Đề Thi Hoá 11 Học Kì 1 Trường THPT Lê Hồng Phong -Tây Ninh Có Lời Giải Và Đáp Án Chi Tiết

Đề thi Hoá 11 học kì 1 Trường THPT Lê Hồng Phong -Tây Ninh có lời giải và đáp án chi tiết gồm 30 câu trắc nghiệm. Các bạn xem ở dưới.

SỞ GD&ĐT TÂY NINH TRƯỜNG THPT LÊ HỒNG PHONG

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN: Hóa – Lớp 11 Thời gian làm bài: 45 phút; không kể thời gian phát đề

PHẦN I: TRẮC NGHIỆM

Câu 1 (TH): Tìm phát biểu chưa đúng.

A. Các muối amoni đều dễ tan trong nước.

B. Các muối amoni khi tan đều điện li hoàn toàn thành ion.

C. Các muối amoni khi đun nóng đều bị phân hủy thành amoniac và axit.

D. Có thể dùng muối amoni để điều chế NH₃ trong phòng thí nghiệm.

Câu 2 (TH): Để loại bỏ SO₂ trong CO₂ có thể dùng hóa chất nào sau đây?

A. Dung dịch Ca(OH)₂. B. CuO.

C. Dung dịch NaOH. D. Dung dịch Br₂.

Câu 3 (NB): Để nhận biết PO₄^3- người ta sử dụng thuốc thử là

A. Quỳ tím. B. AgNO₃.  C. NaOH.  D. KOH.

Câu 4 (TH): Số oxi hóa của photpho trong các ion và hợp chất P₂O₃, PO₄^3-_, K₂HPO₄, PH₃ lần lượt là:

A. -3, -5, -5, +3.  B. -3, +5, +5, +3.  C. +3, +5, +5, -3.  D. +3, +5, +5, -3.

Câu 5 (TH): Chọn biểu thức sai.

A. pH = -lg [H⁺]     B. [H+] = 10^a thì pH = a.

C. pH + pOH = 14   D. [H⁺].[OH^–] = 10^-14

Câu 6 (VD): Đốt cháy hoàn toàn 5,80 gam chất X thu được 2,65 gam Na₂CO₃, 2,26 gam H₂O và 12,1 gam CO₂. Công thức phân tử của X là (Biết NTK: O = 16; C = 12, H = 1, Na = 23)

A. C₆H₅ONa.  B. C₇H₇O₂Na.  C. C₆H₅O₂Na.  D. C₇H₇ONa.

Câu 7 (TH): Cặp công thức của Litinitrua và nhôm nitrua là:

A. Li₃N và AlN.  B. Li₂N₃ và Al₂N₃.  C. Li₃N₂ và Al₃N₂.  D. LiN₃ và Al₃N.

Câu 8 (VD): Một dung dịch (A) chứa 0,02 mol Cu²⁺; 0,03 mol K⁺; x mol Cl^– và y mol SO₄^2-. Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam. Giá trị của x và y lần lượt là: (biết Cu = 64; K = 39; Cl = 35,5; S = 32; O = 16)

A. 0,03 và 0,02.  B. 0,01 và 0,03.  C. 0,05 và 0,01.  D. 0,02 và 0,05.

Câu 9 (TH): Cho các chất sau: HCl, H₂CO₃, HNO₃, H₃PO₄, CH₃COOH. Số chất axit nhiều nấc là

A. 1.  B. 3.  C. 4. D. 2.

Câu 10 (TH): Đặc điểm chung của các phân tử hợp chất hữu cơ

(1) Thành phần nguyên tố chủ yếu là C và H.

(2) Có thể chứa nguyên tố khác như Cl, N, P, O.

(3) Liên kết hóa học chủ yếu là liên kết cộng hóa trị.

(4) Liên kết hóa học chủ yếu là liên kết ion.

(5) Dễ bay hơi, khó cháy.

(6) Phản ứng hóa học xảy ra nhanh.

