Đề Thi Học Kì 1 Hoá 12 Sở Giáo Dục & Đào Tạo Nam Định Có Đáp Án Và Lời Giải Chi Tiết

Đề thi Hoá 12 học kì 1 Sở Giáo Dục & Đào Tạo Nam Định có đáp án và lời giải chi tiết gồm 40 câu trắc nghiệm. Các bạn xem ở dưới.

SỞ GD&ĐT NAM ĐỊNH

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN: Hóa – Lớp 12 Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề

Câu 1 (NB): Chất có phản ứng tráng bạc là

A. CH₃CHO B. CH₃OH C. CH₃COOH D. C₂H₄

Câu 2 (NB): Etyl axetat có công thức hóa học là

A. CH₃COOCH=CH₂ B. CH₃COOCH₃ C. CH₃COOCH₂CH₃ D. HCOOCH₂CH₃

Câu 3 (NB): Hiđrocacbon nào sau đây là anken?

A. Metan B. Axetilen C. Benzen D. Etilen

Câu 4 (NB): Peptit được tạo thành từ các gốc

A. $\beta $-amino axit. 

B. $\omega $ -amino axit. 

C. $\alpha$ -amino axit. 

D. $\varepsilon $ -amino axit.

Câu 5 (NB): Anilin không tác dụng hóa học với

A. HCl B. quỳ tím C. nước brom D. H₂SO₄

Câu 6 (NB): Kim loại nào sau đây không tan trong dung dịch HCl?

A. Al B. Mg C. Cu D. Fe

Câu 7 (NB): Cho Cu(OH)₂ vào lòng trắng trứng thu được hỗn hợp màu

A. tím B. vàng C. đỏ nâu D. xanh lam

Câu 8 (NB): Quá trình nào sau đây thuộc phương pháp kết tinh?

A. Ngâm rượu thuốc B. Làm đường mía từ nước mía

C. Giã lá chàm, lấy nước để nhuộm vải D. Nấu rượu

Câu 9 (NB): Cacbohiđrat có nhiều trong gạo, ngô, khoai, sắn là

A. tinh bột B. xenlulozo C. saccarozo D. glucozo

Câu 10 (TH): Thủy phân không hoàn toàn pentapeptit Gly-Ala-Val-Gly-Ala, thu được tối đa bao nhiêu đipeptit?

A. 5 B. 4 C. 3 D. 2

Câu 11 (NB): Chất nào sau đây là bazo?

A. HNO₃ B. NaCl C. KOH D. CO₂

Câu 12 (NB): Khí amoniac có công thức phân tử là

A. CH₄ B. NH₃ C. N₂O D. N₂H₄

Câu 13 (TH): Phương trình phản ứng hóa học nào sau đây đúng:

A. Mg + H₂SO_4(đặc) → MgSO₄ + H₂ B. Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag

C. Cu + FeSO₄ → CuSO₄ + Fe D. 2Na + CuSO₄ → Cu + Na₂SO₄

Câu 14 (NB): Nguyên tố nào sau đây là kim loại?

A. Si B. Ag C. Br D. C

Câu 15 (TH): Trong các dãy kim loại: Al, Na, Fe, Cu. Kim loại có tính khử mạnh nhất là

A. Fe B. Al C. Na D. Cu

Câu 16 (NB): Mắt xích có trong poli(vinyl clorua) có công thức cấu tạo là

A. -CH₂-CHCl- B. -CH₂-CH₂– C. CH₂=CHCl D. -CH₂-CCl₂–

Câu 17 (VD): Cho các phản ứng sau:

(1) Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺

(2) Ag⁺ + Fe²⁺ → Fe³⁺ + Ag

Sự sắp xếp đúng với thứ tự (từ trái sang phải) tăng dần tính oxi hóa của các ion kim loại là:

A. Ag⁺, Fe²⁺, Fe³⁺ B. Fe²⁺, Fe³⁺, Ag⁺ C. Ag⁺, Fe³⁺, Fe²⁺ D. Fe²⁺, Ag⁺, Fe³⁺

Câu 18 (TH): Số hợp chất este mạch hở có cùng công thức phân tử C₄H₈O₂ là

A. 4 B. 3 C. 5 D. 2

Câu 19 (VD): Cho 8,9 gam alanin (hay axit a-amino propionic) tác dụng với dung dịch NaOH (phản ứng vừa đủ) thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 10,2 B. 9,7 C. 12,5 D. 11,1

Câu 20 (TH): Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Trong phân tử hợp chất hữu cơ, nhất thiết phải có cacbon và hiđro

B. Tinh bột và xenlulozo đều thuộc loại polisaccarit

C. Dung dịch các amin đều làm quỳ tím hóa xanh

D. Polietilen, tơ visco đều là các polime bán tổng hợp

Câu 21 (VD): Cho 7,4 gam metyl axetat vào 200 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng. Sau phản ứng ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là:

A. 15,4 B. 10,8 C. 12,2 D. 8,2

Câu 22 (VD): Hòa tan hoàn toàn 9,6 gam bột Cu trong dung dịch HNO₃ loãng dư. Sau phản ứng thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵, đo ở đktc). Giá trị của V là:

