đặt n_CO = n_CO2 = x mol

BTKL: m _oxit + m_CO = m_KL + m_CO2 => x = ? => V_CO

Giải chi tiết:

Oxit + CO → KL + CO₂

Đặt n_CO = n_CO2 = x mol

BTKL: m _oxit + m_CO = m_KL + m_CO2

→ 14 + 28x = 10,32 + 44x

→  x = 0,23 mol

→ V_CO = 0,23.22,4 = 5,152 lít

Câu 12: Đáp án B

Muối được sử dụng làm bột nở cho bánh quy xốp là NH4HCO3 vì ở nhiệt độ cao muối này bị phân hủy hoàn toàn thành khí:

NH₄HCO₃  →NH₃ + CO₂ + H₂O

Câu 13: Đáp án A

Phương pháp giải:

Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon (trừ CO, CO₂, muối cacbonat kim loại, muối cacbua, hợp chất xianua, …)

Giải chi tiết:

Các hợp chất không phải hợp chất hữu cơ là: nhôm cacbua (Al₄C₃), natri cacbonat (Na₂CO₃).

Câu 14: Đáp án D

Phương pháp giải:

Bảo toàn nguyên tố

Giải chi tiết:

Tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol

Giả sử đốt 2 mol M bằng 10,5 mol O₂ (vừa đủ) thu được 8 mol CO₂, 9 mol H₂O và 1 mol N₂

Bảo toàn nguyên tố:

n_C = n_CO2 = 8 mol

n_H = 2n_H2O = 18 mol

n_N = 2n_N2 = 2 mol

n_O = 2n_CO2 + n_H2O – 2n_O2 = 2.8 + 9 – 2.10,5 = 4 mol

Số C = n_C : n_M = 8 : 2 = 4

Số H = n_H ; n_M = 18 : 2 = 9

Số O = n_O : n_M = 4 : 2 = 2

Số N = n_N : n_M = 2 : 2 = 1

Vậy công thức phân tử của M là C₄H₉O₂N

Câu 15: Đáp án C

Phương pháp giải:

Viết phương trình điện li của NH₃ trong nước

Giải chi tiết:

NH₃+H₂O $ \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} NH_4^ + + O{H^ – }$

Như vậy dung dịch NH₃ gồm: NH₄⁺, OH^–, NH₃ và H₂O

Câu 16: Đáp án A

Phương pháp giải:

Bảo toàn nguyên tố

Giải chi tiết:

Theo định luật bảo toàn nguyên tố: n_Cl- = 2n_BaCl2

Mặt khác BaCl₂ là chất điện li mạnh, phân li hoàn toàn thành các ion => [Cl^–] = 2.C_{M dd BaCl2} = 4M

Câu 17: Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của N₂

Giải chi tiết:

Ở nhiệt độ thường, N₂ phản ứng được với Li

N₂ + 6Li → 2Li₃N

Câu 18: Đáp án C

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất vật lý và hóa học của NH₃.

Giải chi tiết:

C sai vì NH₃ là chất có mùi khai

Câu 19: Đáp án B

Phương pháp giải:

Tính tỉ lệ: $a = \frac{{{n_{O{H^ – }}}}}{{{n_{C{O_2}}}}}$

+ a ≥ 2 => chỉ tạo muối CO₃^2-

+ 1 < a < 2 => tạo muối CO₃^2- và HCO₃–

+ a ≤ 1 => chỉ tạo muối HCO₃–

Giải chi tiết:

n_OH- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,15 + 2.0,1 = 0,35 mol; n_CO2 = 0,15 mol

$\frac{{{n_{O{H^ – }}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \frac{{0,35}}{{0,15}} = 2,33 > 2$ => OH^– dư, chỉ tạo muối CO₃^2-

*BTNT “C”: n_{CO3 2-} = n_CO2 = 0,15 mol

So sánh thấy: n_Ba2+ < n_CO32- => Ba²⁺ hết, CO₃^2- dư

=> n_BaCO3 = n_Ba2+ = 0,1 mol

=> m _BaCO3 = 0,1.197 = 19,7 gam

Câu 20: Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của C

Giải chi tiết:

B loại Na₂O

C loại NH₄Cl, KOH, AgNO₃

D loại Ba(OH)₂, Na₂CO₃, CaCO₃

Câu 21: Đáp án B

A. CO₂(k) + 2NaOH(dd) → Na₂CO₃(dd) + H₂O

CO₂(k) + NaOH(dd) → NaHCO₃(dd)

B. C(r) + 4HNO₃ đặc →CO₂(k) + 4NO₂(k) + 2H₂O(h)

C. CO(k) + Fe₂O₃(r)→ Fe(r) + CO₂(k)

D. C(r) + 2CuO(r) →2Cu(r) + CO₂(k)

Câu 22: Đáp án D

Phương pháp giải:

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế N₂ bằng phản ứng:

NH₄Cl + NaNO₂ →N₂ + NaCl + 2H₂O

Giải chi tiết:

NH₄Cl + NaNO₂ →N₂ + NaCl + 2H₂O

Theo PTHH: n_NaNO2 = n_N2 = 6,72:22,4 = 0,3 mol

=> m_NaNO2 = 0,3.69 = 20,7 gam

Câu 23: Đáp án C

Phương pháp giải:

Viết và tính theo PTHH

Giải chi tiết:

PTHH: 2NH₃+ 3CuO→ 3Cu + N₂ + 3H₂O

Bđ:      0,1       0,4

Pư:      0,1 →   0,15   →  0,05(mol)

n_Y = n_N2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít

Câu 24: Đáp án A

Phương pháp giải:

n_{CuO bđ} = 3,2:80 = 0,04 mol

Giải chi tiết:

*Phản ứng CuO +CO:

n_{CuO bđ} = 3,2:80 = 0,04 mol

n_CO2 = n_CaCO3 = 1:100 = 0,01 mol

CuO + CO→ Cu    +  CO₂

0,01_{dư 0,03}  ← 0,01 ← 0,01 mol

Chất rắn sau phản ứng gồm: Cu (0,01 mol) và CuO dư (0,03 mol)

*Phản ứng chất rắn + HNO₃:

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O

0,03→ 0,06_{còn 0,02}

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

0,0075_{còn 0,0025}←0,02

Phần kim loại chưa tan là Cu (0,0025 mol)

*Phản ứng hòa tan kim loại chưa tan:

3Cu + 8H⁺ + NO₃^– → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

0,0025                  →      1/600 mol

=> V2 = 1/600.22,4 = 0,037 lít

Câu 25: Đáp án C

Phương pháp giải:

HS ghi nhớ công thức tính nhanh số mol HNO₃ đã phản ứng:

n_HNO3 = 12n_N2 + 2n_NO2 + 4n_NO + 10n_N2O = 12x + 2x + 4y + 10z = 14x + 4y +10z (*)

Giải chi tiết:

n_HNO3 = 12n_N2 + 2n_NO2 + 4n_NO + 10n_N2O = 12x + 2x + 4y + 10z = 14x + 4y +10z (*)

*n_Z = 2x + y + z = 0,5 mol (1)

*m_Z = n_Z.M_Z => 28x + 44x + 30y + 44z = 0,5.8,9.4 => 74x + 30y + 44z = 17,8 (2)

(**)

(*) và (**) => n_HNO3 = 3,2 mol

Câu 26: Đáp án D

Phương pháp giải:

Nếu H⁺ dư thì dung dịch sau phản ứng gồm NaNO₃ (0,04 mol) và KNO₃ (0,06 mol) (vì HNO₃ bị bay hơi khi cô cạn).

=> m _{chất rắn} = 0,04.85 + 0,06.101 = 9,46 gam ≠ 7,66 gam

Vậy OH^– dư

Dung dịch sau phản ứng gồm:

Na⁺: 0,04 mol

K^+: 0,06 mol

NO₃^–: x

OH^– dư: y

*m _{chất rắn} = 7,66 gam => 62x + 17y + 0,04.23 + 0,06.39 = 7,66 hay 62x + 17y = 4,4 (1)

*BTĐT: n_Na+ + n_K+ = n_NO3- + n_OH- => x + y = 0,1 (2)

Giải (1) và (2) => x, y

=> [OH^–] => pOH => pH

Giải chi tiết:

n_NaOH = 0,04 mol; n_KOH = 0,06 mol

Nếu H⁺ dư thì dung dịch sau phản ứng gồm NaNO₃ (0,04 mol) và KNO₃ (0,06 mol) (vì HNO₃ bị bay hơi khi cô cạn).

=> m _{chất rắn} = 0,04.85 + 0,06.101 = 9,46 gam ≠ 7,66 gam

Vậy OH^– dư

Dung dịch sau phản ứng gồm:

Na^+: 0,04 mol

K⁺: 0,06 mol

NO₃^–: x

OH^– dư: y

*m _{chất rắn} = 7,66 gam => 62x + 17y + 0,04.23 + 0,06.39 = 7,66 hay 62x + 17y = 4,4 (1)

*BTĐT: n_Na+ + n_K+ = n_NO3- + n_OH- => x + y = 0,1 (2)

Giải (1) và (2) => x = 0,06 và y = 0,04

=> [OH^–] = n/V = 0,04:0,4 = 0,1M

=> pOH = -log[OH^–] = 1 => pH = 13

Câu 27: Đáp án B

Phương pháp giải:

CTPT của X có dạng (CH₂O)_n. Dựa vào tỉ khối tìm được giá trị của n.

Giải chi tiết:

CTPT của X có dạng (CH₂O)_n

d_X/H2 = 30 => M_X = 60

=> 30n = 60 => n = 2

=> CTPT của X là C₂H₄O₂

Câu 28: Đáp án A

Câu 29: Đáp án D

Phương pháp giải:

Chất điện li mạnh gồm có các axit mạnh, bazo mạnh và hầu hết các muối.

Giải chi tiết:

HCl là chất điện li mạnh

Câu 30: Đáp án A

Tất cả các muối amoni đều tan nhiều tronng nước và phân li hoàn toàn thành các ion.

Câu 31: Đáp án D

Phương pháp giải:

Viết PTHH ?

Giải chi tiết:

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + NH₃↑ + H₂O

Như vậy hiện tượng là có khí mùi khai bay lên (NH₃) và có kết tủa trắng (BaSO₄).

Câu 32: Đáp án B

Phương pháp giải:

Những chất khi tan trong nước phân li thành các ion có khả năng dẫn điện

Giải chi tiết:

Muối ăn khi tan trong nước phân li thành các ion nên dung dịch muối ăn có khả năng dẫn điện : NaCl → Na⁺  + Cl^–