Nhóm các ý đúng là:

A. 4, 5, 6.  B. 2, 4, 6.  C. 1, 3, 5. D. 1, 2, 3.

Câu 11 (NB): Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước các phân tử hòa tan

A. phân li một phần ra ion.  B. tạo dung dịch dẫn diện tốt.

C. phân li ra ion.  D. phân li hoàn toàn thành ion.

Câu 12 (VD): Cho 100 ml dung dịch H₃PO₄ 1,5M tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 2,5M. Khối lượng muối tạo thành và nồng độ mol/l của dung dịch tạo thành là (Biết Na=23; P=31; H=1; O=16)

A. 6 gam; 12,4 gam; 0,52M; 0,5M.  B. 9 gam; 12,4 gam; 0,25M; 0,05M.

C. 7 gam; 14,2 gam; 0,55M; 0,05M. D. 6 gam; 14,2 gam; 0,25M; 0,5M.

Câu 13 (TH): Tính chất nào sau đây không thuộc Axit photphoric?

A. Axit photphoric và Axit trung bình, phân li theo 3 nấc.

B. Không thể nhận biết H₃PO₄ bằng dung dịch AgNO₃.

C. Axit photphoric tan trong nước theo bất kì tỉ lệ nào.

D. Ở điều kiện thường Axit photphoric là chất lỏng, trong suốt, không màu.

Câu 14 (TH): Sản phẩm lần lượt tạo thành khi sục từ từ CO₂ đến dư vào nước vôi trong là

A. Ca(HCO₃)₂, CaCO₃.  B. Ca(HCO₃)₂.

C. CaCO₃, Ca(HCO₃)₂.  D. CaCO₃.

Câu 15 (TH): Dung dịch X có chứa a mol Na⁺, b mol Al³⁺, c mol Cl^– và d mol SO₄^2-. Biểu thức nào đúng?

A. a – 3b = c – 2d.  B. a + b = c + d. C. a + 3b = c + 2d.  D. a + 3b + c + 2d = 0.

Câu 16 (NB): Kim loại bị thụ động trong HNO₃ đặc nguội là

A. Au, Ag.  B. Pb, Ag.  C. Al, Fe.  D. Ag, Fe.

Câu 17 (TH): Các kim loại đều tác dụng được với dd HCl nhưng không tác dụng với dd HNO₃ đặc, nguội

A. Cu, Fe, Al.  B. Fe, Mg, Al.  C. Cu, Pb, Ag.  D. Fe, Al, Cr.

Câu 18 (TH): Cho các muối sau: NH₄Cl, NaHSO₄, KHCO₃, Na₂SO₄, Fe(NO₃)₂. Số muối thuộc loại muối axit là

A. 4. B. 2. C. 3. D. 1.

Câu 19 (TH): Dung dịch NaCl dẫn được điện là vì

A. các nguyên tử Na, Cl di chuyển tự do. B. phân tử NaCl dẫn được điện.

C. các ion Na⁺, Cl^– di chuyển tự do. D. phân tử NaCl di chuyển tự do.

Câu 20 (TH): Dung dịch chất nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím?

A. Na₂SO₄.  B. Ba(OH)₂.  C. HClO₄.  D. HCl.

Câu 21 (VD): Hấp thụ 2,24 lít khí CO₂ (ở đktc) vào dung dịch chứa 8 gam NaOH, thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan trong X là

A. 21,2 gam.  B. 15,9 gam.  C. 5,3 gam.  D. 10,6 gam.

Câu 22 (NB): Hợp chất nào của nitơ không được tạo ra khi cho HNO₃ tác dụng với kim loại?

A. NO₂.  B. NH₄NO₃.  C. NO.  D. N₂O₅.

Câu 23 (TH): Để đề phòng bị nhiễm độc CO, người ta sử dụng mặt nạ với chất hấp phụ nào sau đây?

A. CuO và Fe₂O₃.  B. CuO và MgO.  C. Than hoạt tính.  D. CuO và MnO₂.

Câu 24 (TH): Hòa tan một axit vào nước ở 25⁰C, kết quả là

A. [H⁺] = [OH^–] B. [H⁺].[OH⁺] > 1.0.10^-14

C. [H⁺] < [OH^–] D. [H⁺] > [OH^–]

Câu 25 (TH): Dung dịch chất nào sau đây là chất điện li?