A. 1,792 B. 2,240 C. 2,800 D. 1,120

Câu 23 (TH): Cho vào 1 ống nghiệm khoảng 2 ml etyl axetat, sau đó thêm vào 1 ml dung dịch H₂SO₄ 20% và đun nhẹ (hoặc đun cách thủy). Sau 1 thời gian kết quả thu được là:

A. xuất hiện kết tủa trắng và có khí thoát ra

B. chất lỏng trong ống nghiệm tách thành 2 lớp

C. chất lỏng trong ống nghiệm tạo hỗn hợp đồng nhất

D. chất lỏng trong ống nghiệm tách thành 3 lớp

Câu 24 (TH): Thủy phân không hoàn toàn pentapeptit Gly-Ala-Val-Gly-Ala-Val thu được tối đa bao nhiêu tripeptit:

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

Câu 25 (TH): Thí nghiệm nào sau đây xảy ra phản ứng hóa học?

A. Cho lá Cu vào dung dịch H₂SO₄ đặc nguội B. Nhúng lá Fe vào dung dịch MgSO₄

C. Cho lá Fe vào dung dịch HNO₃ đặc nguội D. Cho bột Ag vào dung dịch H₂SO₄ loãng

Câu 26 (TH): Thủy phân hoàn toàn xenlulozo trong môi trường axit, thu được chất hữu cơ X. Cho X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO₃/NH₃ thu được hợp chất hữu cơ Y. Hai chất X và Y lần lượt là:

A. saccarozo và glucozo B. fructozo và amoni gluconat

C. glucozo và sobitol D. glucozo và amoni gluconat

Câu 27 (VD): Cho 6 gam bột Mg vào 200 ml dung dịch CuSO₄ 1M. Sau phản ứng hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 14,0 B. 15,6 C. 12,8 D. 10,8

Câu 28 (NB): Cho dãy các chất: glyxylglyxin (Gly-Gly), saccarozo, glucozo, tristearin. Số chất bị thủy phân trong môi trường axit là

A. 4 B. 1 C. 2 D. 3

Câu 29 (VD): Cho 13,35 gam alanin vào dung dịch NaOH thu được dung dịch Y. Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z khối lượng muối khan thu được là

A. 18,825 gam B. 35,245 gam C. 24,675 gam D. 18,675 gam

Câu 30 (VDC): Cho 8,1 gam bột Al vào 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 1,6M và Cu(NO₃)₂ thu được 2,24 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm 2 khí đơn chất và m gam chất rắn gồm 2 kim loại. Tỉ khối của Y so với H₂ là 6,2. Giá trị của m là:

A. 4,10 B. 3,20 C. 3,47 D. 4,28

Câu 31 (TH): Cho các phương trình hóa học sau:

(1) X + 2NaOH → X₁ + X₂ + H₂O

(2) X₁ + H₂SO₄ → X₃ + Na₂SO₄

(3) nX₂ + nY → poli(etylen terephtalat) + 2nH₂O

(4) nX₃ + nZ → tơ nilon-6,6 + 2nH₂O

Công thức phân tử của X là:

A. C₈H₁₄O₆ B. C₈H₁₄O5₃ C. C₁₀H₁₆O₅ D. C₁₀H₁₈O₄

Câu 32 (VD): Chất X có công thức cấu tạo: ClH₃N-CH₂-CONH-CH(COOH)-CH₂CH₂-COOH. Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol X trong dung dịch NaOH đun nóng thu được dung dịch Y. Trung hòa NaOH dư trong Y cần dùng 100 ml dung dịch H₂SO₄ 1M, thu được dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là:

A. 48,85 B. 44,25 C. 39,75 D. 41,75

Câu 33 (TH): Dung dịch chất X phản ứng với H₂SO₄ loãng thu được kết tủa trắng và dung dịch Y. Dung dịch Y hòa tan Cu, thu được khí không màu và hóa nâu ngoài không khí. Chất X là:

A. Ba(NO₃)₂ B. KNO₃ C. BaCl₂ D. CuSO₄

Câu 34 (VD): Cho dung dịch chứa 0,1 mol amino axit X tác dụng với vừa đủ 500 ml dung dịch NaOH 0,4M thu được dung dịch Y. Dung dịch Y phản ứng tối đa với 300 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch Z. Cô cạn Z thu được 30,05 gam muối khan. Số nguyên tử hiđro có trong phân tử X là

A. 8 B. 7 C. 5 D. 9

Câu 35 (TH): Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Đun nóng tinh bột trong dung dịch H₂SO₄ loãng

(b) Nhỏ vài giọt nước brom vào dung dịch anilin

(c) Cho dung dịch HCl vào dung dịch axit glutamic

(d) Cho metyl fomat vào dung dịch chứa AgNO₃/NH₃ đun nóng

(e) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch anilin

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là:

A. 5 B. 3 C. 4 D. 2

Câu 36 (VDC): Este X 2 chức, phân tử có vòng benzen và có công thức phân tử là C₉H₈O₄. Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol X trong 300 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng (phản ứng vừa đủ). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 3,2 gam metanol và 25 gam hỗn hợp Y gồm 2 muối khan. Số công thức cấu tạo của X là:

A. 4 B. 3 C. 2 D. 5

Câu 37 (VDC): Hỗn hợp X gồm Fe và Cu. Hòa tan hoàn toàn m gam X trong dung dịch HNO₃ đặc nóng dư thì có 2 mol HNO₃ đã phản ứng. Mặt khác, cho m gam X tác dụng với oxi, thu được 25,2 gam chất rắn Y. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư thì có 0,8 mol H₂SO₄ đã phản ứng, thu được muối sunfat và SO₂ là sản phẩm khử duy nhất của H₂SO₄. Giá trị của m là:

A. 18 B. 24 C. 21 D. 22

Câu 38 (VDC): Hỗn hợp F gồm este 2 chức X (C₄H₆O₄) và chất hữu cơ Y (C₅H₁₁O₄N) đều mạch hở. Thủy phân hoàn toàn 0,2 mol F trong dung dịch NaOH dư đun nóng thì có 0,4 mol NaOH đã phản ứng. Sau phản ứng thu được 10,24 gam ancol Y đơn chức và hỗn hợp T gồm 3 muối có cùng số nguyên tử cacbon. Thành phần % theo khối lượng của muối có phân tử khối nhỏ nhất trong T là:

A. 32,4% B. 29,5% C. 27,2% D. 21,6%

Câu 39 (VDC): Peptit X mạch hở tạo từ các amino axit glyxin, alanin, lysin. Trong phân tử X, tỉ lệ m_C : m_H = 6 : 1. Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol X trong 500 ml dung dịch H₂SO₄ 1M thu được dung dịch Y. Trung hòa lượng axit dư trong Y cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch Z. Cô cạn Z thu được a gam muối sunfat khan. Giá trị của a là

A. 84,4 B. 113,6 C. 99,0 D. 102,8

Câu 40 (VDC): Hỗn hợp E gồm 2 este mạch hở là X (C₈H₁₄O₄) và Y (C₄H₈O₂). Thủy phân hoàn toàn 0,15 mol E trong 400 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, thu được dung dịch F và 12 gam hỗn hợp G gồm 2 ancol đơn chức là đồng phân của nhau. Cô cạn dung dịch F thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là:

A. 21,5. B. 24,2. C. 14,9. D. 17,5.

Đáp án

1-A	2-C	3-D	4-C	5-B	6-C	7-A	8-B	9-A	10-C
11-C	12-B	13-B	14-B	15-C	16-A	17-B	18-A	19-D	20-B
21-C	22-B	23-B	24-B	25-A	26-D	27-A	28-D	29-C	30-D
31-B	32-A	33-A	34-D	35-C	36-A	37-D	38-D	39-B	40-A

LỜI GIẢI CHI TIẾT

Câu 1: Đáp án A

Phương pháp giải:

Chất có chứa nhóm CHO trong phân tử sẽ có phản ứng tráng bạc

Giải chi tiết:

Vì CH₃CHO chứa nhóm CHO trong phân tử nên sẽ có phản ứng tráng bạc

PTHH: CH₃CHO + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O CH₃COONH₄ + 2Ag + 2NH₄NO₃

Câu 2: Đáp án C

Phương pháp giải:

Tên gọi của este RCOOR’ = Tên gốc R’ + tên gốc axit (đuôi “at”)

Giải chi tiết:

Etyl axetat có công thức hóa học là CH₃COOCH₂CH₃ 

Câu 3: Đáp án D

Phương pháp giải:

Anken là hiđrocacbon không no, trong phân tử chứa 1 liên kết đôi (C=C).

Giải chi tiết:

Etilen là anken (CTPT: C₂H₄; CTCT: CH₂ = CH₂).

Câu 4: Đáp án C

Phương pháp giải:

 Dựa vào định nghĩa về peptit.

Giải chi tiết:

Định nghĩa: Peptit là những hợp chất chứa từ 2 đến 50 gốc α-amino axit liên kết với nhau bằng các liên kết peptit.

Câu 5: Đáp án B

Vì anilin là 1 bazo yếu nên không thể làm đổi màu giấy quỳ tím.

Câu 6: Đáp án C

Phương pháp giải:

Lý thuyết về dãy hoạt động hóa học của kim loại

Các kim loại đứng sau H không thể phản ứng với axit thông thường (HCl, H₂SO₄ loãng).

Giải chi tiết:

Các kim loại đứng sau H không thể phản ứng với axit thông thường (HCl, H₂SO₄ loãng).

→ Cu không phản ứng với dung dịch HCl.

Câu 7: Đáp án A

Các peptit (trừ đipeptit) có khả năng tạo hợp chất màu tím với Cu(OH)₂.

Lòng trắng trứng là một polipeptit nên khi cho Cu(OH)₂ lòng trắng trứng ta thu được hỗn hợp có màu tím.