A. Nước nguyên chất.  B. Glucozơ. C. Axit sunfuric.  D. Rượu etylic.

Câu 26 (VD): Sục V (lít) khí CO­₂ (đktc) vào 150 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M, sau phản ứng thu được 19,7 gam kết tủa. Giá trị của V là

A. 3,36 lít; 4,48 lít.  B. 2,24 lít; 6,72 lít. C. 2,24 lít; 4,48 lít.  D. 2,24 lít; 3,36 lít.

Câu 27 (TH): Axit nitric đặc, nóng phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây?

A. Mg(OH)₂, NH₃, CO₂, Au.  B. Mg(OH)₂, CuO, NH₃, Pt.

C. CaO, NH₃, Au, FeCl₂.  D. Mg(OH)₂, CuO, NH₃, Ag.

Câu 28 (VD): Điều chế NH₃ từ hỗn hợp gồm N₂ và H₂ (tỉ lệ mol 1:3). Tỉ khối hỗn hợp trước so với hỗn hợp sau phản ứng là 0,6. Hiệu suất phản ứng là (biết H = 1, N = 14)

A. 75%.  B. 80%.  C. 70%.  D. 60%.

Câu 29 (NB): Nguồn chứa nhiều photpho trong tự nhiên là

A. Cơ thể người và động vật.  B. Quặng xiđerít.

C. Protein thực vật.  D. Quặng apatit.

Câu 30 (NB): Phản ứng hóa học của các hợp chất hữu cơ có đặc điểm là

A. thường xảy ra rất nhanh, không hoàn toàn, không theo một hướng nhất định.

B. thường xảy ra chậm, không hoàn toàn, không theo một hướng nhất định.

C. thường xảy ra rất chậm, nhưng hoàn toàn, không theo một hướng nhất định.

D. thường xảy ra rất nhanh và cho một sản phẩm duy nhất.

PHẦN II: TỰ LUẬN

Câu 31 (TH): Viết phương trình phân tử, phương trình ion đầy đủ, phương trình ion thu gọn và rút ra bản chất của phản ứng giữa NaOH và H₂SO₄.

Câu 32 (TH): Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có)

Câu 33 (VD): Dẫn 2,24 lít khí CO₂ (đktc) vào lượng dư dung dịch Ca(OH)₂ thu được kết tủa trắng. Tính khối lượng kết tủa thu được (biết NTK: H = 1; O = 16; C = 12; Ca = 40)

Câu 34 (TH): Chỉ dùng quỳ tím, hãy phân biệt các dung dịch mất nhãn sau: (NH₄)₂SO₄, NaOH, Na₂CO₃, Ba(OH)₂.

Đáp án

1-C	2-D	3-B	4-D	5-B	6-A	7-A	8-A	9-D	10-D
11-D	12-D	13-D	14-C	15-C	16-C	17-D	18-B	19-C	20-A
21-D	22-D	23-C	24-D	25-C	26-C	27-D	28-B	29-D	30-B

LỜI GIẢI CHI TIẾT

Câu 1: Đáp án C

Phương pháp giải:

Xem lại lý thuyết về muối amoni

Giải chi tiết:

A đúng

B đúng

C sai. Muối amoni chứa gốc axit có tính oxi hóa mạnh khi nhiệt phân không tạo amoniac

D đúng

Câu 2: Đáp án D

Phương pháp giải:

Sử dụng hóa chất chỉ phản ứng với SO₂ mà không phản ứng với CO₂.

Giải chi tiết:

Dẫn khí CO₂ có lẫn SO₂ qua bình đựng dung dịch Br₂, SO₂ phản ứng được với dung dịch brom nên bị giữ lại, như vậy ta loại được khí SO₂ ra khỏi CO₂

$S{O_2} + B{{\rm{r}}_2} + 2{H_2}O \to {H_2}S{O_4} + 2HB{\rm{r}}$

Câu 3: Đáp án B

Phương pháp giải:

Muối photphat tạo kết tủa vàng với thuốc thử AgNO₃: $3{\rm{A}}{g^ + } + PO_4^{3 – } \to A{g_3}P{O_4}$

Giải chi tiết:

Để nhận biết ion PO₄^3- người ta sử dụng thuốc thử là AgNO₃: $3{\rm{A}}{g^ + } + PO_4^{3 – } \to A{g_3}P{O_4}$

Câu 4: Đáp án D

Phương pháp giải:

– Số oxi hóa của nguyên tố trong các đơn chất bằng không.

– Trong một phân tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tố bằng 0.

– Số oxi hóa của các ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion đó.

– Trong hầu hết hợp chất, số oxi hóa của H là +1, trừ một số trường hợp như hiđrua kim loại (NaH, CaH₂,…). Số oxi hóa của O bằng -2 trừ trường hợp OF₂ và peoxit (H₂O₂, Na₂O₂,…)

Giải chi tiết:

+ Gọi số oxi hóa của P trong P₂O₃ là x

$ \to 2. x + 3. ( – 2) = 0 \to x = + 3$

+ Gọi số oxi hóa của P trong PO₄^3- là x

$ \to x + 4. ( – 2) = – 3 \to x = + 5$

+ Gọi số oxi hóa của P trong K₂HPO₄ là x

$ \to 2. ( + 1) + 1. ( + 1) + x + 4. ( – 2) = 0 \to x = + 5$

+ Gọi số oxi hóa của P trong PH₃ là x

$ \to x + 3.( + 1) = 0 \to x = – 3$

Câu 5: Đáp án B

Phương pháp giải:

Các công thức cần nhớ:

+ pH = -log[H⁺]

+ pH + pOH = 14

+ [H⁺] = 10^-a thì pH = a

+ [H⁺].[OH^–] = 10^-14

Giải chi tiết:

Ta có công thức [H⁺] = 10^-a thì pH = a

→ ý B sai.

Câu 6: Đáp án A

Phương pháp giải:

– Tính số mol của Na₂CO₃, CO₂, H₂O, suy ra số mol và khối lượng của C, H, Na

– Tính tổng khối lượng C, H, Na và so sánh với khối lượng của X để kết luận X có chứa Oxi hay không

– Gọi công thức phân tử của X là C_xH_yO_zNa_t

$x:y:z:t = {n_C}:{n_H}:{n_O}:{n_{Na}}$

– Kết luận

Giải chi tiết:

${n_{N{a_2}C{O_3}}} = \frac{{2,65}}{{106}} = 0,025{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol \to {n_{Na}} = 2{n_{N{a_2}C{O_3}}} = 2.0,025 = 0,05{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol \to {m_{Na}} = 0,05.23 = 1,15{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} gam$

${n_{C{O_2}}} = \frac{{12,1}}{{44}} = 0,275{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol \to {n_C} = {n_{C{O_2}}} + {n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,275 + 0,025 = 0,3{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol \to {m_C} = 0,3.12 = 3,6{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} gam$

${n_{{H_2}O}} = \frac{{2,26}}{{18}} = 0,125{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol \to {n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 2.0,125 = 0,25{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol \to {m_H} = 1.0,25 = 0,25{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} gam$

Ta có: m_C + m_H + m_Na = 3,6 + 1,15 + 0,25 = 5 gam < m_X

→ Trong X chứa O, m_O = m_X – (m_C + m_H + m_Na) = 0,8 gam

${n_O} = \frac{{0,8}}{{16}} = 0,05{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol$

Gọi công thức phân tử của X là C_xH_yO_zNa_t

$x:y:z:t = 0,3:0,25:0,05:0,05 = 6:5:1:1$

Vậy công thức phân tử của X là C₆H₅ONa

Câu 7: Đáp án A

Phương pháp giải:

Trong hợp chất với kim loại, N thể hiện số oxi hóa -3

Giải chi tiết:

Công thức của litinitrua là Li₃N

Công thức của nhôm nitrua là AlN

Câu 8: Đáp án A

Phương pháp giải:

– Áp dụng bảo toàn điện tích (1)

– Áp dụng bảo toàn khối lượng (2)

– Từ (1) và (2) giải hệ phương trình tìm được x, y.