Câu 8: Đáp án B

– Ngâm rượu thuốc, giã lá chàm lấy nước để nhuộm vải: phương pháp chiết

– Làm đường mía từ nước mía: phương pháp kết tinh

– Nấu rượu: phương pháp chưng cất

Câu 9: Đáp án A

Tinh bột có nhiều trong gạo, ngô, khoai, sắn

Saccarozo có nhiều trong mía và củ cải đường

Glucozo có nhiều trong quả nho chín

Xenlulozo có trong vỏ của các loài thực vật

Câu 10: Đáp án C

Các đipeptit có thể được tạo ra là: Gly-Ala, Ala-Val, Val-Gly → Thu được tối đa 3 peptit.

Câu 11: Đáp án C

KOH là một bazo.

Câu 12: Đáp án B

Khí amoniac có công thức phân tử là NH₃

Câu 13: Đáp án B

A. Mg + H₂SO_4(đặc) →MgSO₄ + H₂

Sai. Vì H₂SO₄ đặc sẽ oxi hóa Mg tạo sản phẩm khử (SO₂, S, H₂S) 

B. Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag

Đúng

C. Cu + FeSO₄ → CuSO₄ + Fe

Sai. Vì Cu có tính khử yếu hơn Fe nên không thể đẩy Fe ra khỏi muối của nó 

D. 2Na + CuSO₄ → Cu + Na₂SO₄

Sai. Vì Na sẽ phản ứng với H₂O tạo NaOH trước, sau đó NaOH + CuSO₄ tạo Cu(OH)₂.

Câu 14: Đáp án B

Ag là kim loại; Si, Br, C là phi kim.

Câu 15: Đáp án C

Phương pháp giải:

Lý thuyết về dãy hoạt động hóa học của kim loại

Giải chi tiết:

Dựa vào dãy hoạt động hóa học của kim loại ta thấy tính khử: Na > Al > Fe > Cu

→ Kim loại có tính khử mạnh nhất là Na.

Câu 16: Đáp án A

Poli(vinyl clorua) là [-CH₂-CHCl-]_n → Mắt xích là -CH₂-CHCl-

Chú ý: CH₂=CHCl là chất tạo thành polime, được gọi là monome, không được gọi là mắt xích.

Câu 17: Đáp án B

Phương pháp giải:

Nguyên tắc phản ứng oxi hóa khử: Khử_mạnh + OXH_mạnh → OXH_yếu + Khử_yếu

+ Chất khử là chất tăng số oxi hóa sau phản ứng (Khử_mạnh → OXH_yếu)

+ Chất oxi hóa là chất giảm số oxi hóa sau phản ứng (Khử_yếu → OXH_mạnh)

Giải chi tiết:

(1) Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺

Từ phương trình ion trên ta thấy:

Tính oxi hóa: Fe³⁺ > Fe²⁺

Tính khử: Fe > Fe²⁺

(2) Ag⁺ + Fe²⁺ → Fe³⁺ + Ag

Từ phương trình ion trên ta thấy:

Tính oxi hóa: Ag⁺ > Fe³⁺

Tính khử: Fe²⁺ > Ag

Vậy tính oxi hóa: Ag⁺ > Fe³⁺ > Fe²⁺

Câu 18: Đáp án A

Phương pháp giải:

Cách viết công thức cấu tạo este

Giải chi tiết:

Có 4 este có CTPT C₄H₈O₂ là:

HCOOCH₂CH₂CH₃; HCOOCH(CH₃)₂; CH₃COOCH₂CH₃; CH₃CH₂COOCH₃.

Câu 19: Đáp án D

Phương pháp giải:

Tính toán theo PTHH: CH₃CH(NH₂)COOH + NaOH → CH₃CH(NH₂)COONa + H₂O

Giải chi tiết:

PTHH: CH₃CH(NH₂)COOH + NaOH → CH₃CH(NH₂)COONa + H₂O

Theo PTHH → n_muối = n_Ala = 8,9 : 89 = 0,1 mol

→ m_muối = 0,1.111 = 11,1 gam

Câu 20: Đáp án B

A. Trong phân tử hợp chất hữu cơ, nhất thiết phải có cacbon và hiđro  

→ Sai. Trong phân tử hợp chất hữu cơ, nhất thiết phải có cacbon, có thể không có H (VD: CCl₄,…)

B. Tinh bột và xenlulozo đều thuộc loại polisaccarit  

→ Đúng

C. Dung dịch các amin đều làm quỳ tím hóa xanh 

→ Sai. VD: Anilin có tính bazo rất yếu không làm đổi màu quỳ tím

D. Polietilen, tơ visco đều là các polime bán tổng hợp

→ Sai. Polietilen là polime tổng hợp, tơ visco là polime bán tổng hợp (nhân tạo)

Câu 21: Đáp án C

Phương pháp giải:

Tính toán theo PTHH: CH₃COOCH₃ + NaOH   CH₃COONa + CH₃OH

Giải chi tiết:

n_este = 7,4 : 74 = 0,1 mol; n_NaOH = 0,2.1 = 0,2 mol

PTHH: CH₃COOCH₃ + NaOH  CH₃COONa + CH₃OH

Bđ:        0,1                 0,2

Pư:       0,1  →              0,1     →        0,1

Sau:     0                      0,1               0,1

Vậy sau phản ứng chất rắn khan có: 0,1 mol CH₃COONa và 0,1 mol NaOH dư

→ m_{rắn khan} = 0,1.82 + 0,1.40 = 12,2 gam

Câu 22: Đáp án B

Phương pháp giải:

 Bảo toàn electron

Giải chi tiết:

QT cho e: Cu → Cu⁺² + 2e

QT nhận e: N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Bảo toàn electron: 2n_Cu = 3n_NO → n_NO = 2/3.n_Cu = 2/3.9,6/64 = 0,1 mol

→ V_NO = 0,1.22,4 = 2,24 lít

Câu 23: Đáp án B

Phương pháp giải:

PHẢN ỨNG THỦY PHÂN ESTE

a) Môi trường axit:

– Phản ứng thủy phân có dạng: RCOOR’ + HOH   RCOOH + R’OH (H2SO4 dac)

b) Môi trường kiềm:

– Thủy phân este đơn chức: RCOOR’ + KOH → RCOOK + R’OH

Giải chi tiết:

Ta thấy đề bài cho este thủy phân trong môi trường axit. Mà phản ứng thủy phân este trong MT axit là phản ứng thuận nghịch nên sau phản ứng vẫn còn este (không tan trong nước)

→ Chất lỏng thu được sau phản ứng sẽ tách thành 2 lớp

Câu 24: Đáp án B

Có tối đa 3 tripeptit được tạo ra là: Gly-Ala-Val; Ala-Val-Gly; Val-Gly-Ala.

Câu 25: Đáp án A

A. Cho lá Cu vào dung dịch H₂SO₄ đặc nguội

→ Có phản ứng

B. Nhúng lá Fe vào dung dịch MgSO₄

→ Không có phản ứng. Vì Fe có tính khử yếu hơn Mg nên không đẩy được Mg ra khỏi muối của nó

C. Cho lá Fe vào dung dịch HNO₃ đặc nguội  

→ Không phản ứng. Vì Fe bị thụ động hóa trong HNO₃ đặc nguội

D. Cho bột Ag vào dung dịch H₂SO₄ loãng

→ Không phản ứng. Vì Ag đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học → không phản ứng với axit thông thường (HCl, H₂SO₄ loãng)

Câu 26: Đáp án D

Xenlulozo tạo nên từ các mắt xích Glucozo → Thủy phân hoàn toàn tạo glucozo (X)

C₅H₁₁O₅CHO + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O → C₅H₁₁O₅COONH₄ + 2NH₄NO₃  + 2Ag

(Glucozo)                                                          (Amoni gluconat) (Y)

Câu 27: Đáp án A

Phương pháp giải:

Tính toán theo PTHH: Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu

Giải chi tiết:

n_Mg = 6 : 24 = 0,25 mol; n_CuSO4 = 0,2.1 = 0,2 mol

PTHH: Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu

Bđ:      0,25        0,2                               (mol)

Pư:      0,2 ←     0,2        ← 0,2 ←  0,2 (mol)

Sau:    0,05          0              0,2        0,2 (mol)

Vậy chất rắn sau phản ứng gồm: 0,2 mol Cu và 0,05 mol Mg dư

→ m_rắn = 0,2.64 + 0,05.24 = 14 gam

Câu 28: Đáp án D

– Có 3 chất bị thủy phân trong MT axit là: Gly-Gly; saccarozo và tristearin.

Gly-Gly + H₂O   Gly + Gly (H+)

Saccarozo + H₂O   Glucozo + Fructozo (H+)

Tristearin + 3H₂O   Glixerol + 3 Axit stearic (H+)

– Chỉ có glucozo là monosaccarit nên không có phản ứng thủy phân

Câu 29: Đáp án C

Phương pháp giải:

$\left\{ \begin{array}{l}C{H_3}CH(N{H_2})C{\rm{OO}}H:0,15\\NaOH:a\end{array} \right\} + HCl:0,25 \to Muoi + {H_2}O$

Ta có: n_Ala + n_NaOH = n_HCl => a

n_H2O = n_NaOH = a

BTKL: m_Ala + m_NaOH + m_HCl = m _muối + m_H2O

=> m _muối

Giải chi tiết:

\begin{array}{l}C{H_3}CH(N{H_2})COOH:0,15\\NaOH:a\end{array} \right\} + HCl:0,25 \to Muối + {H_2}O$

Ta có: n_Ala + n_NaOH = n_HCl => 0,15 + a = 0,25 => a = 0,1 mol

n_H2O = n_NaOH = 0,1 mol

BTKL: m_Ala + m_NaOH + m_HCl = m _muối + m_H2O

=> 13,35 + 0,1.40 + 0,25.36,5 = m _muối + 0,1.18 => m _muối = 24,675 gam

Câu 30: Đáp án D

n_HCl = 0,8 mol; n_Y = 0,1 mol

Y gồm 2 khí đơn chất là H₂ (x mol) và N₂ (y mol)