Giải chi tiết:

Áp dụng bảo toàn điện tích: $2{n_{C{u^{2 + }}}} + {n_{{K^ + }}} = {n_{C{l^ – }}} + 2{n_{SO_4^{2 – }}}$

→ 2. 0,02 + 0,03 = x + 2y → x + 2y = 0,07 (1)

Áp dụng bảo toàn khối lượng: ${m_{muoi}} = {m_{C{u^{2 + }}}} + {m_{{K^ + }}} + {m_{C{l^ – }}} + {m_{SO_4^{2 – }}}$

→ 5,435 = 0,02. 64 + 0,03. 39 + 35,5. x + 96. y → 35,5x + 96y = 2,985 (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,03 và y = 0,02

Câu 9: Đáp án D

Phương pháp giải:

Axit nhiều nấc là axit trong phân tử có nhiều nguyên tử hiđro có khả năng phân li ra H⁺

Giải chi tiết:

Các axit nhiều nấc là H₂CO₃, H₃PO₄.

Câu 10: Đáp án D

Phương pháp giải:

– Đặc điểm cấu tạo: thành phần hợp chất hữu cơ bắt buộc phải chứa C. Các nguyên tử C liên kết với nhau và liên kết với H, O, N… Liên kết hóa học chủ yếu là liên kết cộng hóa trị

– Tính chất vật lý

+ Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp

+ Phần lớn không tan trong nước, nhưng tan nhiều trong các dung môi hữu cơ

– Tính chất hóa học

+ Kém bền với nhiệt, dễ cháy

+ Phản ứng hóa học của các hợp chất hữu cơ thường xảy ra chậm và theo nhiều hướng khác nhau, tạo ra hỗn hợp nhiều sản phẩm.

Giải chi tiết:

Các ý đúng là 1, 2, 3.

Câu 11: Đáp án D

Phương pháp giải:

Chất điện li mạnh là các chất khi tan trong nước phân li hoàn toàn ra ion.

Giải chi tiết:

Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước các phân tử hòa tan phân ly hoàn toàn thành ion.

Câu 12: Đáp án D

Phương pháp giải:

– Tính tỷ lệ $\frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{{H_3}P{O_4}}}}}$, kết luận muối được sinh ra

– Từ số mol H₃PO₄ và NaOH, lập hệ phương trình tính số mol các muối

– Tính khối lượng và nồng độ của các muối thu được.

Giải chi tiết:

${n_{{H_3}P{O_4}}} = 0,1.1,5 = 0,15{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol;{n_{NaOH}} = 0,1.2,5 = 0,25{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol$

Vì $1 < \frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{{H_3}P{O_4}}}}} = \frac{{0,25}}{{0,15}} = 1,67 < 2 \to $ phản ứng tạo 2 muối NaH₂PO₄ (x mol) và Na₂HPO₄ (y mol)

${H_3}P{O_4} + NaOH \to Na{H_2}P{O_4} + {H_2}O$

x  ←     x       ←      x

${H_3}P{O_4} + 2NaOH \to N{a_2}HP{O_4} + 2{H_2}O$

y   ←     2y     ←       y

${n_{{H_3}P{O_4}}} = x + y = 0,15$(1)

${n_{NaOH}} = x + 2y = 0,25$ (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,05 và y = 0,1

Khối lượng của muối NaH₂PO₄ là ${m_{Na{H_2}P{O_4}}} = 0,05.120 = 6{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} gam$

Khối lượng của muối Na₂HPO₄ là: ${m_{N{a_2}HP{O_4}}} = 0,1.142 = 14,2{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} gam$

Nồng độ mol của muối NaH₂PO₄ là: ${C_{M(Na{H_2}P{O_4})}} = \frac{{0,05}}{{0,1 + 0,1}} = 0,25M$

Nồng độ mol của muối Na₂HPO₄ là: ${C_{M(N{a_2}HP{O_4})}} = \frac{{0,1}}{{0,1 + 0,1}} = 0,5M$

Câu 13: Đáp án D

Phương pháp giải:

Xem lại lý thuyết về axit photphoric và muối photphat

Giải chi tiết:

Axit photphoric là chất rắn ở dạng tinh thể trong suốt, không màu, dễ chảy rữa và tan vô hạn trong nước.

Câu 14: Đáp án C

Phương pháp giải:

Viết phương trình hóa học của phản ứng và kết luận

Giải chi tiết:

Sục từ từ khí CO₂ đến dư vào nước vôi trong, phản ứng lần lượt xảy ra là:

$C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to CaC{O_3} + {H_2}O$

$C{O_2} + {H_2}O + CaC{O_3} \to Ca{(HC{O_3})_2}$

Câu 15: Đáp án C

Phương pháp giải:

Áp dụng phương pháp bảo toàn điện tích.

Giải chi tiết:

Áp dụng bảo toàn điện tích: ${n_{N{a^ + }}} + 3{n_{A{l^{3 + }}}} = {n_{C{l^ – }}} + 2{n_{SO_4^{2 – }}}$

→ a + 3b = c + 2d

Câu 16: Đáp án C

Phương pháp giải:

Al, Fe và Cr bị thụ động hóa trong HNO₃ đặc nguội và H₂SO₄ đặc nguội

Giải chi tiết:

Al và Fe bị thụ động hóa trong HNO₃ đặc nguội

Câu 17: Đáp án D

Phương pháp giải:

Kim loại phản ứng được với dung dịch HCl là những kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học

Al, Fe và Cr bị thụ động hóa trong axit HNO₃

Giải chi tiết:

Câu 18: Đáp án B

Phương pháp giải:

Muối axit là muối mà trong phân tử còn nguyên tử H có khả năng phân li thành ion H⁺.

Giải chi tiết:

NaHSO₄ và KHCO₃ là các muối axit.

Câu 19: Đáp án C

Phương pháp giải:

Một dung dịch dẫn được điện do trong dung dịch chứa các phần tử mang điện tích

Giải chi tiết:

Dung dịch NaCl dẫn điện được vì NaCl phân ly thành các ion Na⁺ và Cl^– di chuyển tự do.

Câu 20: Đáp án A

Phương pháp giải:

– Dung dịch có môi trường trung tính không làm đổi màu quỳ tím

– Dung dịch có môi trường axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

– Dung dịch có môi trường bazơ làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

Giải chi tiết:

+ Na₂SO₄ không làm đổi màu quỳ tím

+ Ba(OH)₂ làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

+ HClO₄ và HCl làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

Câu 21: Đáp án D

Phương pháp giải:

– Xét tỷ lệ $\frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}}$ để kết luận muối thu được

– Viết phương trình, suy ra số mol muối

– Tính khối lượng muối thu được.

Giải chi tiết:

${n_{C{O_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\mkern 1mu} mol;{n_{NaOH}} = \frac{8}{{40}} = 0,2{\mkern 1mu} mol$

Vì $\frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \frac{{0,2}}{{0,1}} = 2 \to $ phản ứng sinh ra muối Na₂CO₃

$C{O_2} + 2NaOH \to N{a_2}C{O_3} + {H_2}O$

0,1              0,2   →        0,1

Vậy ${m_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,1.106 = 10,6{\mkern 1mu} gam$

Câu 22: Đáp án D

Phương pháp giải:

Sản phẩm khử của HNO₃ có thể là NH₄NO_3, N₂O, NO, N₂O₃, NO₂.

Giải chi tiết:

N₂O₅ không được tạo ra khi cho HNO₃ tác dụng với kim loại.

Câu 23: Đáp án C

Phương pháp giải:

Than hoạt tính có khả năng hấp phụ các chất khí và các chất trong dung dịch nên được ứng dụng làm mặt nạ phòng độc, lõi lọc nước,…

Giải chi tiết:

Để đề phòng bị nhiễm độc CO, người ta sử dụng mặt nạ phòng độc với chất hấp phụ là than hoạt tính.

Câu 24: Đáp án D

Phương pháp giải:

– Môi trường axit có [H⁺] > [OH^–]

– Môi trường trung tính có [H⁺] = [OH^–]

– Môi trường bazơ có [H⁺] < [OH^–]

Giải chi tiết:

Khi hòa tan axit vào nước, dung dịch thu được có môi trường axit nên [H⁺] > [OH^–].