Ta có hệ phương trình:  $\left\{ \begin{array}{l}{n_Y} = x + y = 0,1\\{m_Y} = 2x + 28y = 0,1.6,2.2\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x = 0,06\\y = 0,04\end{array} \right.$

Khí H₂ sinh ra do Al phản ứng với H⁺ → Trong phản ứng Al + H⁺ + NO₃^– thì NO₃^– phản ứng hết trước Al và H⁺

Cách 1: Giả sử: n_{Al pư} = x (mol); n_Cu(NO3)2 = y mol; n_NH4+ = z (mol)

Tóm tắt sơ đồ: $8,1(g)Al + \left\{ \begin{array}{l}HCl:0,8\\Cu{(N{O_3})_2}\end{array} \right. \to Muoi\left\{ \begin{array}{l}A{l^{3 + }}:x\\N{H_4}^ + :z\\C{l^ – }:0,8\end{array} \right. + Khi\left\{ \begin{array}{l}{H_2}:0,06\\{N_2}:0,04\end{array} \right. + Cran\left\{ \begin{array}{l}Cu:y\\Al{\mkern 1mu} du\end{array} \right.$

+ BTNT “N”: 2n_Cu(NO3)2 = n_NH4+ + 2n_N2 → 2y = z + 2.0,04 (1)

+ BT electron: 3n_{Al pư} = 2n_Cu + 2n_H2 + 10n_N2 + 8n_NH4+ → 3x = 2y + 2.0,06 + 10.0,04 + 8z (2)

+ BTĐT dung dịch muối thu được: 3n_Al3+ + n_NH4+ = n_Cl- → 3x + z = 0,8 (3)

Giải hệ (1) (2) (3) được: x = 0,26; y = 0,05; z = 0,02

Chất rắn gồm các kim loại: m_{Al dư} = 8,1 – 0,26.27 = 1,08 gam; m_Cu = 0,05.64 = 3,2 gam → m = 4,28 gam

Cách 2: Sử dụng công thức tính nhanh

Giả sử trong dung dịch có NH₄⁺.

Theo đề bài n_HCl = 1,6.0,5 = 0,8 mol

Công thức tính nhanh: n_H+ = 2n_H2 + 12n_N2 + 10n_NH4+ → 0,8 = 2.0,06 + 12.0,04 + 10.n_NH4+

→ n_NH4+ = 0,02 mol

Bảo toàn nguyên tố N: 2n_Cu(NO3)2 = 2n_N2 + n_NH4+ → n_Cu = n_Cu(NO3)2 = 0,05 mol

Bảo toàn electron: 3n_{Al pứ} = 2n_H2 + 10n_N2 + 2n_Cu + 8n_NH4+ → n_{Al pứ} = 0,26 mol

Vậy m_rắn = m_{Al dư} + m_Cu  = (8,1 – 27.0,26) + 0,05.64 = 4,28 gam

Câu 31: Đáp án B

(1) X + 2NaOH → X₁ + X₂ + H₂O

(2) X₁ + H₂SO₄ → X₃ + Na₂SO₄

Từ (1,2) → X là este, X₁ là muối natri, X₂ là ancol

(3) nX₂ + nY → poli(etylen terephtalat) + 2nH₂O

[ poli(etylen terephtalat) là (-O-CH₂-CH₂-O-CO-[CH₂]₄-CO-)_n ]

→ X₂: HOCH₂CH₂OH; Y: HOOC-[CH₂]₄-COOH

(4) nX₃ + nZ → tơ nilon-6,6 + 2nH₂O

[ nilon-6,6 là (-NH-[CH₂]₆-NH-CO-[CH₂]₄-CO-)_n ]

→ X₃: HOOC-[CH₂]₄-COOH; Z: H₂N-[CH₂]₆-NH₂

→ X₁ là NaOOC-[CH₂]₄-COONa

Mà 1 mol X tác dụng với 2 mol NaOH sinh ra 1 mol X₁, 1 mol X₂ và 1 mol H₂O

→ X là HOOC-[CH₂]₄COOCH₂CH₂OH có CTPT là C₈H₁₄O₅

Câu 32: Đáp án A

Phương pháp giải:

Tính toán theo PTHH:

(1) ClH₃N-CH₂-CONH-CH(COOH)-CH₂CH₂-COOH + 4NaOH →H₂NCH₂COONa + NaOCO-CH(NH₂)CH₂CH₂COONa + NaCl + 3H₂O

(2) 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Giải chi tiết:

(1) ClH₃N-CH₂-CONH-CH(COOH)-CH₂CH₂-COOH + 4NaOH →

0,1 mol                 →                   0,4 mol

H₂NCH₂COONa + NaOCO-CH(NH₂)CH₂CH₂COONa + NaCl + 3H₂O

0,1 mol →                             0,1 mol                →  0,1 mol

(2) 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

0,2  ←     0,1   →      0,1

Vậy chất rắn gồm:

0,1 mol Na₂SO₄; 0,1 mol H₂NCH₂COONa; 0,1 mol NaOCO-CH(NH₂)CH₂CH₂COONa; 0,1 mol NaCl

→ m_rắn = 48,85 gam

Câu 33: Đáp án A

Y hòa tan được Cu tạo khí không màu hóa nâu trong không khí (NO) → Y có chứa H⁺ và NO₃^–

→ X là muối NO₃^–

Trong các đáp án thì chỉ có Ba(NO₃)₂ tạo kết tủa trắng khi phản ứng với H₂SO₄

Câu 34: Đáp án D

Phương pháp giải:

 Tính chất hóa học của amino axit

Giải chi tiết:

Giả sử X là (H₂N)_n-R-(COOH)_m

n_NaOH = 0,5.0,4 = 0,2 mol → n_NaOH = 2.n_X → m = 2

Muối trong Y là (H₂N)_n-R-(COONa)₂ (0,1 mol)

n_HCl = 0,3.1 = 0,3 mol → n_HCl = 3n_Y → n = 1 (HCl phản ứng với 1 nhóm NH₂ và 2 nhóm COONa)

→ Muối khan sẽ gồm: 0,1 mol ClH₃N-R-(COOH)₂; 0,2 mol NaCl

→ 30,05 = 0,1.(R + 142,5) + 0,2.58,5

→ R = 41 (C₃H₅)

Vậy X là H₂NC₃H₅(COOH)₂ có 9 nguyên tử H.

Câu 35: Đáp án C

(a) Đun nóng tinh bột trong dung dịch H₂SO₄ loãng

→ Có phản ứng. Vì tinh bột dễ bị thủy phân trong MT axit tạo thành glucozo.

(b) Nhỏ vài giọt nước brom vào dung dịch anilin

→ Có phản ứng. PTHH: H₂NC₆H₅ + 3Br₂ → H₂NC₆H₂Br₃↓ + 3HBr

(c) Cho dung dịch HCl vào dung dịch axit glutamic

→ Có phản ứng. Do axit glutamic có chứa nhóm NH₂ nên phản ứng được với HCl.

PTHH: HOOC-[CH₂]₂-CH(NH₂)COOH + HCl → HOOC-[CH₂]₂-CH(NH₃Cl)COOH

(d) Cho metyl fomat vào dung dịch chứa AgNO₃/NH₃ đun nóng

→ Có phản ứng. Vì metyl fomat có nhóm CHO (trong HCOO-) nên có phản ứng tráng bạc

(e) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch anilin

→ Không phản ứng. Vì anilin và NaOH đều là bazo nên không phản ứng với nhau

Vậy có 4 phản ứng có thể xảy ra.

Câu 36: Đáp án A

n_NaOH = 0,3.1 = 0,3 mol

Sơ đồ: X + NaOH → Muối + Ancol + H₂O

Bảo toàn khối lượng: m_X + m_NaOH = m_muối + m_ancol + m_H2O → 0,1.180 + 0,3.40 = 25 + 3,2 + m_H2O

→ m_H2O = 1,8 gam → n_H2O = 0,1 mol

n_CH3OH = 3,2 : 32 = 0,1 mol

Ta thấy 1 mol X phản ứng với 3 mol NaOH sinh ra 1 mol CH₃OH và 1 mol H₂O nên CTCT có thể có của X:

o,m,p-HCOOC₆H₄COOCH₃; CH₃OOC-COOC₆H₅

Câu 37: Đáp án D

Phương pháp giải:

Bài tập {KL, Oxit} + Axit oxi hóa:

– Quy hỗn hợp về dạng: KL, O

→ Công thức giải nhanh:

n_e = n_{e KL} = n_NO2 + 3n_NO + 8n_N2O + 10n_N2 + 8n_NH4NO3 + 2n_O

n_HNO3 = 2n_NO2 + 4n_NO + 10n_N2O + 12n_N2 + 10n_NH4NO3 + 2n_O

Giải chi tiết:

*Thí nghiệm 1: X + HNO₃ đặc nóng → sản phẩm khử là NO₂

→ CT giải nhanh: n_HNO3 = 2n_NO2 → n_NO2 = 1 mol

→ Bảo toàn e: 3n_Fe + 2n_Cu = n_NO2 = 1 mol

*Thí nghiệm 2:

Quy hỗn hợp oxi về dạng Fe, Cu, O

→ Bảo toàn e: 3n_Fe + 2n_Cu  = 2n_O + 2n_SO2 → n_SO2 = 0,5 – n_O

Bảo toàn điện tích: 3n_Fe + 2n_Cu = 2n_SO4 → n_SO4 = 0,5 mol

Bảo toàn S: n_H2SO4 = n_SO2 + n_{SO4 muối} → 0,8 = 0,5 – n_O + 0,5 → n_O = 0,2 mol

→ m_KL = m_Y – m_O = 25,2 – 0,2.16 = 22 gam

Câu 38: Đáp án D

Phương pháp giải:

Biện luận CTCT các chất → Tính toán theo PTHH

Giải chi tiết:

n_CH3OH = 10,24 : 32 = 0,32 mol

X (C₄H₆O₄) là este 2 chức → X có thể là: (COOCH₃)₂ hoặc (HCOO)₂C₂H₄ → Mà sau phản ứng thu được ancol đơn chức nên X là (COOCH₃)₂ → Ancol là CH₃OH