Câu 25: Đáp án C

Phương pháp giải:

Chất điện li bao gồm axit, bazơ và muối.

Giải chi tiết:

Axit sunfuric là axit nên là chất điện ly.

Câu 26: Đáp án C

Phương pháp giải:

Vì số mol kết tủa nhỏ hơn số mol Ba(OH)₂ nên xét hai trường hợp

– Trường hợp 1: Ba(OH)₂ dư, CO₂ phản ứng hết

+ Số mol CO₂ tính theo số mol kết tủa

+ Tính V

– Trường hợp 2: Phản ứng tạo 2 muối

+ Từ số mol kết tủa, tính được số mol bazơ phản ứng tạo kết tủa

+ Tính được số mol Ba(OH)₂ phản ứng tạo muối hiđrocacbonat

+ Theo 2 phương trình suy ra số mol CO₂

+ Tính V.

Giải chi tiết:

${n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,15.1 = 0,15{\mkern 1mu} mol;{n_{BaC{O_3}}} = \frac{{19,7}}{{197}} = 0,1{\mkern 1mu} mol$

Vì ${n_{BaC{O_3}}} < {n_{Ba{{(OH)}_2}}} \to $ xét 2 trường hợp

Trường hợp 1: Ba(OH)₂ dư, CO₂ hết, phản ứng chỉ tạo muối cacbonat

$C{O_2} + Ba{(OH)_2} \to BaC{O_3} + {H_2}O$

0,1                ←               0,1

Vậy ${V_{C{O_2}}} = 0,1.22,4 = 2,24$ lít

Trường hợp 2: Phản ứng sinh ra 2 muối cacbonat và hiđrocacbonat

$C{O_2} + Ba{(OH)_2} \to BaC{O_3} + {H_2}O$ (1)

0,1 ←            0,1      ←          0,1

$2C{O_2} + Ba{(OH)_2} \to Ba{(HC{O_3})_2}$ (2)

0,1  ←            0,05

Theo phương trình (1): ${n_{Ba{{(OH)}_2}(1)}} = {n_{BaC{O_3}}} = 0,1{\mkern 1mu} mol$

Mà ${n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,15{\mkern 1mu} mol \to {n_{Ba{{(OH)}_2}(2)}} = 0,15 – 0,1 = 0,05{\mkern 1mu} mol$

Theo (1) và (2): ${n_{C{O_2}}} = {n_{BaC{O_3}}} + 2{n_{Ba{{(OH)}_2}(2)}} = 0,1 + 2.0,05 = 0,2{\mkern 1mu} mol$

Vậy $V = {V_{C{O_2}}} = 0,2.22,4 = 4,48$ lít

Câu 27: Đáp án D

Phương pháp giải:

– HNO₃ là một axit mạnh: làm quỳ tím chuyển đỏ, tác dụng với oxit bazơ, tác dụng với bazơ, tác dụng với muối

– HNO₃ là chất oxi hóa mạnh: tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt), tác dụng với phi kim, tác dụng với các hợp chất có tính khử.

Giải chi tiết:

Đáp án A. HNO₃ không phản ứng với CO₂ và Au

Đáp án B. HNO₃ không phản ứng với Pt

Đáp án C. HNO₃ không phản ứng với Au

Câu 28: Đáp án B

Phương pháp giải:

– Giả sử hỗn hợp ban đầu có 1 mol N₂ và 3 mol H₂, tính được M_t

– Sử dụng phương pháp ba dòng, tính số mol các chất sau phản ứng, từ đó lập biểu thức M_s

– Vì M_t : M_s = 0,6, suy ra giá trị của các chất phản ứng

– Tìm hiệu suất.

Giải chi tiết:

Giả sử ban đầu có 1 mol N₂ và 3 mol H₂

$ \to {M_t} = \frac{{1.28 + 3.2}}{{1 + 3}} = 8,5$

PTHH:            N₂ + 3H­₂ → 2NH₃

Ban đầu:          1        3

Phản ứng:        x        3x       2x

Sau phản ứng:1-x    3 – 3x    2x

${M_s} = \frac{{28(1 – x) + 2(3 – 3x) + 17.2x}}{{1 – x + 3 – 3x + 2x}} = \frac{{34}}{{4 – 2x}}$

Vì $\frac{{{M_t}}}{{{M_s}}} = 0,6 \to \frac{{8,5}}{{\frac{{34}}{{4 – 2x}}}} = 0,6 \to x = 0,8$

$H = \frac{{0,8}}{1}.100\% = 80\% s$

Câu 29: Đáp án D

Phương pháp giải:

Trong tự nhiên, photpho chỉ tồn tại ở dạng hợp chất. Hai khoáng vật chính là apatit 3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂ và photphorit Ca₃(PO₄)₂.

Giải chi tiết:

Nguồn chứa nhiều photpho trong tự nhiên là quặng apatit

Câu 30: Đáp án B

Phương pháp giải:

+ Các hợp chất hữu cơ kém bền với nhiệt, dễ cháy

+ Phản ứng hóa học của các hợp chất hữu cơ thường xảy ra chậm và theo nhiều hướng khác nhau, tạo ra hỗn hợp nhiều sản phẩm.

Giải chi tiết:

Phản ứng hóa học của các hợp chất hữu cơ thường xảy ra chậm, không hoàn toàn, không theo một hướng nhất định.

Câu 31:

Phương pháp giải:

Viết phương trình phân tử, phương trình ion đầy đủ và phương trình ion thu gọn sau đó rút ra kết luận.

Giải chi tiết:

– Phương trình phân tử: $2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O$

– Phương trình ion đầy đủ: $2N{a^ + } + 2O{H^ – } + 2{H^ + } + SO_4^{2 – } \to 2N{a^ + } + SO_4^{2 – } + 2{H_2}O$

– Phương trình ion thu gọn: $O{H^ – } + {H^ + } \to {H_2}O$

→ Bản chất của phản ứng là ion OH^– phản ứng với ion H⁺ tạo ra H₂O.

Câu 32:

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất của P và hợp chất của P để viết các phương trình phản ứng thích hợp

Giải chi tiết:

(1)$4{P}+5{O_2}\overset{t_0}{\rightarrow} 2{P_2}{O_5}$

(2) ${P_2}{O_5} + 3{H_2}O \to 2{H_3}P{O_4}$

(3) ${H_3}P{O_4} + 3NaOH \to N{a_3}P{O_4} + 3{H_2}O$

(4) $N{a_3}P{O_4} + 3AgN{O_3} \to A{g_3}P{O_4} + 3NaN{O_3}$

Câu 33:

Phương pháp giải:

– Viết PTHH, tính số mol kết tủa theo số mol của CO₂

– Tính khối lượng kết tủa

Giải chi tiết:

${n_{C{O_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol$

PTHH: $C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to CaC{O_3} + {H_2}O$

0,1                →        0,1

${m_{CaC{O_3}}} = 0,1.100 = 10{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} gam$

Câu 34:

Phương pháp giải:

– Quỳ tím giúp nhận biết được (NH₄)₂SO₄

– Dùng (NH₄)₂SO₄ nhận biết các dung dịch còn lại

Giải chi tiết:

– Trích một lượng nhỏ vừa đủ các mẫu nhận biết ra ống nghiệm để làm thí nghiệm

– Nhúng giấy quỳ tím vào các ống nghiệm đựng mẫu nhận biết

+ Quỳ tím chuyển sang màu đỏ là (NH₄)₂SO₄

+ Quỳ tím chuyển xanh: NaOH, Na₂CO₃, Ba(OH)₂

– Nhỏ dung dịch (NH₄)₂SO₄ vào các ống nghiệm đựng dung dịch làm xanh giấy quỳ tím

+ Xuất hiện khí không màu, mùi khai: NaOH

+ Không có hiện tượng: Na₂CO₃

+ Xuất hiện khí không màu, mùi khai và kết tủa trắng: Ba(OH)₂.

– PTHH:

${(N{H_4})_2}S{O_4} + 2NaOH \to N{a_2}S{O_4} + 2N{H_3} + 2{H_2}O$

${(N{H_4})_2}S{O_4} + Ba{(OH)_2} \to BaS{O_4} + 2N{H_3} + {H_2}O$