Ta thấy: n_F : n_NaOH = 1 : 2 → Y cũng phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1: 2

Mà 3 muối có cùng số C (2C) → Y là CH₃COONH₃CH₂COOCH₃

Gọi số mol của X, Y lần lượt là x và y

(COOCH₃)₂ + 2NaOH → (COONa)₂ + 2CH₃OH

CH₃COO-NH₃-CH₂COOCH₃ + 2NaOH → CH₃COONa + H₂NCH₂COONa + CH₃OH + H₂O

→ n_CH3OH = 2x + y = 0,32 mol và n_NaOH = 2x + 2y = 0,4 mol

→ x = 0,12; y = 0,08 mol

→ 3 muối sau phản ứng gồm: 0,12 mol (COONa)₂; 0,08 mol CH₃COONa; 0,08 mol H₂NCH₂COONa

Muối có M nhỏ nhất là CH₃COONa → %m_CH3COONa = 21,6%

Câu 39: Đáp án B

Cách 1:

Từ  m_C : m_H = 6 : 1 → n_C : n_H = 0,5 : 1 = 1 : 2

Giả sử X có dạng (Gly)_a(Ala)_b(Lys)_c có số H gấp 2 lần số C

→ 5a + 7b + 14c – 2(a + b + c – 1) = 2(2a + 3b + 6c)

(Số H của X = Số H của (Gly + Ala + Lys) – số H của H₂O tách ra để tạo thành peptit)

→ a + b = 2 → a = b = 1

Ta có: n_NaOH = 0,2.1 = 0,2 mol; n_H2SO4 = 0,5.1 = 0,5 mol

→ n_H+ = n_N + n_OH-  → 0,5.2 = 0,1(a + b + 2c) + 0,2

→ c = 3

Vậy X là Gly-Ala-(Lys)₃ (0,1 mol)

Quá trình phản ứng:

Gly-Ala-(Lys)₃ + 4H₂O + 4H₂SO₄ → Muối sunfat

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

n_{H2O pứ} = 4n_X = 0,1.4 = 0,4 mol

n_{H2O sp} = n_NaOH = 0,2 mol

Bảo toàn khối lượng: m_muối = m_X + m_H2SO4 + m_NaOH + m_{H2O pứ} – m_{H2O sp}

→ m_muối = 113,6 gam

Cách 2: X có dạng H[NH-CH₂-CO]_a[NH-C₂H₄-CO]_b[NH-C₄H₈-CH(NH₂)-CO]_cOH nên ta quy đổi X thành CONH, CH₂, CHNH₂, H₂O (với mol H₂O bằng số mol X)

$X\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{CONH:x}\\{C{H_2}:y}\\{{H_2}O:0,1}\\{CHN{H_2}:z}\end{array}} \right. + {H_2}S{O_4} \to \left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{\frac{{{m_C}}}{{{m_H}}} = \frac{{12(x + y + z)}}{{x + 2y + 0,2 + 3z}} = 6}\\{{n_{{H^ + }}} = {n_N} + {n_{O{H^ – }}} \to 0,8 = x + z + 0,2}\end{array}} \right. \to \left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{x = 0,5}\\{z = 0,3}\end{array}} \right.$

Ta thấy: n_CONH : n_X = 0,5 : 0,1 = 5 => X là pentapeptit

n_CHNH2 : n_X = 0,3 : 0,1 = 3 => X chứa 3 mắt xích Lys

Vậy X là GlyAla(Lys)₃

Sau đó giải tương tự như trên được m_muối = 113,6 gam

Câu 40: Đáp án A

Phương pháp giải:

 Vì E + NaOH tạo 2 ancol đơn chức đồng phân của nhau → Ancol có tối thiểu 3C

Mà Y có 4C → Y là HCOOC₃H₇ (ancol là C₃H₇OH) => Các ancol có CTPT là C₃H₈O

Tính được tổng số mol của ancol.

→ X là (COOC₃H₇)₂ (x mol) và Y là HCOOC₃H₇ (y mol)

Từ số mol ancol và số mol hỗn hợp ta lập được hệ phương trình và giải tìm được x, y.

Áp dụng bảo toàn khối lượng tính được: m_rắn = m_E + m_NaOH – m_ancol

Giải chi tiết:

Vì E + NaOH tạo 2 ancol đơn chức đồng phân của nhau → Ancol có tối thiểu 3C

Mà Y có 4C → Y là HCOOC₃H₇ (ancol là C₃H₇OH) => Các ancol có CTPT là C₃H₈O

→ ∑n_ancol = 12 : 60 = 0,2 mol

→ X là (COOC₃H₇)₂ (x mol) và Y là HCOOC₃H₇ (y mol)

→ n_ancol = 2x + y = 0,2 mol; n_E = x + y = 0,15 mol

→ x = 0,05; y = 0,1 mol

Bảo toàn khối lượng: m_E + m_NaOH = m_rắn + m_ancol

→ (0,05.174 + 0,1.88) + 0,4.40 = m_rắn + 12

→ m_rắn = 21,5 gam